EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Ukáad graficzny © CKE 2010
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczĊcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJĄCY
KOD
PESEL
Miejsce
na naklejkĊ
z kodem
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
MAJ 2011
Instrukcja dla zdającego
1. SprawdĨ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron
(zadania
1 – 34).
Ewentualny
brak
zgáoĞ
przewodniczącemu zespoáu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy kaĪdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadaĔ rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiĊtaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. UĪywaj dáugopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie uĪywaj korektora, a báĊdne zapisy wyraĨnie przekreĞl.
6. PamiĊtaj, Īe zapisy w brudnopisie nie bĊdą oceniane.
7. MoĪesz korzystaü z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swój numer PESEL i przyklej
naklejkĊ z kodem.
9. Nie wpisuj Īadnych znaków w czĊĞci przeznaczonej
dla egzaminatora.
Czas pracy:
120 minut
Liczba punktów
do uzyskania: 50
MCH-P1_1P-112
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
2
Informacja do zadaĔ 1.–3.
Atomy trzech róĪnych pierwiastków: X, Y i Z mają w stanie podstawowym nastĊpujące
konfiguracje elektronów walencyjnych:
Pierwiastek X: 2s22p2 (L4)
Pierwiastek Y: 3s1 (M1)
Pierwiastek Z: 3s23p4 (M6)
Zadanie 1. (1 pkt)
Napisz symbole chemiczne lub nazwy pierwiastków X, Y i Z.
X: ...................................
Y: ...................................
Z: ...................................
Zadanie 2. (1 pkt)
Zbadano trzy tlenki pierwiastków X, Y i Z. Informacje o ich wáaĞciwoĞciach zestawiono
w tabeli.
XO
wodą
ʊ
Reakcja z
zasadą
ʊ
kwasem
ʊ
Y2O
+
ʊ
+
ZO3
+
+
ʊ
Wzór tlenku
Uwaga: Znak „+” oznacza, Īe tlenek reaguje z daną substancją; znak „í” oznacza, Īe tlenek nie reaguje z daną
substancją.
Korzystając z powyĪszej informacji, okreĞl charakter chemiczny tlenków.
Charakter chemiczny tlenku XO: .................................................................................................
Charakter chemiczny tlenku Y2O: ...............................................................................................
Charakter chemiczny tlenku ZO3: ................................................................................................
Zadanie 3. (1 pkt)
Przeprowadzono doĞwiadczenie, do którego uĪyto tlenków opisanych w powyĪszym zadaniu,
i jego przebieg zilustrowano rysunkiem.
Y2O
XO
III
II
I
H2O
ZO3
H2O
H2O
W kaĪdej probówce umieszczono uniwersalny papierek wskaĨnikowy.
OkreĞl barwĊ uniwersalnego papierka wskaĨnikowego w kaĪdej probówce.
Probówka I: ..................................................................................................................................
Probówka II: .................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Zadanie 4. (1 pkt)
Uzupeánij zdania, wpisując okreĞlenia wybrane z poniĪszego zestawu:
zmniejszy siĊ,
zwiĊkszy siĊ,
nie ulegnie zmianie.
Po emisji cząstki E liczba masowa jądra ........................................................, natomiast
áadunek ........................................................ o jeden áadunek elementarny.
W wyniku emisji cząstki Į liczba masowa jądra ........................................................ o cztery
jednostki, a jego áadunek ........................................................ o dwa áadunki elementarne.
Zadanie 5. (1 pkt)
OceĔ prawdziwoĞü poniĪszych zdaĔ i uzupeánij tabelĊ. Wpisz literĊ P, jeĪeli uznasz
zdanie za prawdziwe, lub literĊ F, jeĪeli uznasz je za faászywe.
1.
2.
3.
Zdanie
Chlorowodór i metan są związkami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie,
poniewaĪ cząsteczki tych związków są silnie polarne.
W związku o wzorze CS2 wystĊpuje wiązanie kowalencyjne, poniewaĪ
elektroujemnoĞü obu pierwiastków jest taka sama.
LotnoĞü alkanów roĞnie wraz ze wzrostem masy ich cząsteczek, dlatego
n-heksan jest bardziej lotny niĪ n-pentan.
P/F
Zadanie 6. (2 pkt)
Termiczny rozkáad azotanu(V) oáowiu(II) przebiega wedáug równania:
2Pb(NO3)2 ĺ 2PbO + 4NO2Ѧ + O2Ѧ
Oblicz caákowitą objĊtoĞü gazowych produktów (w przeliczeniu na warunki normalne)
wydzielonych podczas reakcji rozkáadu 16,55 g azotanu(V) oáowiu(II), zakáadając,
Īe przemiana ta przebiegáa ze 100% wydajnoĞcią. Wynik podaj z dokáadnoĞcią
do jednego miejsca po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartoĞci mas molowych:
M N = 14,0 g · mol 1 , M O = 16,0 g · mol 1 , M Pb = 207,0 g · mol 1 .
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Nr zadania
Wypeánia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
1.
1
2.
1
3.
1
4.
1
5.
1
6.
2
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
4
Informacja do zadaĔ 7.–10.
Przeprowadzono doĞwiadczenie zilustrowane poniĪszym rysunkiem.
Na (s)
H2O + fenoloftaleina
Zaobserwowano, Īe metal stapia siĊ, tworząc kulkĊ, i páywa po powierzchni wody. Wskutek
reakcji objĊtoĞü kulki zmniejszaáa siĊ.
Zadanie 7. (1 pkt)
Zapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej podczas tego doĞwiadczenia.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 8. (2 pkt)
a) Napisz, co zaobserwowano podczas doĞwiadczenia. Wpisz do tabeli barwĊ roztworu
przed reakcją i po reakcji.
Barwa roztworu przed reakcją
Barwa roztworu po reakcji
b) OkreĞl odczyn powstaáego roztworu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9. (1 pkt)
Korzystając z informacji wprowadzającej, okreĞl, czy reakcja jest egzoenergetyczna, czy
endoenergetyczna.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 10. (1 pkt)
Uzupeánij poniĪsze zdanie. W kaĪdym nawiasie wybierz i podkreĞl wáaĞciwe sáowo.
Po wrzuceniu do wody maáego kawaáka sodu przebiega gwaátowna reakcja. Zachowanie sodu,
który przybiera ksztaát kulisty i páywa na powierzchni wody, wskazuje na jego ( niską /
wysoką ) temperaturĊ topnienia oraz gĊstoĞü ( mniejszą / wiĊkszą ) od gĊstoĞci wody.
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 11. (3 pkt)
Siarkowodór (H2S) moĪna otrzymaü w laboratorium w wyniku dziaáania kwasu solnego
na siarczek Īelaza(II). Oprócz siarkowodoru produktem tej reakcji jest chlorek Īelaza(II).
Siarkowodór spala siĊ w powietrzu sáabym páomieniem, dając w przypadku dostatecznego
dopáywu tlenu tlenek siarki(IV) i parĊ wodną. Przy ograniczonym dopáywie tlenu wydziela siĊ
siarka i para wodna.
Korzystając z powyĪszej informacji, napisz w formie cząsteczkowej
a) równanie reakcji otrzymywania siarkowodoru w laboratorium.
.......................................................................................................................................................
b) równanie reakcji spalania siarkowodoru przy ograniczonym dostĊpie tlenu i podaj
stopieĔ utlenienia siarki przed reakcją oraz stopieĔ utlenienia siarki po zakoĔczeniu
przemiany.
Równanie reakcji:
.......................................................................................................................................................
StopieĔ utlenienia siarki przed reakcją: .......................................................................................
StopieĔ utlenienia siarki po reakcji: .............................................................................................
Zadanie 12. (1 pkt)
SpoĞród soli o wzorach: K2CO3, MgSO3, Na2SO4, Ca(NO2)2, AlCl3 wybierz tĊ, której
aniony mają wáaĞciwoĞci redukujące, a kationy mają konfiguracjĊ elektronową argonu.
Napisz jej wzór.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 13. (2 pkt)
W wodnym roztworze fruktozy (C6H12O6) na jeden mol cząsteczek tego cukru przypada
9,03 · 10 24 cząsteczek wody.
Oblicz stĊĪenie procentowe tego roztworu w procentach masowych. Wynik podaj
z dokáadnoĞcią do liczby caákowitej. W obliczeniach przyjmij przybliĪone wartoĞci mas
molowych: M C6H12O6 = 180 g · mol 1 , M H 2O = 18 g · mol 1 .
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Nr zadania
Wypeánia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
7.
1
8a)
1
8b)
1
9.
1
10.
1
11a) 11b)
1
2
12.
1
13.
2
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
6
Zadanie 14. (2 pkt)
PoniĪszy wykres przedstawia temperaturową zaleĪnoĞü rozpuszczalnoĞci azotanu(V) potasu
w wodzie.
300
RozpuszczalnoĞü, g/100 g wody
250
200
150
100
50
0
0
20
40
60
80
100
120
o
Temperatura, C
Do 50 g wody dodano 85 g azotanu(V) potasu i otrzymaną mieszaninĊ ogrzano do 60 oC.
Korzystając z wykresu, okreĞl,
a) ile gramów azotanu(V) potasu nie rozpuĞciáo siĊ.
.......................................................................................................................................................
b) do jakiej najniĪszej temperatury naleĪy ogrzaü mieszaninĊ, aby pozostaáa sól ulegáa
rozpuszczeniu.
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadaĔ 15.–17.
Przeprowadzono doĞwiadczenia, których przebieg zilustrowano na poniĪszym rysunku.
H2SO4
H2SO4
I
II
CH3COONa
Na2CO3
CH3COOH
III
Na2CO3
x W probówce I wyczuwaáo siĊ charakterystyczny zapach octu.
x W probówce II i III reakcje przebiegáy gwaátownie i wydzieliá siĊ bezbarwny gaz.
Zadanie 15. (1 pkt)
Na podstawie informacji wprowadzającej uzupeánij poniĪsze zdanie. W kaĪdym
nawiasie wybierz i podkreĞl nazwĊ wáaĞciwego kwasu.
Najmocniejszym kwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / wĊglowy ), a najsáabszym
kwasem jest kwas ( etanowy / siarkowy(VI) / wĊglowy ).
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
7
Zadanie 16. (2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II.
Probówka I: ..................................................................................................................................
Probówka II: .................................................................................................................................
Zadanie 17. (2 pkt)
Powstający w probówce III bezbarwny gaz wprowadzono do zlewki, w której znajdowaá siĊ
wodny roztwór wodorotlenku wapnia.
a) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doĞwiadczenia.
.......................................................................................................................................................
b) Przedstaw w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w zlewce.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 18. (3 pkt)
W trzech probówkach oznaczonych numerami I, II i III znajdują siĊ oddzielnie wodne
roztwory nastĊpujących substancji: NaCl, MgCl2, CuCl2. Przeprowadzono doĞwiadczenie,
podczas którego do kaĪdej probówki dodano wodny roztwór NaOH, i w tabeli zanotowano
obserwacje.
Numer probówki
Opis obserwacji
I
Wytrąciá siĊ biaáy osad.
II
Wytrąciá siĊ niebieski osad.
III
Brak objawów reakcji.
a) Napisz wzór chemiczny substancji, której roztwór znajdowaá siĊ w probówce III
przed dodaniem wodnego roztworu NaOH.
.......................................................................................................................................................
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce I.
.......................................................................................................................................................
c) WyjaĞnij, dlaczego odparowanie nie jest odpowiednią metodą, którą moĪna
zastosowaü do oddzielenia powstaáego w probówce II osadu od pozostaáych
skáadników mieszaniny poreakcyjnej.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
Wypeánia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
14.
2
15.
1
16.
2
17a) 17b) 18a) 18b) 18c)
1
1
1
1
1
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
8
Zadanie 19. (1 pkt)
PoniĪej przedstawiono ogólne schematy ilustrujące reakcje caákowitego spalania
wĊglowodorów naleĪących do róĪnych szeregów homologicznych.
3n 1
3n
O2 ѧ nCO2 + (n+1)H2O
O2 ѧ nCO2 + nH2O
CnH2n+2 +
oraz
CnH2n +
2
2
OkreĞl, o ile mniej moli tlenu cząsteczkowego zuĪywa siĊ do caákowitego spalenia 1 mola
alkenu niĪ do caákowitego spalenia 1 mola alkanu o tej samej liczbie atomów wĊgla
w cząsteczce.
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadania 20. i 21.
Alkany pod wpáywem promieniowania ultrafioletowego reagują z bromem. Z kaĪdego alkanu
zawierającego wiĊcej niĪ 2 atomy wĊgla moĪe powstaü róĪna liczba izomerycznych
monobromopochodnych, zaleĪnie od tego, który atom wodoru zostaje zastąpiony przez atom
bromu. W temperaturze okoáo 100 ºC gáównym produktem jest ten, w którym atom bromu
zostaá podstawiony do atomu wĊgla poáączonego z mniejszą liczbą atomów wodoru.
Zadanie 20. (2 pkt)
W reakcji 2-metylopropanu z bromem przebiegającej pod wpáywem promieniowania
ultrafioletowego powstaáa mieszanina izomerycznych monobromopochodnych.
Ustal, ile izomerów powstanie w wyniku opisanej przemiany. Napisz wzór
póástrukturalny (grupowy) jednego izomeru oraz podaj jego nazwĊ systematyczną.
Liczba powstaáych izomerów: .......................
Wzór póástrukturalny:
Nazwa systematyczna:
Zadanie 21. (2 pkt)
a) Stosując wzory sumaryczne związków organicznych, napisz równanie reakcji
bromu z n-butanem (zmieszanych w stosunku objĊtoĞciowym 1 : 1) przebiegającej
pod wpáywem promieniowania ultrafioletowego w temperaturze okoáo 100 ºC.
.......................................................................................................................................................
b) Podaj wzór póástrukturalny (grupowy) gáównego produktu tej przemiany.
.......................................................................................................................................................
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
9
Informacja do zadaĔ 22.–24.
Do caákowitego uwodornienia 1 mola cząsteczek wĊglowodoru X zuĪyto 2 mole cząsteczek
wodoru. Produktem tej reakcji jest 2,2-dimetylobutan.
Zadanie 22. (1 pkt)
SpoĞród przedstawionych poniĪej wzorów wybierz i podkreĞl ten, który przestawia
wĊglowodór X.
A.
B.
H 2C
CH
C
CH 3
CH 3
C.
D.
CH 3
CH 3
H3C
C
C
CH3 CH3
CH3 CH3
CH
H 2C
C
C
H3C C
CH2
C CH3
CH 3
Zadanie 23. (1 pkt)
Napisz, stosując wzory sumaryczne związków organicznych, równanie reakcji
caákowitego uwodornienia wĊglowodoru X.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 24. (1 pkt)
Oblicz w procentach masowych zawartoĞü wĊgla w produkcie reakcji caákowitego
uwodornienia wĊglowodoru X. Wynik podaj z dokáadnoĞcią do dwóch miejsc
po przecinku. W obliczeniach przyjmij wartoĞci mas molowych: M C = 12,00 g · mol 1 ,
M H = 1,00 g · mol 1 .
Obliczenia:
OdpowiedĨ:
Zadanie 25. (1 pkt)
Pewna substancja organiczna skáadająca siĊ z wĊgla, wodoru i tlenu jest bezbarwną cieczą
o duĪej lepkoĞci, mieszającą siĊ z wodą w kaĪdym stosunku i nieulegającą dysocjacji. Jest
silną trucizną. Reaguje z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II), powodując rozpuszczanie siĊ
osadu i powstanie roztworu o barwie szafirowej. W cząsteczce tego związku organicznego
stosunek liczby atomów wĊgla, wodoru i tlenu wynosi 1 : 3 : 1.
Napisz wzór póástrukturalny (grupowy) opisanego związku.
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
Wypeánia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
19.
1
20.
2
21a) 21b)
1
1
22.
1
23.
1
24.
1
25.
1
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
10
Zadanie 26. (2 pkt)
W tabeli przedstawiono wybrane wáaĞciwoĞci alkanali (pod ciĞnieniem 1013 hPa).
Nazwa alkanalu
Temperatura topnienia, ºC
Temperatura wrzenia, ºC
Metanal
– 92
– 19
Etanal
– 123
21
Propanal
– 80
48
Butanal
– 96
75
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003
Korzystając z powyĪszej tabeli, okreĞl stan skupienia
a) metanalu oraz etanalu w warunkach normalnych.
Metanal: ................................
Etanal: ................................
b) propanalu oraz butanalu w temperaturze – 90 ºC i pod ciĞnieniem 1013 hPa.
Propanal: ................................
Butanal: ................................
Zadanie 27. (1 pkt)
Pewien związek organiczny w obecnoĞci kwasu siarkowego(VI) reaguje z etanolem, dając
substancjĊ chemiczną o wzorze sumarycznym C3H6O2. Substancja ta ma charakterystyczny
zapach. Drugim produktem reakcji jest woda.
Napisz, stosując wzory póástrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
opisanej przemiany. W równaniu nad strzaáką napisz warunki, w jakich zachodzi ta
reakcja.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 28. (1 pkt)
OceĔ prawdziwoĞü poniĪszych zdaĔ i uzupeánij tabelĊ. Wpisz literĊ P, jeĪeli uznasz
zdanie za prawdziwe, lub literĊ F, jeĪeli uznasz je za faászywe.
Zdanie
1.
2.
3.
W táuszczach ciekáych áaĔcuchy reszt kwasowych są w wiĊkszoĞci nasycone,
natomiast w táuszczach staáych przewaĪają áaĔcuchy z jednym lub wiĊkszą
liczbą wiązaĔ podwójnych.
Táuszcze ciekáe moĪna przeksztaáciü w táuszcze staáe w reakcji katalitycznego
uwodornienia wiązaĔ podwójnych w tzw. procesie utwardzania táuszczów.
W reakcji kwasu oleinowego z glicerolem powstaje táuszcz nienasycony,
który powoduje odbarwienie wody bromowej.
P/F
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
11
Informacja do zadaĔ 29.–31.
PoniĪszy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.
trimeryzacja
p, T
HNO3
A
H2SO4
B
NH2
[H]
etyn
1
2
eten
chloroetan
Zadanie 29. (2 pkt)
Napisz, stosując wzory póástrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie
reakcji otrzymywania związku A z etynu oraz równanie reakcji otrzymywania związku
B ze związku A.
Równanie reakcji otrzymywania związku A:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji otrzymywania związku B:
.......................................................................................................................................................
Zadanie 30. (1 pkt)
Jeden mol etynu poddano przemianom prowadzącym do powstania chloroetanu.
Korzystając z informacji, wybierz i podkreĞl wiersz A–D, w którym poprawnie zapisano
wzory i liczby moli nieorganicznych substratów przemian oznaczonych na schemacie
numerami 1 i 2.
Przemiana 1
Przemiana 2
A.
H2
HCl
B.
H2
Cl2
C.
2H2
HCl
D.
2H2
Cl2
Zadanie 31. (1 pkt)
Posáugując siĊ podziaáem charakterystycznym dla chemii organicznej, okreĞl typ reakcji,
w wyniku której powstaje związek B, oraz typ reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2.
Typ reakcji, w wyniku której powstaje związek B:
.......................................................................................................................................................
Typ reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2:
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
26a) 26b)
Wypeánia Maks. liczba pkt
1
1
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
27.
1
28.
1
29.
2
30.
1
31.
1
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
12
Zadanie 32. (1 pkt)
Aminokwasy wchodzące w skáad biaáek noszą nazwy zwyczajowe i czĊsto oznaczane są
trzyliterowymi symbolami stosowanymi do zwiĊzáego zapisywania struktury biaáek,
np. glicyna (Gly), alanina (Ala). JeĪeli w reakcji kondensacji uczestniczą te dwa aminokwasy,
to w produktach reakcji moĪna wykryü cztery rodzaje dipeptydów zapisanych umownie:
Gly-Ala, Ala-Gly, Gly-Gly i Ala-Ala.
Podaj liczbĊ áaĔcuchowych tripeptydów, które mogą powstaü w wyniku kondensacji
zachodzącej w mieszaninie glicyny (Gly) i seryny (Ser).
Liczba moĪliwych tripeptydów: ............................
Zadanie 33. (2 pkt)
Biaáka stanowią podstawowy budulec wszystkich organizmów, są skáadnikiem wáókien
naturalnych pochodzenia zwierzĊcego, np. weány i jedwabiu naturalnego.
W probówce znajduje siĊ biaáa próbka jedwabiu naturalnego.
Zaprojektuj doĞwiadczenie, które potwierdzi obecnoĞü biaáka w badanej próbce.
a) Uzupeánij schemat doĞwiadczenia, wpisując nazwĊ odczynnika wybranego z listy:
x wodny roztwór manganianu(VII) potasu
x stĊĪony kwas azotowy(V)
x woda bromowa.
Schemat doĞwiadczenia:
.......................................................................
Badana próbka
b) Napisz, co zaobserwowano podczas tego doĞwiadczenia.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
13
Zadanie 34. (2 pkt)
Pomysá otrzymania tworzyw o strukturze polimerowej zawdziĊczamy analizie budowy
naturalnych polimerów, takich jak kauczuk czy weána. WyróĪnia siĊ polimery addycyjne oraz
polimery kondensacyjne. Polimery addycyjne powstają wtedy, gdy w reakcji nastĊpuje
áączenie siĊ monomerów bez równoczesnego wydzielania siĊ cząsteczek produktu ubocznego.
Polimery kondensacyjne powstają w reakcjach, w których oprócz polimeru wydzielają siĊ
niewielkie cząsteczki produktu ubocznego, którym najczĊĞciej jest woda.
PoniĪej przedstawione są dwie przemiany chemiczne:
x powstawania polichlorku winylu (popularnego PCW):
nCHCl=CH2 ѧ
[ CH2ϥCH ] n
Cl
oraz
x powstawania poliamidu o nazwie nylon:
O
O
nH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH ѧ [ N-(CH2)6-N-C- (CH2)4-C ]n
H
+ 2nH2O
H
a) OkreĞl, jakim polimerem (addycyjnym czy kondensacyjnym) jest:
x polichlorek winylu
x nylon.
Polichlorek winylu: ........................................................................
Nylon: ........................................................................
b) Podaj nazwĊ zaznaczonego wiązania, które wystĊpuje w polimerze o nazwie nylon.
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
Wypeánia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
32.
1
33a) 33b) 34a) 34b)
1
1
1
1
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
14
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
BRUDNOPIS
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
PESEL
MCH-P1_1P-112
Miejsce na naklejkê
z nr PESEL
WYPE£NIA ZDAJ¥CY
Punkty
Nr
zad. 0
1
2
1
WYPE£NIA EGZAMINATOR
Punkty
Nr
zad. 0
1
2
2
3
21a
4
21b
5
22
6
23
7
24
8a
25
8b
26a
9
26b
10
27
11a
28
11b
29
12
30
13
31
14
32
15
33a
16
33b
17a
34a
17b
34b
18a
18b
SUMA
PUNKTÓW
18c
19
20
D
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
J
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
KOD EGZAMINATORA
Czytelny podpis egzaminatora
KOD ZDAJ¥CEGO