doczakres rozszerzony.
download 
Reklamacja Transkrypt
zakres rozszerzony.
1 Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii w Liceum Ogolnókształcacym-zakres rozszerzony. 1 2 3 4 5 6 Dobrą Bardzo dobrą Wymagania na ocenę Lp. Temat lekcji Dopuszczającą Uczeń umie: I. Dostateczną Uczeń umie: Uczeń umie: Uczeń umie: SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH I ICH PODSTAWOWE WŁAŚCIWOŚCI. 1 Związek a mieszanina. Sposoby rozdzielania mieszanin. podawać przykłady związków i mieszanin 2 Nazewnictwo, podział tlenków. podawać przykłady tlenków o określonym charakterze chemicznym określać przemianę fizyczną i chemiczną określać pojęcie związku i mieszaniny wskazywać różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną dzielić podane substancje na związki chemiczne i mieszaniny rozróżniać pojęcie roztworu i mieszaniny określać kryteria przynależności roztworu do danego typu wyjaśniać kryteria doboru metody rozdziału mieszanin opisywać sposoby rozdzielania mieszanin nazywać podany tlenek klasyfikować przemiany z nazwy pisać wzór sumaryczny tlenku podzielić tlenki według różnych kryteriów projektować sposób rozdzielenia mieszaniny 2 1 2 3 podawać metody otrzymywania tlenków 4 opisywać metody otrzymywania tlenków 5 zapisywać równania reakcji otrzymywania tlenków Właściwości tlenków kwasowych i zasadowych. definiować tlenek kwasowy i zasadowy podać podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne poznanych tlenków kwasowych i zasadowych zapisywać równania reakcji ilustrujące właściwości chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych 5 Właściwości tlenków amfoterycznych i obojętnych. definiować tlenek amfoteryczny i obojętny określać charakter chemiczny dowolnego tlenku zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych 6 Wodorotlenki i zasady – otrzymywanie i właściwości wodorotlenków wymieniać wskaźniki zasadowe 7 Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków rozróżniać pojęcia wodorotlenek i zasada określać zmianę zabarwienia wskaźników zasadowych określać charakter chemiczny amoniaku opisywać metody otrzymywania wodorotlenków opisywać właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków rozróżniać wodorotlenki zasadowe i amfoteryczne nazwać podany wodorotlenek i z nazwy pisać wzór sumaryczny stosować wskaźniki zasadowe do rozróżniania odczynu roztworu zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków 8 Nazewnictwo i podział kwasów. nazywać kwas i z nazwy pisać wzór sumaryczny stosować w nazewnictwie kwasów przedrostki meta- i otro- 3 Otrzymanie tlenków 4 wymieniać metody otrzymywania wodorotlenków wymieniać wzory i nazwy kwasów: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2CO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3BO3, 6 projektować doświadczenia otrzymywania określonego tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku amfoterycznego zapisywać równanie reakcji zachodzącej w wodzie amoniakalnej projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne wodorotlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne wodorotlenku 3 1 2 3 H2SiO3, H4SiO4, Halo, HClO2, HClO3, HClO4 4 5 Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych. wymieniać metody otrzymywania kwasów tlenowych i opisywać metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych zapisywać równania reakcji otrzymywania kwasów 10 Właściwości kwasów. wymieniać wskaźniki kwasowe zapisywać za pomocą równań reakcji właściwości chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych 11 Metody otrzymywania soli. wymieniać podstawowe metody otrzymywania soli określać zmianę zabarwienia wskaźników kwasowych opisywać właściwości fizyczne i chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych rozróżniać kwasy trwale i nietrwałe opisywać podstawowe metody otrzymywania soli 12 Wodorosole- nazewnictwo i otrzymywanie. 9 opisywać podstawowe metody otrzymywania wodorosoli opisywać właściwości wodorosoli nazywać sole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania soli charakteryzować odmienność reakcji z metalami takich kwasów jak rozcieńczony i stężony kwas siarkowy (VI) i zapisywać odpowiednie równania reakcji podawać produkty reakcji metali z kwasem azotowym (V) nazywać wodorosole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorosoli zapisywać równania 6 projektować doświadczenie otrzymywania kwasów tlenowych projektować doświadczenie otrzymywania kwasów beztlenowych różnicować właściwości kwasów H2SO4, HNO3,w zależności od stężenia projektować doświadczenie otrzymywania soli 4 1 2 13 Podsumowanie 14 Sprawdzian. 3 Rozpoznawać związki nieorganiczne mające zastosowanie w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny II. 4 Podzielić związki nieorganiczne na toksyczne i nietoksyczne Opisać zastosowanie soli obojętnych wodosoli w gospodarstwie domowym Opisywać zastosowanie związków nieorganicznych w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny 5 reakcji przedstawiających właściwości chemiczne wodorosoli Zastosować elementy analizy jakościowej dla określenia obecności związku w roztworze 6 Przewidywać zagrożenia związane z przedostaniem się związków toksycznych do środowiska MOL I MOLOWA INTERPRETACJA PRZEMIAN CHEMICZNYCH. 15 Pojęcie mola. definiować pojęcie mola, wyjaśniać pojecie mola jako miary liczebności materii 16 Molowa interpretacja przemian chemicznych. odczytywać zapis równania reakcji w interpretacji molowej obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów stosować liczbę Avogadro obliczać liczbę moli na podstawie liczby molekuł obliczać liczbę molekuł na podstawie liczby moli obliczać liczbę moli reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu 17 Obliczanie masy reagentów na podstawie równań reakcji chemicznych. definiować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej definiować pojecie masy molowej stosować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej stosować pojecie masy molowej obliczać masę reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów stosować w obliczeniach sole uwodnione 5 1 2 18 Objętość molowa gazów w warunkach normalnych. 19 Obliczenia z wykorzystaniem objętości molowej. 20 Objętość gazów w warunkach standardowych i innych. 21 Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych. 3 podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach normalnych określać parametry warunków normalnych podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach standardowych określać parametry warunków standardowych 4 obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów 5 obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów 6 przeliczać objętość gazu na liczbę moli, przeliczać liczbę moli, na objętość gazu przeliczać objętość gazu na masę i liczbę molekuł przeliczać masę i liczbę molekuł na objętość gazu obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej objętości jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z produktów stosować równanie Clapeyrona w obliczeniach posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów obliczać gęstość gazów w warunkach normalnych obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej masie jednego z produktów posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów obliczać objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem objętości gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych obliczać liczbę molekuł, moli, masę, objętość produktu przy niestechiometrycznej 6 1 22 2 3 4 5 6 ilości substratów Sprawdzian III. 23 Stężenia procentowe i molowe. 24 Zatężanie i rozcieńczanie roztworów. STĘŻENIA ROZTWORÓW zapisać wzór na stężenie procentowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia procentowego zapisać wzór na stężenie molowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia molowego podać interpretacje pojęcia stężenia molowego podac interpretację pojecia stężenia procentowego stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia liczby moli substancji rozpuszczonej stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia objętości roztworu zawierającego określona liczbę moli substancji rozpuszczonej stosować w obliczeniach stężenia molowego określoną masę substancji rozpuszczonej posługiwać się gęstością w obliczaniu stężenia molowego i procentowego roztworu obliczać stężenie molowe i procentowe z wykorzystaniem objętości molowej rozpuszczanych gazów (np. chlorowodoru przy otrzymywaniu kwasu solnego) obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie 7 1 2 3 25 Przeliczanie stężeń. 26 Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – podsumowanie. rozróżniać naczynia miarowe i wymieniać ich zastosowanie 27 Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych. 28 Sprawdzian. 4 przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu procentowym 5 przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu molowym wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem roztworów 6 procentowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu molowym obliczać stężenie molowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu procentowym przeliczać stężenie molowe na procentowe przeliczać stężenie procentowe na molowe przygotowywać roztwór o określonym stężeniu procentowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego przygotowywać roztwór o określonym stężeniu molowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego wykonywać obliczenia dla roztworów substratów użytych w stosunkach niestechiometrycznych 8 1 2 3 IV. 4 BUDOWA ATOMU I CZĄSTECZKI definiować liczbę atomową definiować liczbę masową 29 Liczba atomowa i masowa jako informacja o budowie atomu. Izotopy. 30 Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów. 31 Naturalne przemiany promieniotwórcze α i β. określać promieniowanie αiβ 32 Model atomu Bobra – wzbudzenie atomu i jego jonizacja. Opisywać model budowy atomu według Bobra 33 Falowo – korpuskularna natura elektronu, rozpoznawać kształty orbitali s, p i d 34 Kolejność wypełniania podpowłok – reguła Hunda. podać regułę Hunda definiować nuklid definiowac pierwiastek definiowac izotop opisywać izotopy wodoru wyjaśniać na czym polegają przemiany α i β określać na podstawie wykresu ilość preparatu promieniotwórczego pozostałego w próbce posługiwać się czasem połowicznego rozpadu dla określania trwałości pierwiastka Wyjaśniać pojęcie wzbudzenia atomu Wyjaśniać pojęcie energii jonizacji wymienić liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśniać pojęcie orbitalu atomowego różnicować orbitalne 1s i 2s oraz 2s i 2p oraz analogicznie dla powłoki trzeciej wyjaśniać, że elektron jest cząstką, z ruchem której jest związana fala elektromagnetyczna stosować regułę Hunda do opisu rozmieszczenia elektronów na 5 6 obliczać liczbę cząstek składowych atomu posługując się liczbą atomową i liczbą masową uzupełniać równania przemian α i β wyjaśniać na czym polegają sztuczne przemiany α i β zinterpretować naturalne szeregi promieniotwórcze Posługiwać się pojęciem wzbudzenia atomu Posługiwać się pojęciem energii jonizacji scharakteryzować liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśnić pojęcie stan kwantowy stosować zakaz Pauliego obliczać średnią masę mieszaniny izotopów jako średnią ważoną mas izotopów obliczać skład procentowy mieszaniny izotopów opisywać zastosowanie nuklidów promieniotwórczych wyjaśniać zagrożenia związane z promieniotwórczością wyjaśniać sens zasady nieoznaczoności Heisenberga Interpretować orbital jako rozwiązanie równania Schrödingera 9 1 2 3 35 Bloki energrtyczne w układzie okresowym. Wskazywać położenie bloków s, p, d i f w układzie okresowym 36 Konfiguracje elektronowe atomów. Wyjaśnić pojęcia: konfiguracja elektronowa, konfiguracja walencyjna, elektrony walencyjne, powloka walencyjna 37 Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym. Określać pojęcie elektroujemności Określać pojęcie powinowactwa elektronowego 38 39 Sprawdzian. Wiązania kowalencyjne, spolaryzowane i jonowe. 40 Wiązania koordynacyjne. Wymieniać rodzaje wiązań 4 określonym orbitalu atomowym Ustalać zależność między strukturą powłoki walencyjnej a położeniem pierwiastka w układzie okresowym Stosować poznane reguły do zapisu różnych postaci konfiguracji elektronowych Zapisywać różnymi sposobami konfigurację elektronową pierwiastków o liczbach atomowych 1 - 40 Określać, jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym Określać, jak zmienia się promień atomu w układzie okresowym Wyjaśniać, jak zmienia się promień kationu i anionu w stosunku do macierzystego atomu Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym 5 6 Wykorzystywać przynależność do bloku w celu zapisania konfiguracji tylko powłoki walencyjnej atomu Rozróżniać powłokę walencyjną Rozróżniać elektrony walencyjne Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym Wyjaśniać związek elektroujemności z tendencją atomu do tworzenia kationów i anionów Posługiwać się skalą elektroujemności Paulinga Opisywać, w jaki sposób powstają wiązania kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe Określać rodzaj wiązania w podanej cząsteczce Zapisywać konfigurację atomu w postaci wzoru Lewisa Zapisywać wzory elektronowe prostych cząsteczek kowalencyjnych i związków jonowych przy podanym wzorze sumarycznym Wyjaśniać warunki, Zapisywać wzory Wiązać informacje dotyczące energii jonizacji i powinowactwa elektronowego z wielkością elektroujemności 10 1 2 3 4 jakie muszą spełniać atomy tworzące wiązanie koordynacyjne 41 Ćwiczenia w pisaniu wzorów elektronowych cząsteczek i jonów. 42 Wiązania σi π. Wyjaśniać różnicę w sposobie tworzenia i trwałości wiązania σi π Określać typ wiązania σi π 43 Określenie kształtu i polarności cząsteczekhybrydyzacja orbitali. Wyjaśniać pojęcie momentu dipolowego cząsteczki Wyjaśniać pojęcie orbitalu zhybrydyzowanego Opisać typy hybrydyzacji sp, sp2, sp3 Opisać kształt orbitali hybrydyzowanych- sp, sp2, sp3 44 Budowa cząsteczki a właściwości związku. 45 Sprawdzian. Wymienić rodzaje wiązań międzycząsteczkowych V. 46 Szereg homologiczny alkanów. podać wzór ogólny alkanów Rozróżniać rodzaje sieci krystalicznych, uwzględniające typ wiązań w sieci Opisywać oddziaływania międzycząsteczkowe 5 elektronowe związków, w których występuje wiązanie koordynacyjne Zapisywać wzory elektronowe cząsteczek Zapisywać wzory elektronowe jonów Wykorzystywać poznane wiadomości i umiejętności do zapisu wzoru elektronowego cząsteczki i określenie rodzaju wiązań Wyjaśniać związek kształtu typowych cząsteczek z hybrydyzacją atomu centralnego Określić kształt cząsteczki na podstawie znajomości hybrydyzacji Określać warunki tworzenia się wiązania wodorowego WĘGLOWODORY wyjaśnić pojęcia: węglowodór nasycony, alkan, szereg homologiczny opisać i narysować kształt cząsteczki metanu,. 6 Zaproponować typ hybrydyzacji w cząsteczce Uzasadniać polarność cząsteczki poprzez analizę rodzaju wiązań i kształtu cząsteczki Przewidywać polarność cząsteczki na podstawie analizy jej budowy Uzasadniać właściwości typowego związku, posługując się budową elektronową jego cząsteczki Proponować właściwości pierwiastka lub związku chemicznego na podstawie jego budowy elektronowej 11 1 2 3 4 określić rodzaje wiązań w alkanach (σ i π) wyjaśnić pojęcie izomerii konstytucyjnej 47 Izomeria konstytucyjna w alkanach. zdefiniować pojęcie izomerii 48 Nazewnictwo i właściwości fizyczne alkanów. podać nazwy n-alkanów C1-C20 omówić zmiany właściwości fizycznych alkanów wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego 49 Reakcje alkanów – substytucja i spalanie. wymienić reakcje chemiczne, jakim ulegają alkany 50 Szereg homologiczny alkenów . podać wzór ogólny szeregu alkenów wśród podanych reakcji wskazać reakcję substytucji wyjaśnić, na czym polega reakcja substytucji omówić mechanizm reakcji chlorowania metanu wyjaśnić pojęcia: węglowodór nienasycony, alken, izomery cis-trans określić kształt cząsteczki etenu omówić rodzaje wiązań w cząsteczce etenu z podanych cząsteczek wybrać izomery cis-trans 51 Otrzymywanie i właściwości alkenów. wymienić metody otrzymywania alkenów z alkoholi i chlorowcopochodnych wymienić reakcje charakterystyczne dla etenu wśród podanych reakcji wskazać reakcje eliminacji omówić zmiany właściwości fizycznych alkenów wraz ze wzrostem długości łańcucha 5 określić, które z podanych związków są izomerami, a które homologami napisać wzory strukturalne izomerów alkanów C1- C6 nazwać alkan o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór strukturalny na podstawie podanej nazwy wyjaśnić, dlaczego dany alkan ma określone właściwości fizyczne napisać równanie reakcji spalania i półspalania dowolnego alkanu napisać równanie reakcji chlorowania i bromowania alkanów nazwać alken o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór alkenu na podstawie jego nazwy narysować przykładowe wzory izomerów cis-trans omówić budowę cząsteczek alkenów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla zapisać równania reakcji otrzymywania alkenów podać przykład reakcji eliminacji 6 napisać wzory strukturalne izomerów wyższych alkanów zastosować zasady nazewnictwa systematycznego celem nazwania większych lub mniej typowych cząsteczek przewidzieć, jakie izomeryczne produkty powstaną w reakcji chlorowcowania alkanu o dłuższym łańcuchu omówić kształt cząsteczki but-2-enu i wskazać, które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie przewidzieć, które alkeny tworzą izomery cis-trans i narysować ich wzory 12 1 52 2 Reakcje addycji, reguła Markownikowa 3 wymienić reakcje charakterystyczne dla alkenów 4 wśród podanych reakcji wskazać reakcje addycji 53 Alkiny – nazewnictwo, budowa i właściwości. podać wzór ogólny szeregu alkinów wymienić metody otrzymywania alkinów z cholorowcopochodnych wymienić reakcje chemiczne, jakim ulegają alkaiy omówić budowę etynu określić kształt cząsteczki etynu omówić rodzaje wiązań w cząsteczkach alkinów opisać zastosowania acetylenu 54 Właściwości węglowodorów cyklicznych 55 Wpływ budowy benzenu na jego właściwości. opisać budowę cykloalkanu i cykloalkenu opisać właściwości fizyczne benzenu omówić budowę cząsteczki benzenu opisać właściwości i chemiczne benzenu 5 zapisać równania addycji do symetrycznego alkenu przewidzieć produkt główny reakcji addycji do niesymetrycznego alkenu podać nazwę alkinu o określonym wzorze zapisać wzór alkinu na podstawie nazwy zapisać równania reakcji otrzymywania alkinów na drodze eliminacji zapisać równanie reakcji otrzymywania etynu z karbidu zapisać równania reakcji addycji wodoru, chlorowców chlorowców chlorowcowodorów do alkinów zapisać równania reakcji addycji wody do etynu nazwać cykloalkan i cykloalken napisać wzór cykloalkanu i cykloalkenu na podstawie jego nazwy wypisać wzory izomerów związków cyklicznych zapisać równania podstawowych reakcji związków cyklicznych wyjaśnić pojęcia: węglowodór aromatyczny, elektrony zdelokalizowane, pierścień aromatyczny zapisać równania reakcji substytucji z udzialem benzenu zapisać równanie reakcji spalania benzenu w 6 zaproponować metodę rozróżnienia węglowodoru nasyconego i nienasyconego zapisać równania reakcji addycji wody do akinów zaprojektować doświadczenie wykazujące nienasycony charakter etynu wskazać pary izomerów cis-trans zaprojektować doświadczenie pozwalające odróżnić węglowodór aromatyczny od alifatycznego uzasadnić aromatyczny charakter benzenu przez analizę struktury elektronowej cząsteczki 13 1 2 3 4 56 Homologi i pochodne wielopierścieniowe benzenu. Opisać właściwości fizyczne benzenu, toluenu, naftalenu zapisać wzory i podać nazwy najbliższych homologów benzenu omówić budowę i właściwości naftalenu 57 Reakcje arenów. podzielić podstawniki na I i II rodzaju zapisać równania reakcji, którym ulega benzen i toluen 58 Obliczenie związane z wyznaczaniem wzoru związku na podstawie składu procentowego 59 Wyznaczanie wzoru związku na postawie stechiometrii reakcji. 60 Naturalne źródła węglowodorów. Wyjaśnić pojęcie wzoru empirycznego i rzeczywistego 5 powietrzu i tlenie zastosować w nazewnictwie przedrostki: orto-, meta- i para podać nazwy wskazanych przez nauczyciela pochodnych benzenu uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji do jednopostawionego benzenu celem określenia produktów reakcji Obliczyć skład procentowy związku na podstawie wzoru sumarycznego wymienić naturalne źródła węglowodorów wymienić podstawowe frakcje z destylacji ropy naftowej oraz określić ich zastosowanie wyjaśnić pojęcie liczby oktanowej opisać proces krakingu i reformingu 6 podać nazwy wskazanych przez nauczyciela pochodnych naftalenu wyjaśnić aromatyczny charakter naftalenu uwzględnić kierujący wpływ podstawników w reakcjach substytucji j do pierścienia o dwu podstawnikach celem określenia produktów reakcji zaproponować wieloetapową syntezę związku aromatycznego Ustalić wzór empiryczny związku i zaproponować wzór sumaryczny na podstawie składu procentowego Zaproponować wzór strukturalny odpowiadający danemu wzorowi sumarycznemu Zapisać równanie reakcji z wykorzystaniem wzorów ogólnych szeregów homologicznych Ustalić wzór sumaryczny związku na podstawie równania reakcji 14 1 61 2 3 4 5 6 Sprawdzian VI. JEDNO- I WIELOFUNKCYJNE POCHODNE WĘGLOWODORÓW. 62 Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi jednowodorotlenowych. wymienić metody otrzymywania alkoholi zdefiniować i określić rzędowość alkoholu 63 Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych. opisać właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu wymienić reakcje charakterystyczne dla alkoholi uzasadnić właściwości fizyczne metanolu, etanolu i butan-1-olu na podstawie budowy ich cząsteczek 64 Alkohole wielowodorotlenowe. opisać właściwości fizyczne glikolu etylenowego i glicerolu określić, jakie alkohole zalicza się do wielowodorotlenowych 65 Fenole – nazewnictwo, właściwości i budowa. opisać właściwości fizyczne fenolu podać nazwy zwyczajowe najbliższych homologów fenolu podać systematyczną i zwyczajową nazwę glicerolu i glikolu etylenowego napisać równania reakcji glicerolu i glikolu etylenowego z sodem rozróżnić wzory alkoholi i fenoli opisać właściwości chemiczne fenolu 66 Porównanie własności alkoholi i fenoli. wymienić zastosowania nazwać prosty alkohol jednowodorotlenowy napisać wzór alkoholu jednowodorotlenowego na podstawie jego nazwy napisać wzory izomerycznych alkoholi jednowodorotlenowych napisać równania reakcji otrzymywania prostych alkoholi z alkenu i chlorowcopochodnej zapisać równania reakcji substytucji i eliminacji dla prostych alkoholi jednowodorotlenowych zapisać równania reakcji prostych alkoholi jednowodorotlenowych z sodem przewidzieć właściwości fizyczne alkoholu jednowodorotlenowego na podstawie wzoru związku podać nazwę systematyczną prostego alkoholu wielowodorotlenowego podać nazwy systematyczne najbliższych homologów fenolu zapisać równania reakcji nitrowania i zobojętniania fenolu porównać właściwości zapisać równanie reakcji fermentacji alkoholowej glukozy zapisać równanie reakcji przemysłowej metody otrzymywania metanolu nazwać prosty alkoholan zapisać równania reakcji hydrolizy alkoholanów i określić odczyn roztworu zaproponować metodę rozróżnienia alkoholi jednowodorotlenowych od glicerolu lub glikolu etylenowego wyjaśnić wpływ grupy – OH na aktywność zaproponować metodę 15 1 2 3 etanolu, glikolu etylenowego, glicerolu i fenolu podać sposób otrzymywania aldehydów i ketonów 67 Nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów i ketonów. 68 Badanie właściwości metanalu i acetonu. opisać właściwości fizyczne metanalu i acetonu 69 Wykorzystanie acetonu i formaldehydu w gospodarce. wymienić zastosowania acetonu i metanalu 70 Kwasy karboksylowe – nazewnictwo i właściwości. 71 Reakcje otrzymywania estrów i ich właściwości. wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku podać nazwy zwyczajowe kwasu mrówkowego, octowego, masłowego, benzoesowego, palmitynowego, benzoesowego i oleinowego opisać właściwości fizyczne kwasu octowego i stearynowego opisać właściwości fizyczne octanu etylu 72 Tłuszcze jako rodzaj estrów. opisać właściwości fizyczne tłuszczu 4 wyjaśnić pojęcia: związek karbonylowy, grupa karbonylowa, aldehyd i keton rozróżniać wzory aldehydów i ketonów określić różnice aldehydów i ketonów w zdolności do ulegania procesowi utlenienia wyjaśnić pojęcie polimeryzacji wyjaśnić pojęcie polikondensacji wskazać grupę karboksylową w cząsteczce związku napisać wzór aldehydu lub alkoholi, z którego otrzymuje się dany kwas określić typ reakcji otrzymywania kwasów karboksylowych podać nazwę prostego estru opisać budowę tłuszczu wyjaśnić związek budowy cząsteczki tłuszczu z jego stanem 5 alkoholi i fenoli 6 rozróżnienia alkoholu i fenolu podać nazwy systematyczne prostych aldehydów i ketonów podać wzory alkoholi, z których powstaje określony aldehyd lub keton opisać próbę Tollensa i Trommera i zapisać równania reakcji dla obu tych prób omówić zastosowanie próby jodoformowej do określenia położenia grupy karbonylowej w cząsteczce ketonu zaproponować metodę rozróżnienia aldehydów i ketonów podać nazwy systematyczne prostych kwasów karboksylowych napisać równania reakcji prostych kwasów z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami zaproponować kilkuetapową syntezę kwasu karboksylowego napisać równanie reakcji estryfikacji napisać równanie reakcji hydrolizy estru zapisać wzór tłuszczu nasyconego i nienasyconego omówić sposób Omówić mechanizm reakcji estryfikacji zaproponować metodę odróżnienia tłuszczu nasyconego i nienasyconego 16 1 2 3 4 skupienia 73 Zmydlanie tłuszczu – właściwości mydeł i detergentów. 74 75 Sprawdzian. Cząsteczki czynne optycznie. 76 Budowa cząsteczki rybozy. 77 Porównanie budowy i właściwości glukozy, fruktozy i galaktozy. 78 Badanie właściwości glukozy. podąć metody otrzymywania soli kwasów karboksylowych wyjaśnić, na czym polega zmydlanie tłuszczu omówić budowę mydła Wyjaśnić pojęcia: związek chiralny, asymetryczny atom węgla, enancjomery, mieszanina racemiczna, światło spolaryzowane Wyjaśnić pojęcia: diastereoizomery, forma mezo wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczce rybozy opisać właściwości fizyczne rybozy wymienić rodzaje grup funkcyjnych występujących w cząsteczkach aldoz i ketoz Opisać właściwości fizyczne i chemiczne glukozy wyjaśnić pojęcia: związek wielofunkcyjny, cukier prosty, aldoza, ketoza, pentoza, heksoza, wyjaśnić pojęcia ketoza, heksoza omówić reakcję kompleksowania Cu(OH)2 za pomocą glukozy jako dowód struktury jej cząsteczki 5 otrzymywania margaryny z oleju roślinnego, zapisać równanie reakcji omówić piorące własności mydła nazwać proste sole kwasów karboksylowych zapisać wzór soli kwasu karboksylowego na podstawie nazwy zapisać równania reakcji otrzymywania prostych soli kwasów karboksylowych zapisać równanie reakcji zmydlania tłuszczu Wskazać asymetryczne atomy węgla w cząsteczkach o podanych wzorach Wybrać z podanych przykładów wzory cząsteczek chiralnych Narysować wzory Fischera prostych związków wyjaśnić pojęcia:, pierścień hemiacetalowy, cukry szeregu D i L, anomery α i β wyjaśnić pojęcie: cukier redukujący zaliczyć glukozę i fruktozę do odpowiedniej grupy cukrów zinterpretować próbę Fehlinga 6 wyjaśnić pojęcie twardości wody wyjaśnić pojęcie detergentu zapisać równania reakcji hydrolizy soli kwasów karboksylowych i określić odczyn roztworu Narysować wzory przestrzenne enancjomerów Określić, które wzory przestrzenne przedstawiają enancjomery napisać wzór Fischera i Hawortha rybozy zapisać wzór Fi Fischera i Hawortha 2deoksyrybozy napisać wzory Fischera i Hawortha galaktozy napisać wzory Fischera i Hawortha glukozy i fruktozy zaproponować metodę doświadczalnego odróżnienia glukozy od fruktozy 17 1 79 2 Dwucukry redukujące i nieredukujące. 3 omówić właściwości fizyczne sacharozy i maltozy 80 Polisacharydy. wymienić podstawowe polisacharydy występujące w przyrodzie opisać właściwości fizyczne skrobi i celulozy 81 82 Sprawdzian. Otrzymywanie i własności amin. 83 Budowa i właściwości aminokwasów. 84 Struktura białek. 85 Badanie właściwości białek. podać wzór glicyny i alaniny wymienić czynniki 4 wyjaśnić pojęcia: dwucukier, wiązanie glikozydowe wyjaśnić, na czym polega hydroliza dwucukru opisać różnice w budowie i właściwościach sacharozy i maltozy wyjaśnić pojęcie: polisacharyd omówić budowę skrobi i celulozy 5 napisać wzory maltozy i sacharozy wyjaśnić pojęcie wiązania α- i βglikozydowego 6 omówić związek właściwości redukujących cukru z jego strukturą zaproponować metodę rozróżnienia sacharozy i maltozy zaproponować metodę identyfikacji skrobi w produktach spożywczych zaproponować metodę rozróżnienia celulozy od skrobi omówić budowę metyloaminy i aniliny określić rzędowość amin o podanych wzorach podać nazwy prostych amin napisać równania reakcji otrzymywania metyloaminy i aniliny zapisać równania reakcji amin z HCl wyjaśnić pojęcie: aminokwas białkowy zapisać wzory peptydów zbudowanych z glicyny i alaniny na wzorze peptydu określić położenie wiązań peptydowych zapisać równanie reakcji otrzymywania dipeptydu napisać równania reakcji glicyny i alaniny z NaOH i HCl wyjaśnić, na czym polegają zasadowe właściwości amin wymienić grupy funkcyjne wchodzące w skład cząsteczki aminokwasu wyjaśnić pojęcie jonu obojnaczego opisać kwasowozasadowe właściwości aminokwasów wyjaśnić, na czy polega I-, II-, i III-rzędowa struktura białka wymienić rodzaje oddziaływań stabilizujących I, II i IIrzędową strukturę białka wyjaśnić różnice w zaproponować metodę zapisać wzór niewielkiego peptydu na podstawie jego sekwencji, odczytując wzory aminokwasów z podręcznika 18 1 2 86 Zasady purynowe i pirymidynowe. 87 Budowa i rola ATP i NAD+ 88 Budowa DNA i RNA. 89 Rola kwasów nukleinowych w biosyntezie białka. 90 Sprawdzian 3 denaturujące białko wyjaśnić pojęcia: związek heterocykliczny, 4 procesach denaturacji i wysolenia białka wyjaśnić pojęcia: zasada purynowa i pirymidynowa wyjaśnić pojęcia: nukleozyd, wiązanie Nglikozydowe, wiązanie bezwodnikowe zanalizować strukturę cząsteczki ATP i NAD+ na podstawie podanego wzoru Wyjaśnić pojęcie kwasu nukleinowego Wymienić rodzaje cząsteczek RNA VII. Opisać rolę kwasów nukleinowych w syntezie białka 5 identyfikacji białka 6 napisać wzory adeniny, tyminy, uracylu, guaniny i cytozyny wyjaśnić rolę ATP i NAD+ w przemianach biochemicznych omówić budowę i właściwości kwasu nikotynowego zanalizować strukturę cząsteczki FAD na podstawie podanego wzoru Omówić budowę DNA i RNA Wyjaśnić związek pomiędzy komplementarnością zasad a ich zdolnością do wytwarzania wiązań wodorowych Omówić różnice strukturalne pomiędzy poszczególnymi rodzajami RNA PROCESY RÓWNOWAGOWE W ROZTWORACH. 91 Czynniki wpływające na szybkość reakcji. wymienić czynniki wpływające na szybkość reakcji wyjaśnić pojęcie katalizatora i inhibitora 92 Reakcje I i II rzędu. Zdefiniować pojęcie czasu połowicznej przemiany Określić cząsteczkowość i rzędowość wskazanej reakcji prostej opisać doświadczenie ilustrujące wpływ temperatury i stężenia substratów na szybkość reakcji Podać postać równania kinetycznego dla reakcji I i II rzędu 93 Reakcje egzo- i endoenergetyczne. zdefiniować pojęcie reakcji egzo- i endoenergetycznej zdefiniować energię aktywacji zdefiniować pojęcie energii wewnętrznej oceniać, które ze wskazanych przez nauczyciela reakcji są egzo-, a które endotermiczne podać przykład reakcji egzotermicznej rozróżnić w danym doświadczeniu układ i otoczenie narysować i omowić wykres zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji zaproponować różne metody przyspieszenia określonej reakcji Przeprowadzić obliczenia związane z czasem połowicznej przemiany wyjaśnić mechanizm reakcji, posługując się teorią zderzeń i kompleksu aktywnego wyjaśnić, na podstawie teorii zderzeń, wpływ poszczególnych 19 1 2 3 4 5 Zdefiniować standardową entalpię tworzenia, entalpię spalania i średnią energię wiązania wyjaśnić pojęcie równowagi dynamicznej sformułować prawo działania mas Przeprowadzić obliczenia termochemiczne oparte na sumowaniu równań reakcji napisać wyrażenie na stałą równowagi reakcji Zapisać wyrażenie na stałą równowagi dowolnie wskazanej reakcji Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, w których stanie początkowym występują tylko substraty Określić, jak zmienia się położenie równowagi reakcji przy zmianie stężeń reagentów podzielić kwasy na mocne i słabe zapisać równania dysocjacji kwasów mocnych i słabych podzielić zasady na mocne i słabe zapisać równania dysocjacji zasad mocnych i słabych zapisać równania dysocjacji kwasów jednoi wieloprotonowych omówić mechanizm reakcji dysocjacji podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisać wzory jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasów i zasad zapisać równania dysocjacji soli zapisać wzory jonów powstałych podczas dysocjacji soli posługiwać się wartością stałej dysocjacji w celu określenia mocy kwasu obliczyć stopień dysocjacji kwasu układu 94 Prawo Hessa. Zdefiniować pojęcie entalpii Podać treść prawa Hessa 95 Ustalanie się równowagi w wypadku reakcji odwracalnych. wyjaśnić pojęcie reakcji odwracalnej i nieodwracalnej 96 Obliczenia związane ze stałą równowagi reakcji. 97 Reguła przekory. 98 99 Sprawdzian. Dysocjacja elektrolityczna kwasów – moc kwasów. 100 Pisanie równań dysocjacji kwasów i zasad – nazywanie jonów. 101 Pisanie równań dysocjacji soli i nazywanie jonów. podać nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli 102 Stała dysocjacji jako przykład stałej równowagi reakcji. zapisać wyrażenia na stałe dysocjacji kwasów i zasad wyjaśnić pojęcie dysocjacji elektrolitycznej i elektrolitu 6 czynników na szybkość reakcji ocenić na podstawie wartości stałej równowagi reakcji, w którą stronę przesunięte jest położenie równowagi Przeprowadzić obliczenia dla reakcji, których stanie początkowym występują substraty i produkty Określić, jak zmieni się położenie równowagi reakcji przy zmianie temperatury i ciśnienia wyjaśnić zdolność substancji do dysocjacji na podstawie budowy jej cząsteczki utworzyć nazwę mniej typowego jonu omówić mechanizm reakcji dysocjacji soli stosować prawo rozcieńczeń Oswalda dla obliczenia stężeń jonów powstałych w procesie dysocjacji słabego kwasu 20 1 2 3 4 103 Skala pH jako miernik kwasowości i zasadowości roztworu. wymienić wskaźniki kwasowo-zasadowe posługiwać się pojęciem pH dla określenia odczynu roztworu zapisać wyrażenie na iloczyn jonowy wody 104 Reakcje zobojętniania i strącania osadów jako przykłady reakcji jonowych. Wskazać reakcję zobojętniania i strącania Opisać doświadczenie ilustrujące zobojętnianie i strącanie 105 Roztwory nasycone i nienasycone – rozpuszczalność związku. wyjaśnić mechanizm rozpuszczania związków jonowych w wodzie posługiwać się pojęciem roztworu nasyconego i nienasyconego wyjaśnić pojęcie hydratacji 106 Iloczyn rozpuszczalności. Zapisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności wskazanej soli 5 jednoprotonowego obliczyć pH roztworu mocnego kwasu i mocnej zasady obliczyć pH roztworu o znanym stężeniu jonów wodorowych lub wodorotlenkowych wykorzystać iloczyn jonowy wody dla obliczenia stężenia jonów wodorowych lub wodorotlenkowych Zapisać jonowe równania reakcji zobojętniania i strącania zinterpretować tabelę i wykres rozpuszczalności przeprowadzić proste obliczenia związane z rozpuszczalnością omówić mechanizm rozpuszczania związków niejonowych w wodzie Zapisać jonowe równania reakcji strącania Obliczyć, czy przy danych stężeniach jonów nastąpi wytrącenie osadu Obliczyć rozpuszczalność w wodzie soli trudno rozpuszczalnej 6 jednoprotonowego obliczyć stężenie jonów powstałych w wyniku dysocjacji kwasu jednoprotonowego, posługując się wartością stałej lub stopnia dysocjacji podać metody pomiaru pH roztworu obliczyć ph roztworu słabego jednoprotonowego kwasu Omówić metodę miareczkowania alkacymetrycznego Zaproponować doświadczenie ilustrujące proces zobojętniania i strącania przeprowadzić trudniejsze obliczenia związane z rozpuszczalnością Interpretować wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność soli Uwzględnić w obliczeniach efekt wspólnego jonu 21 1 2 3 107 Teorie kwasowo- zasadowe. Podać definicję kwasu i zasady według teorii Arrheniusa oraz według teorii BrönstedaLowry’ego 108 Proces hydrolizy soli. zdefiniować zjawisko hydrolizy soli 109 Ekologiczne aspekty procesów jonowych. 110 Sprawdzian. VIII. 4 5 Zaklasyfikować podane związki do kwasów lub do zasad Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego Podać przykład kwasu i zasady Arrheniusa oraz Brönsteda-Lowry’ego podzielić sole na ulegające i nieulegające hydrolizie Zapisać równanie reakcji kwasu z zasadą konwencji Brönsteda i Lowry’ego Wskazać sprzężone pary kwas-zasada Omówić rolę wody w reakcjach kwasowozasadowych zapisać jonowe równania reakcji hydrolizy określić odczyn roztworu wskazanej soli opisać doświadczenie ilustrujące proces hydrolizy soli Wyjaśnić przyczyny kwaśnych deszczów Omówić wpływ nawozów sztucznych na skład gleby i wody zaproponować doświadczenie ilustrujące proces hydrolizy soli zaproponować metodę zapobiegania hydrolizie danej soli PROCESY ZACHODZĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW 111 Stopnie utlenienia pierwiastka w cząsteczce i jonie. zdefiniować pojecie stopnia utlenienia 112 Procesy redoks – bilans elektronowy reakcji. zdefiniować pojęcia: reduktor, utleniacz, utlenienie, redukcja 113 Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w typowej cząsteczce lub jonie określić, czy dane równanie opisuje reakcję redoks wskazać proces utleniania i redukcji w danym równaniu wskazać utleniacz i reduktor w danym równaniu redoks obliczyć stopień utlenienia pierwiastka w mniej typowej cząsteczce lub jonie przeprowadzić bilans elektronowy dla prostej reakcji przeprowadzić bilans elektronowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu reakcji przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu 6 22 1 2 3 4 114 Bilansowanie jonowych równań redoks. 115 Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory. wymienić typowe utleniacze i reduktory opisać utleniające właściwości tlenu i chloru 116 Utleniające właściwości związków manganu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu MnO4- 117 Utleniające właściwości związków chromu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu Cr2O72- 5 reakcji Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu jonowym Wskazać w podanych przykładach reakcje dysproporcjowania opisać doświadczenie przebiegające z udziałem typowego utleniacza i reduktora zapisać równania reakcji kwasów z metalami zapisać równania reakcji przebiegających z udziałem tlenu i chloru zbilansować podane równania reakcji przebiegających z udziałem jonów MnO4 omówić zależność reakcji redukcji jonów MnO4- i od pH roztworu zbilansować podane równania reakcji przebiegających z udziałem jonów Cr2O72 omówić zależność reakcji redukcji jonów Cr2O72- od pH roztworu 6 Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu jonowym omówić właściwości redoks nadtlenku wodoru zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów MnO4 zaproponować doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów MnO4 opisać zmianę właściwości kwasowozasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów Cr2O72 zaproponować doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów Cr2O72 opisać zmianę właściwości kwasowo- 23 1 2 118 119 Sprawdzian. Ogniwo Daniela. 120 Siła elektromotoryczna ogniwa. 121 Różne rodzaje ogniw. 122 Reakcje metali z kwasami i roztworami soli. 3 Zdefiniować siłę elektromotoryczną ogniwa 4 5 Omówić budowę i działanie półogniwa I rodzaju Opisać budowę półogniwa wodorowego Opisać budowę i działanie ogniwa Daniella Posługiwać się szeregiem elektrochemicznym metali dla określenia procesów zachodzących w ogniwie Zapisać równania procesów elektronowych w ogniwie Daniela Zapisać schemat ogniwa Daniela zgodnie z konwencją sztokholmską Zapisać wzór Nernsta dla półogniwa I rodzaju Obliczyć potencjał półogniwa I rodzaju Wykonać obliczenia siły elektromotorycznej Opisać budowę i działanie ogniwa Volty Opisać budowę i działanie ogniwa Leclanchego Obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa standardowego zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju Napisać równania reakcji metali z kwasem solnym, stężonym i rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) oraz kwasem azotowym(V) przewidzieć kierunek reakcji pomiędzy metalem a roztworem soli zapisać równanie reakcji pomiędzy metalem a roztworem soli opisać doświadczenie ilustrujące reakcję metalu z kwasem lub solą zaproponować doświadczenie ilustrujące reakcję metalu z kwasem 6 zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu Zapisać schemat i omówić działanie dowolnego ogniwa zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju Wykonać obliczenia siły elektromotorycznej dla ogniwa stężeniowego Omówić budowę i działanie akumulatora Opisać budowę i działanie ogniwa paliwowego 24 1 2 3 4 Zdefiniować pojęcie korozji chemicznej i elektrochemicznej Wymienić czynniki przyspieszające korozję Wymienić metody zapobiegania korozji Zdefiniować pojęcie elektrolizy Opisać proces elektrolizy stopionej soli 123 Korozja metali. 124 125 Sprawdzian Elektroliza stopionych soli. 126 Elektroliza wodnych roztworów soli. Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli 127 Elektroliza wodnych roztworów kwasów i zasad 128 Prawa elektrolizy Opisać proces elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady Obliczyć masę substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy 129 130 Sprawdzian Wykorzystanie procesów elektrochemicznych w przemyśle. Podać treść I i II prawa Faradaya 5 lub solą Opisać doświadczenie ilustrujące korozję żelaza Napisać równania elektrolizy stopionej soli lub tlenku Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu soli Przewidzieć kolejność wydzielania się produktów w katodzie Napisać równania elektrolizy wodnego roztworu kwasu i zasady Obliczyć czas trwania elektrolizy lub natężenie prądu niezbędne do uzyskania określonej masy produktu 6 Omówić mechanizm korozji elektrochemicznej Wyjaśnić mechanizm zapobiegania korozji Omówić mechanizm elektrolizy stopionych soli lub tlenków Omówić mechanizm elektrolizy wodnego roztworu soli Obliczyć masy produktów wydzielonych na elektrodach za pomocą stechiometrycznej interpretacji równań elektodowych Wymienić przemysłowe zastosowania procesu elektrolizy Wymienić pierwiastki otrzymywane dzięki elektrolizie
