Test z chemii do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno

Test z chemii
do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno-chemicznego
8 czerwca 2013 r., godz. 12.45, czas: 60 minut
Kod kandydata:
Liczba punktów:
Zadanie 1.
Zaznacz typ reakcji chemicznej zachodzącej podczas spalania koksu w powietrzu oraz właściwe uzasadnienie.
Typ reakcji chemicznej
Uzasadnienie
A. Reakcja analizy,
a. tlenek węgla(IV) ulega rozkładowi.
B. Reakcja egzoenergetyczna,
b. magnez reaguje z dwutlenkiem węgla i powstaje sadza i
ponieważ
C. Reakcja wymiany,
D. Reakcja endoenergetyczna
tlenek magnezu.
c. przebiega ona z wydzieleniem energii.
d. do jej przebiegu konieczne jest stałe doprowadzanie
energii.
Zadanie 2.
Przykładem rozpadu β jest przemiana
A. 226Ra → 224Rn + α
B. 227Ac → 227Th + eN + 4He → 17O + 1H
C.
14
D.
238
U + α → 241Pu + n
Zadanie 3.
W celu zwiększenia płomienia do ogniska dolano nafty. Ogień szybko zaczął się rozprzestrzeniać, więc trzeba
było go ugasić. Oceń, czy podane metody gaszenia ogniska są prawdziwe, czy fałszywe.
a) Ognisko ugaszono wodą, ponieważ nafta ma gęstość taką samą jak woda.
Prawda
Fałsz
b) Użyto gaśnicy z tlenkiem węgla(IV), ponieważ jest niepalny.
Prawda
Fałsz
c) Ognisko ugaszono wodą, ponieważ nafta ma gęstość mniejszą od wody.
Prawda
Fałsz
d) Użyto gaśnicy z tlenkiem węgla(IV), ponieważ ma on większą gęstość od powietrza.
Prawda
Fałsz
Zadanie 4.
Jako źródła ciepła lub światła można zastosować: palnik spirytusowy, butlę turystyczną wypełnioną propanem
i butanem, świece oraz gaz ziemny. Zaznacz wzory sumaryczne substancji wykorzystywanych do ich produkcji lub ich główne składniki.
a) CH4
b) CH3OH
f) C3H8 i C4H10
c) C3H6 i C4H8
d) C17H35COOH i C15H31COOH
e) C2H5OH
g) C17H33COOH
I. gaz ziemny
a/
b/
c/
d/
e/
f/
g
II. butla turystyczna wypełniona propanem i butanem
a/
b/
c/
d/
e/
f/
g
III. świece
a/
b/
c/
d/
e/
f/
g
IV. palnik spirytusowy
a/
b/
c/
d/
e/
f/
g
1
Zadanie 5.
Wodór, coraz częściej wykorzystywany jako paliwo, otrzymuje się między innymi w reakcji rozkładu wody. Z
1 kg wody można uzyskać 888,89 g tlenu.
a) Oblicz masę wodoru otrzymanego w tej reakcji chemicznej.
A. 111,11 g
B. 888,89 g
C. 55,56 g
D. 11,11 g
b) Zaznacz stosunek masy tlenu do masy wodoru w cząsteczce wody.
A. 1 : 2
B. 1 : 8
C. 8 : 1
D. 2 : 1
Zadanie 6.
Zawarty w jadzie mrówek kwas mrówkowy powoduje swędzenie skóry. Zaznacz nazwę systematyczną oraz
wzór sumaryczny kwasu mrówkowego.
a) Nazwa systematyczna kwasu mrówkowego.
A. Kwas propanowy.
B. Kwas metanowy.
C. Kwas etanowy.
D. Kwas mrówkowy.
b) Wzór sumaryczny kwasu mrówkowego.
A. CH3COOH
B. C3H7COOH
C. HCOOH
D. C2H5COOH
Zadanie 7.
Wskaż poprawne dokończenia zdań.
Kwas mrówkowy można zobojętnić substancją o odczynie
A. obojętnym.
B. zasadowym.
C. kwasowym.
Odczyn substancji wykorzystywanej do neutralizacji można ustalić przy użyciu
a. wody bromowej,
I. zabarwi się na zielono.
b. stężonego roztworu HNO3,
II. zabarwi się na żółto.
ponieważ
c. wody wapiennej,
d. uniwersalnego papierka wskaźnikowego,
III. odbarwi się.
IV. zmętnieje.
2
Zadanie 8.
Wskaż poprawne dokończenie zdania.
Brąz jest
A. mieszaniną niejednorodną miedzi z cyną.
B. związkiem miedzi z cynkiem.
C. mieszaniną jednorodną miedzi z cynkiem.
D. mieszaniną jednorodną miedzi z cyną.
Zadanie 9.
Zaznacz, na czym polega reakcja estryfikacji.
A. rozpad estru na kwas i alkohol pod wpływem wody.
B. reakcja jonów kwasu karboksylowego i alkoholu.
C. odwracalna reakcja kwasu z alkoholem w srodowisku kwasu siarkowego (VI)
D. zasadowa hydroliza estru – w przypadku tłuszczu to zmydlanie.
Zadanie 10.
Do usuwania rdzy stosuje się preparaty zawierające kwas fosforowy(V) lub kwas chlorowodorowy. Zaznacz
równanie reakcji chemicznej przestawiające zapis cząsteczkowy reakcji tlenku żelaza(III) z kwasem
chlorowodorowym.
A. 6 HCl + Fe2O3  2 FeCl3 + 3 H2O
B. 6 H+ + 2 PO43 + Fe2O3  2 FePO4 + 3 H2O
C. 2 H3PO4 + Fe2O3  2 FePO4 + 3 H2O
D. 6 H+ + 6 Cl + Fe2O3  2 Fe3+ + 6 Cl + 3 H2O
Zadanie 11.
Zaznacz typ wiązania występującego w chlorku wapnia.
A. Kowalencyjne spolaryzowane.
B. Metaliczne.
C. Kowalencyjne niespolaryzowane.
D. Jonowe.
Zadanie 12.
Wskaż poprawne dokończenie zdania.
Chlorek sodu dobrze rozpuszcza się w wodzie, ponieważ woda ma budowę
A. polarną, nie jest dipolem.
B. jonową, wystepują w niej jony dodatnie i ujemne.
C. polarną, jest dipolem.
D. niepolarną, jest dipolem.
3
Zadanie 13.
Zaznacz liczbę elektronów, protonów oraz elektronów walencyjnych w atomach sodu i chloru.
Liczba
Atom
protonów
elektronów
elektronów walencyjnych
a) sodu
A/
B/
C/
D
E/
F/
G/
H
I/
J/
K/
L
b) chloru
A/
B/
C/
D
E/
F/
G/
H
I/
J/
K/
L
A. 17 protonów
E. 23 elektrony
I. 1 elektronów walencyjnych
B. 23 protony
F. 35 elektronów
J. 17 elektronów walencyjnych
C. 11 protonów
G. 11 elektronów
K. 11 elektronów walencyjnych
D. 35 protonów
H. 17 elektronów
L. 7 elektron walencyjny
Zadanie 14.
Odczytaj z wykresu rozpuszczalność chlorku sodu w temperaturze 100°C i 30°C. Zaznacz, co się stanie,
gdy ogrzejemy nasycony roztwór NaCl zawierający 600 g wody z temperatury 30°C do 100°C.
4
A. Wykrystalizuje 2 g NaCl.
B. Wykrystalizuje 12 g NaCl.
C. Będzie można rozpuścić jeszcze 12 g NaCl.
D. Powstanie roztwór nienasycony (będzie można rozpuścić jeszcze 2 g NaCl).
Zadanie 15.
Zaznacz rodzaj mieszaniny, jaką tworzy świeżo wytrącony osad chlorku srebra oraz sposób, w jaki
można ją rozdzielić na składniki.
Sposób rozdzielenia na składniki
Rodzaj mieszaniny
A. Mieszanina niejednorodna,
którą można rozdzielić
przez
B. Mieszanina jednorodna,
a. krystalizację.
b. dekantację.
c. sączenie.
d. użycie magnesu.
Zadanie 16.
Podczas gotowania kwaśnych potraw w naczyniach wykonanych z aluminium, zachodzi reakcja glinu
z kwasem octowym. Zaznacz substraty użyte do tej reakcji chemicznej.
A. (CH3COO)3Al, CH3COOH
B. CH3COOH, Al
C. (CH3COO)3Al, H2O
D. H2, (CH3COO)3Al
Zadanie 17.
Oblicz, ilu gramów kwasu etanowego potrzeba do „rozpuszczenia” (roztwarzania) aluminiowego garnka
o masie 0,3 kg.
A. 200 g
B. 4000 g
C. 2000 g
D. 666,7 g
Zadanie 18.
Zaznacz, jaki proces zachodzi w trakcie gotowania jajka.
A. Ścinanie się białka, zachodzi odwracalna koagulacja.
B. Krystalizację białka, ponieważ odparowaniu ulega woda.
C. Większe rozdrobnienie białka, zachodzi jego peptyzacja.
D. Ścinanie białka, zachodzi jego denaturacja.
Zadanie 19.
Węglan amonu, będący składnikiem proszku do pieczenia, ulega reakcji rozkładu, którą można zapisać następująco
węglan amonu
amoniak + tlenek węgla(IV) + woda
5
Oblicz, ile gramów amoniaku powstanie z rozkładu 192 g węglanu amonu, jeżeli w wyniku reakcji chemicznej powstaną 2 mole wody.
A. 296 g
B. 68 g
C. 52 g
D. 6,8 g
Zadanie 20.
Zaznacz równanie reakcji chemicznej, której produktem jest związek chemiczny powstający podczas
ogrzewania wody gazowanej oraz jego nazwę.
A. H2O + CO  H2CO3, kwas węglowy(II)
B. H2O + CO2  H2CO3, kwas węglowy(IV)
C. H2CO3  H2O + CO2, tlenek węgla(II)
D. H2CO3  H2 O + CO2, tlenek węgla(IV)
Zadanie 21.
Zaznacz wartość odpowiadającą liczbie Avogadro
A. 6,02 x 1023 mola.
B. 6,02 x 1023 gramów
C. 6,02 x 1023 drobin
D. 1,66 x 10-23 drobin
Zadanie 22.
Wskaż poprawne dokończenia zdań.
Składnikiem preparatów do udrażniania rur kanalizacyjnych jest
A. NaOH.
B. Ca(OH)2.
C. HCl.
D. H2SO4
Wartość pH takiego preparatu jest
a. > 7.
b. < 7
c. = 7.
Zadanie 23.
W twardej wodzie, zawierającej rozpuszczone sole wapnia i magnezu, po użyciu mydła strąca się osad.
Zaznacz reakcję strąceniową zachodzącą między mydłem a chlorkiem magnezu.
A. 2 C17H33COOK + MgCl2  (C17H33COO)Mg + 2 KCl
B. C17H35COONa + MgCl2  (C17H35COO)2Mg + 2 NaCl
C. 2 C15H31COONa + MgCl2  (C15H31COO)2Mg + 2 NaCl
D. 2 C17H35COONa + MgCl2  (C17H35COO)2Mg + 2 NaCl
6
ZADANIE OTWARTE
ZADANIE I.
W kolbie miarowej w 50 cm3 wody rozpuszczono 10 g wodorotlenku sodu. Następnie roztwór
uzupełniono wodą do objętości 250 cm3.
Oblicz stężenie molowe oraz stężenie procentowe tak przygotowanego roztworu. Gestość roztworu
przyjmij za równą 1g/cm3. Wyniki podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:............................................................................................................................................. ..........
ZADANIE II.
Przeprowadzono ciąg przemian:
I.
Roztworzono miedź w stężonym kwasie azotowym (V)
II.
Do niebieskiego roztworu z próby I dodano zasadę sodową do wytrącenia galaretowatego niebieskiego osadu
III.
Zawartość probówki II podzielono na trzy części, IV, V, VI
IV.
Zawartość probówki IV ogrzewano
V.
Do probówki V dodano kroplę gliceryny
VI.
W probówce VI przeprowadzono pozytywną próbę biuretową
Wykonaj kolejne polecenia:
1. Podaj nazwę i wzór sumaryczny powstającej soli
2. Zapisz równanie reakcji zachodzącej w probówce II na sposób jonowy.
3. Podaj obserwacje, wnioski i równanie cząsteczkowe reakcji zachodzącej w probówce IV
7
4. Zapisz objawy próby z probówki V
5. Podaj przykład substancji rozpoznanej w probówce VI i zapisz jakie objawy zaobserwowano?
ZADANIE III.
Zmieszano po 5 gramów siarki i glinu. Zawartość probówki ogrzewano w układzie zamkniętym do zakończenia objawów. Oblicz, ile produktu reakcji powstało. Wynik podaj zaokrąglając do drugiego miejsca po przecinku.
SPRAWDZENIE
ZADANIA ZAMKNIĘTE
ZADANIE I
ZADANIE II
ZADANIE III
RAZEM
27 PUNKTÓW
3 PUNKTY
7 PUNKTÓW
3 PUNKTY
40 PUNKTÓW
W TEŚCIE WYKORZYSTANO MATERIAŁY DYDAKTYCZNE WYDAWNICTWA NOWA ERA
Opracowanie: Anna Rygielska
8