Współczesny model budowy atomu.

Transkrypt

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska
PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI
Współczesny model budowy atomu (wersja A)
Poziom podstawowy (45 minut)
Zadanie 1.
Przyporządkuj terminom w kolumnie I odpowiednie objaśnienia z kolumny II.
Kolumna I
Kolumna II
1.
nuklid
A. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej.
B. Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej jądra o masie ok.
2.
pierwiastek
1 u.
3.
nukleon
C. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i masowej.
D. Nazwa cząstki składowej jądra o masie ok. 1 u i jednostkowym
4.
neutron
ładunku dodatnim.
5.
proton
Zadanie 2
Podaj liczbę protonów, elektronów i neutronów dla jonu Fe 3+.
Zadanie 3
Przedstaw symboliczny zapis konfiguracji elektronowej dla atomu miedzi.
Zadanie 4
Wypisz atomy, które są izotopami: 2040E,
58
26
E,
195
78
E,
40
18
E,
194
78 E,
26
56 E,
58
28
E,
Zadanie 5.
Rysunek obok przedstawia kształt orbitalu:
a) px
b) pz
c) s
d) py
Zadanie 6.
Podaj symbol chemiczny i masę atomową pierwiastka o masie atomu 2,66 • 10-23 g.
Zadanie 7.
Który zbiór atomów i jonów ma jednakową konfigurację elektronową?
a).Mg2+, S2-, Li
−
b).K+, Br , Na
−
c) Kr, As3+, Cl ,
d) Mg2+, Na+, Ne.
Zadanie 8.
Bor występuje w postaci dwóch izotopów o masach atomowych 10 u i 11u, przy czym procentowa zawartość
izotopu 10B w naturalnym pierwiastku wynosi 19,6 % a zawartość 11B wynosi 80,4% . Oblicz średnia masę
atomową boru.
Zadanie 9.
Ułóż równania:
a) izotop Kiuru 242 rozpada się do izotopu Plutonu 238,
b) przemiany β- wodoru - o liczbie masowej 3.
Zadanie 10
Okres połowicznego zaniku pewnego pierwiastka wynosi 5 lat. Próbka tego pierwiastka po 15 latach przemian
miała masę 0.05 g. Jaka była masa tej próbki w początkowym stanie?
PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI
Współczesny model budowy atomu (wersja B)
Zadanie 1.
1.
Kolumna I
nuklid
2.
pierwiastek
3.
nukleon
4.
proton
5.
neutron
D.
C.
B.
A.
Kolumna II
Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej.
Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej jądra o masie ok.
1 u.
Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i masowej.
Nazwa cząstki składowej jądra o masie ok. 1 u i jednostkowym
ładunku dodatnim.
Zadanie 2
Podaj liczbę protonów, elektronów i neutronów dla jonu N 3Zadanie 3
Przedstaw symboliczny zapis konfiguracji elektronowej dla atomu chromu.
Zadanie 4
Który zapis przedstawia atomy o różnej liczbie neutronów?
a).
36
16
S
57
37
17
Cl
54
38
18
Ar
58
40
20
Ca ,
56
c)
40
20
64
E
41
19
E
58
42
20
b). 26 E 26 E 26 E 26 E ,
d) 30 Zn 28 Ni
Zadanie 5.
Promieniowanie α posiada następujące właściwości:
a). są to cząstki nie posiadające ładunku elektrycznego,
b). są to jądra helu poruszające się z prędkością około 20000 km/s,
c). są to cząstki o masie
E
40
18
E,
54
26
Fe
54
24
Cr .
1
u,
1840
d). jest to promieniowanie elektromagnetyczne o bardzo dużej przenikalności energii.
Zadanie 6.
Oblicz masę atomu tlenu w gramach, wiedząc, że masa atomowa tlenu wynosi 15,9994 u
Zadanie 7.
Który z poniższych zapisów przedstawia pełną konfigurację elektronową atomu potasu?
a). K2 L8 M8 N1,
b). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1,
c). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,
d). K2 L8 M9 N2.
Zadanie 8.
Chlor występuje w postaci dwóch izotopów o masach atomowych 35 u i 37u. Na podstawie średniej masy
atomowej chloru równej 35,5 u wyznacz zawartość procentową jego izotopów 35Cl i 37Cl.
Zadanie 9.
Ułóż równania:
a) izotop Plutonu 238 rozpada się do izotopu Uranu 234,
b) przemiany β- węgla - o liczbie masowej 14.
Zadanie 10
Okres połowicznego zaniku pewnego izotopu promieniotwórczego wynosi 26 dni.
Oblicz masę, jaką miała próbka tego izotopu 78 dni wcześniej, jeżeli w chwili obecnej jej masa wynosi 0,02 g.
Współczesny model budowy atomu (wersja C)
Zadanie 1.
1.
2.
Kolumna I
proton
izotopy
3.
liczba masowa
4.
nuklid
Kolumna II
A Jest równa liczbie protonów i neutronów.
B. Określa liczbę protonów w jądrze.
C. Nazwa cząstki obdarzonej jednostkowym ładunkiem dodatnim,
której przybliżona masa wynosi 1 u.
D. Zbiór identycznych atomów.
E. Odmiana tego samego pierwiastka różniąca się liczbą neutronów.
Zadanie 2
Podaj liczbę protonów, elektronów, neutronów i nukleonów dla pierwiastka o liczbie atomowej Z = 16 i liczbie
masowej A = 34 .
Zadanie 3
Przedstaw symboliczny zapis konfiguracji elektronowej dla atomu miedzi, podkreśl elektrony walencyjne.
Zadanie 4.
Ile elektronów może znajdować się w następujących podpowłokach?
a). p
b).d
c). f
d). s
Zadanie 5.
Hipoteza de Broglie’a mówi, że:
a) atom w stanie podstawowym ma jak największą liczbę elektronów niesparowanych,
b) atomy o jednakowej liczbie protonów są atomami tego samego pierwiastka,
c) nie można równocześnie określić położenia i pędu elektronu,
d) elektron ma dwoistą naturę korpuskularno – falową.
Zadanie 6.
Oblicz masę atomu tlenu w gramach, wiedząc, że masa atomowa tlenu wynosi 15,9994 u .
Zadanie 7.
−
Podano zbiór jonów: Br , K+, I –, Sr2+, Cs+, Zn2+, Rb+
Napisz symbole tych jonów, które mają konfigurację elektronową Kryptonu.
Zadanie 8.
Chlor występuje w postaci dwóch izotopów o masach atomowych 35 u i 37u. Na podstawie średniej masy
atomowej chloru równej 35,5 u wyznacz zawartość procentową jego izotopów 35Cl i 37Cl.
Zadanie 9.
Jaki nuklid otrzymamy jeżeli, izotop uranu 238 ulegnie trzem przemianom α i trzem przemianom β.
Zadanie 10
W 1932 r Maria Curie-Skłodowska ofiarowała Instytutowi Radowemu w Warszawie 1g radu 226. Dar ten jest do
dziś wykorzystywany przy leczeniu nowotworów. Okres półtrwania tego izotopu wynosi 1622 lata. W którym
roku pojemnik będzie zawierał 0,125g radu 226?
Współczesny model budowy atomu (wersja D)
Zadanie 1.
1.
2.
Kolumna I
proton
izotopy
3.
liczba masowa
4.
nuklid
Kolumna II
A Jest równa liczbie protonów i neutronów.
B. Określa liczbę protonów w jądrze.
C. Nazwa cząstki obdarzonej jednostkowym ładunkiem dodatnim,
której przybliżona masa wynosi 1 u.
D. Zbiór identycznych atomów.
E. Odmiana tego samego pierwiastka różniąca się liczbą neutronów.
Zadanie 2
Zderzenie cząstki α z jądrem uranu – 238 przekształca go w pluton – 241 z równoczesnym uwolnieniem
neutronu. Zapisz równanie opisanej przemiany.
Zadanie 3
Przedstaw symboliczny zapis konfiguracji elektronowej dla atomu cynku, zaznacz elektrony walencyjne.
Zadanie 4.
Jaką liczbę elektronów ma kation
52
24
Cr 3+
Zadanie 5.
Hipoteza de Broglie’a mówi, że:
a) atom w stanie podstawowym ma jak największą liczbę elektronów niesparowanych,
b) atomy o jednakowej liczbie protonów są atomami tego samego pierwiastka,
e) nie można równocześnie określić położenia i pędu elektronu,
f) elektron ma dwoistą naturę korpuskularno – falową.
Zadanie 6.
Ustal symbol pierwiastka, którego atom ma masę równą 0,167x10-23g.
Zadanie 7.
Pogrupuj nuklidy w odpowiednie zbiory: izotony, izobary
40
20
Ca ,
39
19
K,
40
18
Ar , 1737 Cl .
Zadanie 8.
121
Antymonu 51 Sb w ogólnej masie jest 57%. Oblicz liczbę masową drugiego izotopu antymonu jeśli masa
atomowa jego pierwiastka wynosi 121,75u.
Zadanie 9.
Atom ulega przemianie α a następnie dwukrotnej przemianie β przekształcając się w nuklid o symbolu
Podaj wartości liczby masowej i atomowej pierwotnego atomu.
235
92
E.
Zadanie 10
W 1932 r Maria Curie-Skłodowska ofiarowała Instytutowi Radowemu w Warszawie 1g radu 226. Dar ten jest do
dziś wykorzystywany przy leczeniu nowotworów. Okres półtrwania tego izotopu wynosi 1622 lata. W którym
roku pojemnik będzie zawierał 0,125g radu 226?
Współczesny model budowy atomu (wersja E)
Zadanie 1.
1.
Kolumna I
nuklid
2.
pierwiastek
3.
nukleon
4.
neutron
5.
proton
A.
B.
C.
D.
Kolumna II
Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej.
Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej jądra o masie ok.
1 u.
Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej i masowej.
Nazwa cząstki składowej jądra o masie ok. 1 u i jednostkowym
ładunku dodatnim.
Zadanie 2
Podaj liczbę protonów, elektronów, neutronów, nukleonów i ładunek jądra
dla 119Sn.
Zadanie 3
Przedstaw symboliczny zapis konfiguracji elektronowej dla atomu chromu.
Zadanie 4
Wypisz atomy, które są izotopami: 2040E,
58
26
E,
195
78
E,
40
18
E,
194
78 E,
26
56 E,
58
28
E,
Zadanie 5.
„Krążący po orbicie elektron nie pobiera ani nie wysyła energii, natomiast emisja lub absorpcja promieniowania
zachodzi dopiero podczas przejścia elektronu na inna orbitę”. Zdanie to stanowi jedno z podstawowych założeń:
e) zasady nieoznaczoności Heisenberga,
f) teorii budowy atomu według N. H. Bohra,
g) teorii budowy atomu według J. J. Thomsona,
h) teorii budowy atomu według E. Rutherforda.
Zadanie 6.
Określ masę atomową pierwiastka, jeżeli wiadomo, że jego atom ma masę 5,32 • 10-23 g .
A. 3,2 u,
B. 32 u,
C. 64 u,
D. 320 u.
Zadanie 7.
−
Podano zbiór jonów: Br , K+ I –, Sr2+, Cs+, Zn2+, Rb+
Napisz symbole tych jonów, które mają konfigurację elektronową Kryptonu.
Zadanie 8.
Średnia masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u. Wiadomo, że miedź składa
się z izotopów 63Cu i 65Cu. Oblicz zawartość procentową każdego z izotopów.
Zadanie 9.
Ułóż równania:
a) przemianyα, toru - o liczbie masowej 227,
b) przemiany β-, fransu - o liczbie masowej 223.
Zadanie 10.
W pojemniku znajduje się 200 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie
półtrwania 8 dni. Ile miligramów pierwiastka pozostanie po upływie 32 dni?

Współczesny model budowy atomu.

Transkrypt

Podobne dokumenty

Pobierz plik

wersja pdf - LHC Wielki Zderzacz Hadronów

test diagnozujący przed rozpoczęciem nauki w klasie tzreciej

Pobierz

Czy nieporządek może wzmacniać nadprzewodnictwo?

III. EFEKT COMPTONA (1923)

Zadania budowa atomu - struktura elektronowa

Doświadczenie Rutherforda. Budowa jądra atomowego.

Projekt „ROZWÓJ PRZEZ KOMPETENCJE” Europejskiego Funduszu Społecznego

PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ 1. Promień atomu jest większy od