TEST MAGISTERSKI 29.01.05 1. Pomarańczowa barwa roztworu

TEST MAGISTERSKI 29.01.05 1. Pomarańczowa barwa roztworu

TEST MAGISTERSKI 29.01.05
1. Pomarańczowa barwa roztworu pewnej niekompleksowej soli nieorganicznej może
świadczyć o obecności w tym połączeniu
a) Ni(II)
b) Cr(III)
c) Mn(VII)
d) Cr(VI)
2. Siarczan(VI) baru (BaSO4) wykazuje największą rozpuszczalność w:
a) roztworze Na2SO4
b) roztworze BaCl2
c) roztworze NaCl
d) czystej wodzie
3. Pierwiastek o najniższej i najwyższej elektroujemności to, odpowiednio:
a) H, He
b) Fr, F
c) Cs, Cl
d) Li, I
4. Glin w zimnym stężonym kwasie azotowym(V):
a) reaguje z wydzieleniem gazowego wodoru, tworząc roztwór Al(NO3)3
b) reaguje z wydzieleniem gazowego tlenku azotu NO, tworząc roztwór Al(NO3)3
c) ulega pasywacji
d) nie ulega żadnej reakcji
5. Ze wzrostem liczby atomowej atomu lantanowca (Ln) zasadowość wodorotlenków o
ogólnym wzorze Ln(OH)3 :
a) rośnie
b) maleje
c) przechodzi przez maksimum dla konfiguracji 4f7 jonu lantanowca (3+)
d) nie wykazuje żadnej regularnej tendencji
6. Cząsteczki XeF4 i CF4 mają struktury przestrzenne, odpowiednio:
a) tetraedru i kwadratu
b) kwadratu i tetraedru
c) obie – tetraedru
d) obie - kwadratu
7. Moc beztlenowych kwasów fluorowców w szeregu: HF, HCl, HBr, HI :
a) maleje
b) rośnie
c) przechodzi przez maksimum dla HCl
d) jest identyczna dla wszystkich kwasów
8. Charakterystycznymi jednostkami strukturalnymi siarki, wspólnymi dla wielu jej odmian
alotropowych i różnych stanów skupienia są:
a) cząsteczki S2
b) cząsteczki S8
c) polimeryczne łańcuchy S∞
d) pojedyncze atomy siarki
9. Wodny roztwór ZnCl2 wykazuje odczyn kwaśny, ponieważ:
a) hydratowany kation cynku(II) jest zasadą Brønsteda
b) hydratowany kation cynku(II) jest kwasem Brønsteda
c) hydratowany anion Cl- jest kwasem Brønsteda
d) hydratowany anion Cl- jest zasadą Brønsteda
10. Kompleks [Fe(H2O)6]2+ jest paramagnetyczny, natomiast kompleks [Fe(CN)6]4- diamagnetyczny. Dzieje się tak dlatego, że:
a) H2O jest ligandem silnego pola, a CN- - ligandem słabego pola
b) H2O jest ligandem słabego pola, a CN- - ligandem silnego pola
c) H2O jest cząsteczką paramagnetyczną, a CN- - jonem diamagnetycznym
d) jony dodatnie są z reguły paramagnetyczne, a ujemne - diamagnetyczne
11. W reakcji tworzenia jonu kompleksowego z kationu Cu2+ i cząsteczek NH3
a) Cu2+ jest kwasem Lewisa, a NH3 – zasadą Lewisa
b) Cu2+ jest zasadą Lewisa, a NH3 - kwasem Lewisa
c) oba reagenty są kwasami Lewisa
d) oba reagenty są zasadami Lewisa
12. „Woda fluorowa” (roztwór F2 w wodzie) nie jest znana, ponieważ:
a) nie ma żadnego zastosowania praktycznego
b) fluor praktycznie nie rozpuszcza się wodzie
c) fluor reaguje z wodą z wydzieleniem wodoru
d) fluor reaguje z wodą z wydzieleniem tlenu
2
13. Potencjał redoks układu Fe(III)/Fe(II) wynosi +0,77 V, a układu Ce(IV)/Ce(III) wynosi
+1,61 V. Oznacza to, że potencjał redoks układu w punkcie równoważności miareczkowania
roztworu soli Fe(II) za pomocą roztworu Ce(IV) jest równy:
a) 0,84 V
b) 2,38 V
c) 0,62 V
d) 1,19 V
14. Odmiany alotropowe węgla: diament i grafit współistnieją w naszych warunkach (p ≅ 1
atm, T ≅ 300 K), ponieważ:
a) obie odmiany są termodynamicznie trwałe
b) grafit jest termodynamicznie trwały, a diament - kinetycznie trwały
c) grafit jest kinetycznie trwały, a diament – termodynamicznie trwały
d) obie odmiany są termodynamicznie nietrwałe, ale kinetycznie trwałe.
15. Twardość wody spowodowana jest obecnością w wodzie następujących związków:
a) soli wapniowych i magnezowych
b) soli potasowych i sodowych
c) fosforanów
d) soli żelazowych i manganowych
16. Wyjściowa próbka stanowiła 0,5-molowy wodny roztwór kwasu octowego. pH roztworu
otrzymanego przez zobojętnienie 60% zawartości CH3COOH za pomocą NaOH można
obliczyć z zależności (C oznacza całkowite stężenie molowe a [ ] – stężenie równowagowe):
a) pH = -log C (CH3COOH)
b) pH = 14 + log C (NaOH)
c) pH = pKa(CH3COOH) – log {[CH3COOH]/[CH3COO-]}
d) pH = pKa (CH3COOH)
17. Uszereguj podane niżej związki według malejących temperatur wrzenia.
1. CH3CH2CH2CH3
3. CH3CH2CH2CH2OH
a) 1,2,3,4
b) 4,3,2,1
2. CH3CH2CH2CH2Cl
4. CH3CH2CH2CH3COOH
c) 3,4,2,1
d) 2,3,4,1
18. Zaproponuj strukturę związku na podstawie wzoru sumarycznego i sygnałów w widmach
H-NMR: C3H7Br, dublet δ=1,71 (6H), septet δ=4,32 (1H)
1
a) bromek n-propylu b) bromek cyklopropylu c) bromek izopropylu d) 1,6-dibromoheksan
3
19. Która z konformacji 1,2-dibromoetanu jest relatywnie najtrwalsza?
Br
H
H
Br
H
H
H
H
Br
Br Br
H
H
H
H
Br
b)
a)
H Br
H
H
H
H
H
Br
d)
c)
20. Wybierz właściwy odczynnik do reakcji:
NC
NC
CH2CH2CH3
CHCH2CH3
Br
a) Br2/AlBr3
b) HOBr
c) Br2/ROOR
d) NaBr
21. W których z podanych niżej związków reakcja addycji chlorowodoru będzie przebiegała
zgodnie z regułą Markownikowa:
CH3
1) CH3 CH CH2
a) 1 i 2
2) CF3 CH CH2
b) 1 i 4
3) CH2 CH CO2CH3 4) CH3 C CH2
c) 2 i 3
d) 1 i 3
22. W wyniku wodorowania cis-2,3-dibromo-2-butenu powstają związki:
Br
H3C
CH3
Br
H
H
Br
H3C
CH3
CH3
H
Br
H3C
H
1
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1,2
4
Br
Br
CH3
Br
Br
2
H3C
H
3
H
23. Startując z izopropanolu dokonano następujących przemian:
CH3
CHOH
CH3
SO Cl2
Mg
A
B
(CH 3)2CO
C
H 2 SO4 roz c.
D
Produkt D to:
a) 1,1,2,2-tetrametyloeten
b) 2,3-dimetylo-1-buten
c) 2,3-dimetylo-1,3-butadien
d) 1,2,3-trimetylopropan-1-ol
24. Która z wymienionych niżej zasad jest najmocniejsza?
a)
b)
c)
d)
NH2
NH2
NH2
NH2
CH3
Cl
CH3
NO2
25. Wskaż atom węgla, który będzie atakowany przez odczynnik elektrofilowy E+:
a)
b)
O
C
NO2
O
NO2
c)
d)
26. Węglowodór aromatyczny o wzorze sumarycznym C14H10 poddano reakcji całkowitego
wodorowania, otrzymując węglowodór o wzorze C14H24. Ile wiązań nienasyconych posiadała
poddana wodorowaniu cząsteczka?
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
5
27. Wskaż związek, który będzie istniał głównie w formie enolowej:
O O
O
CH C CH CH CH
3
2
2
CH C C CH CH
3
3
1
O
O
HC CH CH C CH
2
b) 2
O
CH C CH C CH
3
3
3
a) 1
3
2
O
2
2
2
3
4
c) 3
d) 4
28. Toluen poddano następującym reakcjom:
CH3
2 mole Br2/Fe
A
1) Mg/CO 2
2) H+/H2O
B
KM nO4
C
Otrzymany związek C to:
a) kwas 1,2,5-benzenotrikarboksylowy
b) kwas 1,3,5-benzenotrikarboksylowy
c) kwas 1,2,4-benzenotrikarboksylowy
d) kwas 1,4,5-benzenotrikarboksylowy
29. Który z polinukleotydów nie uczestniczy bezpośrednio w syntezie białka
a) DNA
b) mRNA
c) tRNA
d) rRNA
30. Najpoważniejsze konsekwencje dla organizmu mają błędy zachodzące w trakcie:
a) translacji
b) replikacji
c) transkrypcji
d) odwrotnej transkrypcji
6
31. Konfiguracja elektronowa atomu Au w podstawowym stanie energetycznym to:
a) [Kr] 4f146s25d10
b) [Xe] 6s25d9
c) [Xe] 6s15d10
d) [Xe] 4f146s15d10
32. Jakie cząsteczki nie mogą wykazywać trwałego momentu dipolowego ?
a) dwuatomowe
b) mające środek symetrii (środek inwersji)
c) nie mające żadnych elementów symetrii
d) liniowe
33. Cząsteczka zaabsorbowała energię, przechodząc ze stanu A do stanu B. Częstość pasma
absorpcyjnego odpowiadającego temu przejściu można obliczyć, znając:
a) różnicę energii stanów A i B
b) szerokość połówkową pasma i jego intensywność
c) prawdopodobieństwo przejścia ze stanu A do stanu B
d) moment dipolowy cząsteczki
34. Liczba niesparowanych elektronów w stanie podstawowym atomu o konfiguracji
[Ne]3s23p2 ma wartość:
a) 1
b) 2
c) 4
d) 0
35. Kwadrat funkcji falowej (orbitalu) 1s atomu wodoru ma największą wartość dla
odległości od jądra:
a) równej promieniowi pierwszej orbity w modelu Bohra
b) równej podwojonemu promieniowi pierwszej orbity w modelu Bohra
c) równej zeru
d) nieskończenie dużej.
36. W teorii orbitali molekularnych można skonstruować przybliżone orbitale molekularne
jako tzw. kombinacje liniowe orbitali atomowych (LCAO). Aby kombinacja liniowa dwóch
orbitali atomowych była efektywna, nie jest konieczne spełnienie następującego warunku:
a) orbitale atomowe muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową
b) orbitale atomowe muszą mieć taką samą symetrię względem elementów symetrii molekuły
c) orbitale atomowe muszą mieć zbliżone wartości energii orbitalnych
d) orbitale muszą się przenikać w dostatecznym stopniu
7
37. Jaki warunek musi być spełniony, aby zgodnie z prawem Braggów wystąpiła dyfrakcja
promieniowania rentgenowskiego ? W poniższych zależnościach λ oznacza długość fali
promieniowania, Θ - kąt padania promieniowania na zespół równoległych, odległych od
siebie o d płaszczyzn sieciowych kryształu.
a) λ = d cos (Θ/n)
b) nλ =d cos Θ
c) nλ =2d sin Θ
d) λ = 2d sin (Θ/n)
, n = 1, 2, 3 ...
, n = 1, 2, 3 ...
, n = 1, 2, 3 ...
, n = 1, 2, 3 ...
38. Energia sieci kryształu jonowego CaCl2 odpowiada efektowi energetycznemu procesu:
a) CaCl2(s) = Ca(g) + Cl2(g)
b) CaCl2(s) = Ca(s) + Cl2(g)
c) CaCl2(s) = Ca2+(g) + 2Cl-(g)
d) CaCl2(s) = CaCl2(g)
39. Termodynamicznym warunkiem przebiegu procesu w warunkach p,T = const jest
spełnienie następującej zależności dla zmian funkcji stanu układu:
a) ∆S < 0
b) ∆H = T∆S
c) ∆H < T∆S
d) ∆H > T∆S
40. Dla pewnej reakcji chemicznej w temperaturze 300 K zmiana entalpii swobodnej układu
∆Go = -20 kJ, a zmiana jego entropii ∆So = +50 J/K. Z danych tych wynika, że wzrost
temperatury powoduje przesunięcie stanu równowagi tej reakcji:
a) w stronę substratów
b) w stronę produktów
c) w stronę substratów dla T < 300 K i w stronę produktów dla T > 300 K
d) nie wpływa na położenie stanu równowagi.
41. Potencjał elektrody kalomelowej (Hg(c)|Hg2Cl2(s)|Cl-) ze wzrostem stężenia jonów Cl- :
a) rośnie
b) maleje
c) przechodzi przez maksimum dla [Cl-] = 1,0 mol dm-3
d) nie zmienia się, ponieważ jest to elektroda odniesienia
42. Ze wzrostem ciśnienia temperatura topnienia czystego lodu (H2O):
a) rośnie
b) maleje
c) przechodzi przez maksimum dla p = 1 atm
d) nie zmienia się
8
43. W pewnej reakcji chemicznej stężenie substratu zanika wykładniczo z czasem. Oznacza
to, że reakcja ta jest rzędu:
a) zerowego
b) pierwszego
c) drugiego
d) trzeciego
44. Wskaż końcowy produkt (Y) następującego ciągu przemian promieniotwórczych:
238
92
a)
234
90
-
α
β
U
→
X →
Y
Th
b)
226
88
Ra
c)
234
91
Pa
d)
238
93
Np
45. Najważniejszym obecnie przemysłowym sposobem otrzymywania etylenu jest:
a) zgazowanie węgla kamiennego
b) rafinacja ropy naftowej
c) konwersja metanu
d) piroliza benzyn
9
ODPOWIEDZI
1. d
2. c
3. b
4. c
5. b
6. b
7. b
8. b
9. b
10.b
11. a
12. d
13. d
14. b
15. a
16. c
17. b
18. c
19. b
20. c
21. b
22. c
23. a
24. d
25. b
26. c
27. d
28. c
29. a
30. b
31. d
32. b
33. a
34. b
35. c
36. a
37. c
38. c
39. c
40. a
41. b
42. b
43. b
44. c
45. d
10