7. Reakcje red-ox
Transkrypt
7. Reakcje red-ox
7. Reakcje red-ox 1. Jaki jęst stopieńutlenieniachloru w wymienionychniŹejzwiązkach: ClF3 CaCl, KCIO, cl,O 3 1 1 3 A. +l +3 rJ I B. +5 1-3 +1 C. -5 +3 +1 +l D. Wybierz zestaw substancji w lcórych azot wykazujejedDakowy stopień utlenienia: A. NH} NH4*' NrO3' NOr* B. cĘNI{'' NH3, NH4c1' N,o4 C. NrO5, HNOr. NO)+.FelNOr)l D. NOr. HNOr, \O1, NH,OH 3 . Najwyższy moŹliwy stopień u enienia dla atomu cfuomu wynosi: A' +3 B. +5 Ć. +6 D.+7 4. Któfa spo#ód wymienionych niżej rcakcji jęst .eakcją utlenienia i redukcjil A' 2AgNo3+ H,s .- Aąs+2HNo] B. PbO,+4 HCI <+ Pbclr+clr+2H2O c' Nąo+ 2Hcl <- 2Nacl+Ęo D' CH3NH,+Hcl (- [cĘNĘ]cl twierdzęnie: 5. wskażbłędne A. w czasieprzebiegllreakcjired-oxutleniaczulegatedukcjia reduktor utlenieniu procesowi utlenieniazawszetowarzyszyprocesredukcji B. c. w procesieIedukcji podwyższasię liczba elektronówfwiązalych z danymatomemlub jonem D. utleniacfamina4'wamy substancjekófe zawierająatomy }ubjony oddająceelektronyw czasie rcakcji fed-ox 6. w reakcji 3 Mnoa, + 4 H* (- 2 Mno' + Mno, +2 Ęo jestanionMnOa2-a redukoremkationH* A. utleniaczem B. utleniaczemjest kation H+a redukorcm anion MnOa2 c' utleniacfemjest anion Mnoa2 i redŃtorem anionMnoa2D. ta reakcja nie jest reakcją utleniar a i redukcji więc nio można okeślić udeniaczai rcdukora 7 . Z podanychponiżejrównarńwybierz realrcjedyspropoIcjonowania: I' 3 Br2+ óNaoH <:, NaBro3+ 5 NaBr + 3 H,o IL IlMnOa + 8 HCl<- 2 KCI + MnCl2 + 2 Cl2 + 4 H"O m' 2 cHrcHo+Ęo -ł c,H5oH+cĘcooH A' wszystkie wymienionereakcjesą reakcjamidysploporcjonowania B. tim c. Iitr D. tylko reakcja I potasuw środowi8. w reakcjiutlenieniaszczawianównadman8anianem sku kwaśnym: 5Croal+2MnOi+ A. B. c. D. 16H+: 10CO, + Mn'?* + 8 H"O elektronyprzenoszonesąod węglado manganu elektronyprzenoszonesąod denudo manganu elektlonyprzenosfonesąod manganudo węgla elektronyprzenoszonesąod manganudo wodoru 9' wybieź najsilniejszyutleniaczspośródwymienionychsubstancji: A. Mnror B. Mn(OH)r C. Mn(so4), D. Mnrq 10' Redukorem w reakcji red-oxLig lqqze byćjon| A. Clot B. Mn'Ż* C. CrrO.,L D. Cur* 11' w jakim środowisku możeprzebiegaćnie dokończonarealrcjared.ox: yFe,* xNo' + + '.'.'..<- yFe3++ xNo + ząo A. w środowisku kwaśnym B. w środowisl:u zasadowym w c. środowisku obojętnym D. nie możnategookeślićna podstawie tegozapisu l2' w któĘ z plobówek zabarwienie zmieni się w tłakcie reakcji z żółte8o na zielonel I TI IV KNO, Na2S203 HNO3 FeC13 FsC12 rll lrl tll l'l |l tt tl ! t--l n Y w Y UI KMn04 H2SO4 rlr I K2c|żo1 +HrSOa A' w probówceI B. w probówceII c. w probówceIlI D' w plobówcelv 13.Normalnepotencjałyrcd.ox dla podanychniŹejprocesów są równe: s, (+sł2e: E =-0,51v Ir+2e--2J E = +0,53V Czy zajdzie samorzutnie reakcja red-ox: S'Ż+L<- S+2r A' t3k,ponieważ układo niższympotencjale nomalnymjestreduko- rem' a układo wyższympotencjalenorrDallymjest ut]eniaczem w samo.zutniezachodzącejreakcji red.ox B ' nie, ponieważukłado wyższympotencja]enormalnymjest reduktoręm,a układo niŹsą.rnpotencjalenormalnymjestut]eniaczemw samorzutniezachodzącejreakcji led.ox C' nie' ponieważ różnicamiędzypotencjałami nomalnymi układów red-oxjestzbytmała D' !ak' ale tylko w środowisku alkalicznym 14.Potencjalynormalne układówrcd-ox 2C1]c1,, Pbz+/PbĄ+' 2|.tlr i Au*/Aur*wynosząodpowiednio: 1'36V 1'69Y 0'53v i 1,29v wybierz plawdziwe wnioski wynikającez porównaniatych waltości| l. wolnyjod nie utieni kationów Pb,+,Au+i anionucl II. wolny chlor utleni anionyI i kationyAu'. m' kationPbŁ utleni zafówllo anionycl- jak i kationyAu+' Iv kationyAu3*utleniąanionycF, r i kationyPb,+. 44 Prawdziwesąfdania: A. wszystkie B.I, ,M C,Iitr D. tylko II 15'w którychpIobówkach zajdziereakcjachemiczna: tr I 'is lrl Irl tt H Y EI Alct3 CUSO4 m IV zn 'l' Ht tl l ł| FeSO4 H CI A'wprobówkachI,trim B. w probówkachn' Itr i IV c.wprcbówkachmiIv D-wprobówkachIim 16.w któIejz probówekwydzielisięgaz nierozpuszczainy w wodzie| I trItrIvv 9" t' 9" l'l lr,llrlll,ttt, ltttltl HCI HNo3 @.' w HH rttl HNo3dęż' A. we wszystkichprobówkach B. w plobówkach I, IlI i v c. w plobówkachII' m iv D.wprcbówkachIiII :" H H H2So45tę2 Hc| 17.Potencjały normalneukładówred.oxsą!ówne: E"= 0'68v ]drof-'>olf+f]d++2€ c l o + H , o + 2 e- + c r + 2 o H . ą= 0'94V w roztworze wodnym nadtlenęk wodoru zachowa się wobec chloranu(I)potasul A. jak utleniacz B' jał redukor c' reakcja nie zajdzie, poniewaŹ są to dwa silne udeniacze D- jak udeniacz, jezeli reakcja zachodzi w środowiskukwaśnym 18. W reakcji chemicznej HcIo3 + Hcl <+ cL + Ęo kwas chlorowy(v) pełnirc]ę: A. utleniacza i reduldora B. utleniacza C. rcd ktora D. mocnegokwasu 19' W nie dokończonejreakcji rcd-ox aKMnoa + bH2o2+ cąsoa <- dMnsoa + eĘsoa + fT{,o+ ..'.'.'.. brakującympfoduklemjest: D. SO2 C.KOH B.H, A.O, 20. ZmieszanowodneroztworyKMnOa, KNO2 i KOH. Produktamizachodzącejreakcji red.ox są: A. MnO? KNO3i HrO B. Mn(Nor),,KNO3 i H,O C. NO' Hp i M1(OH), D' KNo3' H,o i ĘMnoa 21. Dobierz prawidłowowspółczynnikiw reakcji led.ox: aKI + bĘcr,o7 + cąso4 <- dĘso4 + et +fcr,(so'3 + gĘo abcdefE A.6I'743r'l B.3f843f8 c.6166316 D.62104321.0 46