Zadania wraz z rozwiązaniami

Ćwiczenia nr 5: pH
wersja z 12 grudnia 2007
1. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu Cm =0,03mol/dm3 . pKC6 H5 COOH =4,2.
2. Obliczyć wyjściowe stężenie octanu sodu (CH3 COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25.
pKCH3 COOH =4,8.
3. 15cm3 25% wodnego roztworu amoniaku (ρ=0,9070g/cm3 ) rozcieńczono wodą do 150cm3 . Następnie odpipetowano 40cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą
do kreski. Obliczyć pH tego roztworu. pKN H3 =4,8.
4. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o
stężeniu 0,02mol/dm3 . Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeśli pKCH3 N H + =10,4
3
5. Obliczyć stężenie [H+ ] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorwego o stężeniu 1,5mol/dm3 . pKF − =10,8.
6. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl3 COOH; pKCCl3 COOH =0,7) o stężeniu Cm = 0,025mol/dm3 .
7. Obliczyć pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO2 ) o stężeniu 0,009mol/dm3 je?li pKHN O2 =3,3.
8. Obliczyć pH wodnego roztworu aniliny (C6 H5 N H2 ) o stężeniu 0,06mol/dm3 . pKC6 H5 N H + =4,6.
3
9. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o stężeniu Cm =0,038mol/dm3 . pKHCN O =3,7.
10. Jak musi zmienić się stężenie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwiększyło się o 4,5 jednostki?
11. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest wartość pH otrzymanego roztworu?
12. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2.
Obliczyć pH otrzymanego roztworu oraz stężenie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego
roztworu.
13. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kroplę (1ml = 20 kropel)44% KOH (ρ=1,4607g/cm3 ). Ile
wynosi pH otrzymanego roztworu.
14. Zmieszano dwie objętości roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema objętościami roztworu
zawierającego 0,4g NaOH w litrze roztworu. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych oraz pH
roztworu po zmieszaniu.
15. Zmieszano 175ml 0,5mol/l roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/l roztworu HCl. Do
otrzymanego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu?
16. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52.
Jakie było pH uzyskanego roztworu?
17. pH roztworu fenolu o stężeniu 0,01mol/l wynosi 6. Obliczyć stopień dysocjacji fenolu oraz pK.
18. Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o stężeniu 0,01,mol/l dodano tyle stałego cyjanku sodu, że
stopień dysocjacji kwasu zmalał dwukrotnie. Obliczyć pH w roztworze.
19. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8,6g wodorowinianu sodu, COOH(CHOH)2 COONa,
w wodzie destylowanej po uzupełnieniu objętości do 250ml?
2−
20. Obliczyć pH oraz stężenie jonów HCO−
3 i CO3 w 0,15% roztworze wodnym dwutlenku węgla.
21. Jakie jest stężenie jonów SO2−
3 oraz pH w 1% roztworze kwasu siarkowego (IV)?
22. Jakie jest pH treści żołądka, jeżeli na zmiareczkowanie (zobojętnienie) 10 ml tej treści zużyto 2,5
ml 0,001mol/l roztworu ługu sodowego ?
23. Jakie będzie pH roztworu kwasu solnego powstałego przez 100-krotne rozcieńczenie roztworu o
stężeniu HCl równym 10−5
24. Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100ml roztworu mocnej zasady,
której pH = 13.
25. Zmieszano 100ml roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100ml roztworu zasady sodowej o pH = 10.
Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
26. Oblicz pH 0,004-molowego roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 25%.
pKa =.
27. Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli pH tego roztworu wynosi
4,07. pKa =
28. Zmieszano 50ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o pH = 4 i 50 ml roztworu zasady sodowej o pH
= 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
29. Zmieszano 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH i 100 cm3 0,1-molowego roztworu H2SO4. Jaki
jest odczyn powstałej mieszaniny?
30. Oblicz pH roztworu 10,1% NaOH o gęstości 1,11 g/cm3 .
31. Oblicz pH 0.05 M roztworu hydrazyny NH2 NH2 (pKb = 5.77)
32. . Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, którego roztwór o stężeniu 0.02mol/l wykazuje pH = 3.7.
Oblicz stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze
33. Oblicz pH i stopień dysocjacji 0.1mol/l roztworu hydroksylaminy NH2 OH (pKb = 7.79)
34. Oblicz stężenie roztworu, który wykazuje pH = 10, dla a) NaOH, b) NH3 (pKb = 4.75)
35. Oblicz pH i stężenia wszystkich jonów obecnych w 0.05 M roztworze H2 SO4 (pKa2 = 1.92)
36. Oblicz pH 0.02 M roztworu CH3 COONa
37. Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, wiedząc że roztwór jej soli KA o stężeniu 0.02 M wykazuje
pH = 9.7. Oblicz stopień hydrolizy soli w tym roztworze
38. Oblicz stężenie roztworu KCN (dla HCN pKa = 9.31), który wykazuje pH = 10
ODPOWIEDZI DO ZADAŃ
1. pH=2,86
2. c=5,01·10−3 mol/l
3. pH=11,6
4. pH=11,3
5. α=0,02, [H+ ]=0,03mol/l
6. pH=1,62
7. pH=7,63
8. pH=8,68
9. pH=2,57
10. zmaleje 31623 razy
11. pH=2,3
12. pH=10,04; [OH− ]=1,896mg/ml
13. pH=11,1
14. pH=11,3
15. pH=12,3
16. pH=2
17. α=1·10−4 ; pK=10
18. odp. pH = 3,7
19. odp. Ponieważ Ka,1¿Ka,2, możemy przyjąć, że (H+) = (HCO-3)
20. odp. (SO2-3) = Ka,2 = 6,3x10-8mol/l.