Zadania

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Kod ucznia
………………………
Dzień
Miesiąc
Rok
pieczątka WKK
DATA URODZENIA UCZNIA
KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
ETAP WOJEWÓDZKI
Drogi Uczniu,
Witaj w trzecim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj się
prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania zawarte w arkuszu konkursowym.
1. Arkusz liczy 12 stron i zawiera 26 zadań.
2. Przed rozpoczęciem pracy sprawdź, czy Twój test jest kompletny.
Jeśli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji konkursowej.
3. W czasie rozwiązywania zadań możesz korzystać z tablicy układu
okresowego pierwiastków, tablicy rozpuszczalności wybranych wodorotlenków i soli oraz kalkulatora prostego.
4. Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
5. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym
przy każdym zadaniu. Staraj się, aby Twoje odpowiedzi były precyzyjne i jednoznaczne.
6. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania
prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach.
7. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra z czarnym lub granatowym
tuszem/atramentem.
8. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
9. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
10. W przypadku testu wyboru zaznacz prawidłową odpowiedź. Jeśli
zmienisz swoją decyzję, otocz błędną odpowiedź kółkiem
i zaznacz poprawną.
Pracuj samodzielnie.
Życzymy powodzenia!
Czas pracy:
90 minut
Za bezbłędne rozwiązanie wszystkich zadań
możesz
otrzymać maksymalnie
70 punktów.
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 1 (0 - 1)
Dwudodatni jon pewnego pierwiastka zbudowany jest z 18 elektronów i 20 neutronów.
Wskaż liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka.
A.
B.
C.
D.
Z = 18, A = 38
Z = 38, A = 40
Z = 20, A = 40
Z = 18, A = 20
Zadanie 2 (0 - 2)
Pewna reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem 2A + B  2C. Do reakcji tej użyto 10g
substancji B. Stosunek mas molowych substancji A i substancji B wynosi MA : MB = 1,25.
Oblicz masę produktu tej reakcji.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
Odp. …………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 3 (0 – 1)
Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych uzależnione są od rodzaju wiązań chemicznych w nich występujących.
Zaznacz, które z podanych właściwości są charakterystyczne dla substancji o budowie jonowej.
A. Są substancjami krystalicznymi o niskich temperaturach topnienia i wrzenia, w stanie stopionym
tworzą ruchliwe ciecze, które nie przewodzą prądu elektrycznego.
B. Występują wyłącznie w stanie stałym, tworzą kryształy dobrze przewodzące prąd elektryczny,
mają wysokie temperatury topnienia i są słabo rozpuszczalne w wodzie.
C. Są substancjami barwnymi, twardymi, dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych
tworząc roztwory, które nie przewodzą prądu elektrycznego.
D. W stanie stałym są kryształami o wysokich temperaturach topnienia, w stanie stałym prądu elektrycznego nie przewodzą, dobrze rozpuszczają się w wodzie tworząc roztwory przewodzące prąd
elektryczny.
Zadanie 4 (0 – 1)
Wśród podanych związków chloru, zakreśl kółkiem te, które posiadają budowę jonową.
CaCl2
HCl
Cl2
NaCl
CH3Cl
Zadanie 5 (0 – 1)
Właściwości pierwiastków chemicznych zmieniają się w sposób okresowy. Poniżej uporządkowano
pierwiastki chemiczne według pewnej zasady.
     
Na , Mg , Al , Si , P , Cl
Spośród podanych stwierdzeń, wybierz właściwe.
A. Wzrost charakteru zasadowego pierwiastków w okresie.
B. Wzrost charakteru kwasowego pierwiastków w okresie.
C. Wzrost maksymalnej wartościowości pierwiastków względem tlenu i wodoru.
D. Wzrost charakteru zasadowego wodorotlenków.
E. Zmniejszenie charakteru metalicznego pierwiastków w okresie.
Strona 2 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 6 (0 – 5)
W reakcji miedzi ze stężonym kwasem siarkowym(VI) otrzymuje się siarczan(VI) miedzi(II), tlenek
siarki(IV) i wodę. Do naczynia zawierającego nadmiar stężonego kwasu siarkowego(VI) wprowadzono 10 g metalicznej miedzi. W trakcie reakcji mierzono objętość wydzielającego się tlenku siarki(IV), w przeliczeniu na warunki normalne oraz obliczano masę powstającego siarczanu(VI) miedzi(II). Wyniki doświadczenia zestawiono w tabeli:
numer pomiaru
masa Cu
objętość SO2
masa CuSO4
1.
1g
2.
2g
3.
4.
5.
6.
4g
5g
8g
10g
2,8dm3
3,5dm3
…………
25g
0,35dm3 0,7dm3 ………… 1,75dm3
2,5g
5g
10g
12,5g
a) Na podstawie analizy danych,
uzupełnij tabelę o brakujące
dane – masę CuSO4 i objętość
SO2.
b) Sporządź wykres zależności
masy otrzymanej soli od masy
użytej do doświadczenia miedzi. (nie zapomnij poprawnie opisać osi
układu współrzędnych)
c) Odczytaj z wykresu, ile gramów miedzi przereagowało,
jeśli w reakcji powstało 17,5g
CuSO4.
…………………………………..
Miejsce na obliczenia (nie podlega ocenie)
Zadanie 7 (0 – 2)
Wskaż zdania nieprawdziwe.
A. 1 mol tlenu zawiera 6 , 023  10 23 cząsteczek tlenu.
B. 2 gramy wodoru zajmują objętość w warunkach normalnych 44,8 dm3.
C. 1 mol rtęci w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3.
D. 11g tlenku węgla(IV) to 0,25 mola cząsteczek.
E. 0,25 mola metanu waży 16 gramów.
F. łączna liczba atomów w 18 gramach wody to 1,8  10 24 .
Zadanie 8 (0 – 1)
Elektrony w atomie pierwiastka X mają następującą konfigurację elektronową: K 2L5. Pierwiastek
ten w stanie wolnym występuje w postaci cząsteczek X2.
Podaj, ile elektronów bierze udział w tworzeniu wiązania kowalencyjnego w tej cząsteczce.
A. dwa
B. trzy
C. cztery
D. sześć
Strona 3 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 9 (0 – 4)
Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było zbadanie zachowania się roztworu mydła
w obecności roztworów innych substancji chemicznych. Przebieg doświadczenia ilustruje schemat:
C a C l2
N aO H
I.
KCl
II.
M g C l2
III.
IV.
ro zt w ó r m y d ła ( p ia n a )
a) Wskaż, w której/których probówce/probówkach zaobserwowano znikanie piany.
A. tylko w I
B. tylko w II
C. tylko w III
D. w probówce II i IV
b) Napisz równania jednej reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej, zachodzącej we wskazanej przez Ciebie probówce, zakładając, że zastosowanym w doświadczeniu mydłem jest stearynian sodu.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 10 (0 –4)
W
sześciu
ponumerowanych
naczyniach
znajdują
się
następujące
substancje:
sacharoza, celuloza, kwas octowy, glukoza, etanol, kwas stearynowy.
Na podstawie poniższych informacji zidentyfikuj zawartość probówek, wpisując do tabeli ich
wzory chemiczne.
 substancje w naczyniach 3 i 5 są cieczami, a w pozostałych białymi ciałami stałymi
 substancja z naczynia 3 jest produktem pewnej przemiany chemicznej substancji z naczynia 1,
a utleniona daje substancję ciekłą, której nazwa jest w wyżej wymienionym wykazie
 substancja z naczynia 2 ulega hydrolizie, dając jako jedyny produkt substancję z naczynia 1
 substancja z naczynia 4, ogrzewana z wodorotlenkiem miedzi(II) daje osad barwy czarnej
 substancje z naczyń 5 i 6 ulegają zobojętnianiu z tym, że substancja z naczynia 6 jest nierozpuszczalna w wodzie
naczynie 1
naczynie 2
naczynie 3
naczynie 4
naczynie 5
naczynie 6
Strona 4 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 11 (0 – 9)
A
+
Na , SO4
CuCO 3
B
2-
+
K , NO3
Wykonano trzy doświadczenia A, B, C pozwalające
otrzymać
nierozpuszczalne
w wodzie sole. W zlewkach, oprócz osadów
znajdowały się roztwory zawierające niereagujące ze sobą jony soli rozpuszczalnych. Zawartość zlewek po reakcjach
przedstawiono na schemacie obok.
C
-
C a3(P O 4)2
+
K , NO3
AgCl
-
Przeanalizuj zawartość zlewek po reakcjach, a następnie napisz równania reakcji, w formie cząsteczkowej, jonowej
i jonowej skróconej, przeprowadzonych
w doświadczeniu A, B i C.
A. ……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
B. ……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
C. ……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 12 (0 – 2)
Pisząc odpowiednie równania reakcji uzasadnij, dlaczego zaprawę wapienną i zaprawę gipsową
nazywamy materiałami wiążącymi.
Równanie reakcji zaprawy wapiennej:
……………………………………………………………………………………………………………….
Równanie reakcji zaprawy gipsowej:
……………………………………………………………………………………………………………….
Strona 5 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 13 (0 – 2)
Przeprowadzono cykl przemian z udziałem związków organicznych, który ilustruje schemat:
3
2
CH 3 CH 2 CH 2 OH  2 
  X  2  Y   
 Z
Al O , temp .
Br
KOH , H O
a) Jakie nazwy należy przypisać związkom X, Y i Z?
A
B
C
D
X
propen
propen
propen
propan
Y
2,3 - dibromopropan
2,3 - dibromopropen
1,2 - dibromopropan
2 - bromopropan
Z
propan – 2,3 - diol
propan – 1,2 - diol
propan – 1,2 - diol
propan –2 - ol
b) Jak nazywają się kolejne reakcje przeprowadzone w tym cyklu?
A.
eliminacja, addycja, substytucja
B.
eliminacja, substytucja, polimeryzacja
C.
substytucja, eliminacja, addycja
D.
addycja, substytucja, eliminacja
Zadanie 14 (0 – 3)
Przeprowadzono reakcję zobojętniania zasady o wzorze ogólnym Me(OH)x kwasem solnym. Do zobojętnienia 10 cm3 tej zasady o stężeniu 0,05 mol/dm3 użyto 40 cm3 roztworu kwasu o stężeniu 0,025 mol/dm3.
Napisz równanie reakcji przebiegającej w tym roztworze, a następnie oblicz, ile grup –OH znajduje
się w jednej cząsteczce danego wodorotlenku. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
Równanie reakcji …………………………………………………………………………………………...
Odp. ………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 15 (0 – 4)
Uzupełnij podany niżej logogryf.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
Miejsce na obliczenia (nie podlega ocenie)
Hasła do logogryfu:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Zwyczajowa nazwa azotanu(V) srebra.
W wodzie ulegają jej kwasy, zasady i sole.
Nazwa jednego z izotopów wodoru.
Monosacharyd redukujący.
Barwi fenoloftaleinę na kolor malinowy.
Sól kwasu fosforowego(V).
Alken o masie cząsteczkowej 70u.
Do ich wykrywania stosuje się reakcję biuretową i ksantoproteinową.
9. Estry wyższych kwasów karboksylowych
i glicerolu.
10. Alkohol, który w swojej cząsteczce zawiera
2 atomy węgla i 2 grupy hydroksylowe.
11. Cukier, który nie rozpuszcza się w zimnej
wodzie, w gorącej pęcznieje tworząc kleik.
………………………………………………………………………………………………..
Strona 6 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 16 (0 – 2)
W atomie pewnego pierwiastka X liczba masowa równa jest sumie liczby protonów w atomie
by neutronów w atomie
40
20
Ca
, a liczba neutronów jest ilorazem liczby elektronów w atomie
84
36
232
90
Kr
Th
i liczi liczby
neutronów w atomie 47 Be .
Podaj liczbę atomową, liczbę masową i nazwę pierwiastka X.
A = ………………….………..; Z = ……………… …………...; nazwa X …………………………;
Zadanie 17 (0 – 8)
Przeprowadzono cykl przemian, który został zilustrowany schematem:
7
tlenek węgla(IV) 6  węglan wapnia 
chlorek wapnia
↑5(spalanie całkowite)
sacharoza


1
glukoza


2
etanol


3
kwas etanowy


4
etanian magnezu
↓8
tlenek miedzi(I)
Napisz równania reakcji 1 – 7 przedstawionych w schemacie. Wzory sacharozy i glukozy zapisz stosując wzory sumaryczne, zaś pozostałych związków organicznych – stosując wzory półstrukturalne.
1.
…………………………………………………………………………………………………………..
2.
…………………………………………………………………………………………………………..
3.
…………………………………………………………………………………………………………..
4.
…………………………………………………………………………………………………………..
5.
…………………………………………………………………………………………………………...
6.
…………………………………………………………………………………………………………...
7.
…………………………………………………………………………………………………………...
8.
…………………………………………………………………………………………………………...
Strona 7 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 18 (0 – 4)
Witamina B5 ma korzystny, regulujący wpływ na funkcjonowanie skóry, błon śluzowych, gruczołów łojowych. Przyśpiesza gojenie ran i stanów zapalnych skóry. Ma zastosowanie w preparatach kosmetycznych
do pielęgnacji włosów i ciała. Witamina B5 ma następujący wzór półstrukturalny:
CH3 OH
O
HO - CH2 - C - CH - C - N - CH2 - CH2 - C - OH
CH3
H
O
Na podstawie analizy przedstawionego wzoru witaminy B5 i wiedzy własnej, oceń poprawność
stwierdzeń w tabeli. Jeśli uznasz, że stwierdzenie jest poprawne zakreśl kółkiem literę P, jeśli
uznasz, że stwierdzenie jest fałszywe zakreśl kółkiem literę F. W podanym wzorze zakreśl wiązanie
peptydowe.
1.
Jest to związek nasycony, wielowodorotlenowy.
P
F
2.
1 mol witaminy B5 reaguje z 3 molami sodu.
P
F
3.
Witamina B5 jest pochodną węglowodoru nasyconego o nazwie oktan.
P
F
4.
Witamina B5 może ulegać reakcji estryfikacji.
P
F
5.
1 mol witaminy B5 może reagować z 3 molami wodorotlenku potasu.
P
F
6.
Z wodorotlenkiem miedzi(II) tworzy związek o barwie fioletowej.
P
F
Zadanie 19 (0 – 1)
Zmieszano 11g tlenku węgla(IV) i 7g tlenku węgla(II).
Podaj, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje ta mieszanina.
A. 22,4 dm3
B. 16,8 dm3
C. 11,2 dm3
D. 5,6 dm3
Miejsce na obliczenia (nie podlega ocenie)
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 20 (0 – 4)
Podczas elektrolizy rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego(VI) rozkładowi ulega tylko woda. Produktami tego procesu są tlen i wodór. Elektrolizie poddano 472g 5% roztworu H2SO4 otrzymując 134,4
dm3 mieszaniny wodoru i tlenu odmierzonych w warunkach normalnych.
Napisz sumaryczne równanie reakcji zachodzącej podczas elektrolizy rozcieńczonego H2SO4, a następnie oblicz stężenie procentowe kwasu w roztworze po przeprowadzeniu elektrolizy. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Równanie reakcji …………………………………………………………………………………………….
Odp. ………………………………………………………………………………………………………….
Strona 8 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 21 (0 – 2)
Tlen występuje w pewnych warunkach w postaci odmiany alotropowej zwanej ozonem. Odmiany alotropowe tlenu różnią się od siebie liczbą atomów w cząsteczce.
Oblicz, z ilu atomów zbudowana jest cząsteczka ozonu, jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych
wynosi 2,14 g/dm3.
Odp. …………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 22 (0 – 2)
Ustal do jakiej grupy związków organicznych należą: stearynian sodu, butanian etylu, sacharoza,
sorbitol (heksan-1,2,3,4,5,6 – heksol). Podaj nazwy tych grup.
związek organiczny
nazwa grupy związków
organicznych
związek organiczny
stearynian sodu
sacharoza
butanian etylu
sorbitol
nazwa grupy związków organicznych
Zadanie 23 (0 – 2)
Wykonano doświadczenia A, B, C, D, E mające na celu identyfikację substancji organicznych zawartych
w produktach żywnościowych pochodzenia naturalnego – białym serze, soku z winogron, kisielu, cukrze
brązowym, oleju roślinnym, smalcu. Doświadczenie zilustrowano schematem:
stę żo n y H N O 3
C uSO 4 + N aO H
K I + I2
osa d ba r w y
p om a r a ń cz ow ej
z a ba r w ien ie
g r a n a tow e
A.
w o d a b ro m o w a
ba r w a ż ółta
C uSO 4 + N aO H
r oz tw ór ba r w y
sz a fir ow ej
w od a brom ow a
o d b a r w ia się
B.
C.
D.
E.
Na podstawie analizy obserwacji w przedstawionych reakcjach zidentyfikuj, jakie produkty żywnościowe znajdują się w probówkach A – E. Wpisz ich nazwy w tabeli.
A.
B.
C.
D.
E.
Strona 9 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
Zadanie 24 (0– 1)
Napisz wzór tłuszczu, który poddano reakcji hydrolizy zasadowej (zmydlaniu roztworem NaOH).
W wyniku tej reakcji powstały 2 mole cząsteczek stearynianu sodu i jedna cząsteczka palmitynianu
sodu.
Zadanie 25 (0– 1)
Sole można otrzymywać za pomocą różnych reakcji chemicznych.
Spośród podanych metod wybierz wszystkie, które można zastosować do otrzymania chlorku sodu.
1. metal + kwas
2. wodorotlenek + tlenek niemetalu
3. tlenek metalu + kwas
4. tlenek metalu + tlenek niemetalu
5. metal + niemetal
Zadanie 26 (0– 1)
Przygotowano po 100 cm3 wodnych roztworów sześciu substancji o stężeniu 0,1 mol/dm3 każda i zmieszano parami w sposób następujący:
A. kwas siarkowy(VI) i wodorotlenek potasu …………………………………………………….
B. kwas solny i wodorotlenek sodu
…………………………………………………….
C. kwas azotowy(V) i wodorotlenek wapnia
…………………………………………………….
Obok substancji które zmieszano napisz, jaki jest odczyn otrzymanych roztworów.
………………………………………………………………………………………………………..
Strona 10 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
BRUDNOPIS
Strona 11 z 12
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2010/2011
FRAGMENT UKŁADU OKRESOWEGO PIERWIASTKÓW
1
18
H
He
1
2
1,01
wodór
Li
3
6,94
Lit
Na
11
2
13
Be
B
4
10,81
Bor
Mg
K
19
Rb
37
85,47
Rubid
Cs
3
Ca
4
Sc
20
Ti
21
40,08
Wapń
Sr
Ba
La*
56
57
72
137,3
Bar
139,9
Lantan
148,5
Hafn
Fr
87
Ra
Ac**
88
42
Mn
25
8
Fe
26
Ta
W
73
74
180,9
183,8
Tantal Wolfram
Db
104
Sg
105
106
227,03 261,11 263,11 265,12
Aktyn Rutherf. Dubn Seaborg
9
10
Co
Tc
43
Ru
44
Re
Os
75
76
186,2
Ren
190,2
Osm
Bh
Hs
Cu
28
29
58,69
Nikiel
Rh
Ag
46
102,9
Rod
12
Zn
31
30
Ga
Ge
47
Cd
48
In
49
Sn
17
Se
33
Br
34
74,92
Arsen
35
Ne
10
20,18
Neon
Ar
18
39,95
Argon
Kr
36
78,96 79,90 83,80
Selen Brom Krypton
Sb
50
Cl
16
32,07 35,45
Siarka Chlor
As
32
9
19,00
Fluor
S
15
30,97
Fosfor
63,55 63,39 69,72 72,61
Miedź Cynk Gal German
Pd
45
Te
51
I
52
53
Xe
54
106,42 107,87 112,41 114,82 118,71
121,76 127,60 126,90 131,29
Pallad Srebro Kadm Ind
Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Ir
Pt
77
Au
78
192,2
Iryd
79
Hg
80
Tl
81
Pb
Bi
82
Ds
Po
83
195,08 196,97 200,59 204,38 207,20
Platyna Złoto Rtęć
Tal
Ołów
Mt
109
11
Ni
27
54,94
55,85 58,93
Mangan Żelazo Kobalt
92,91
95,94
97,91
101,1
Niob Molibden Technet Ruten
Rf
89
Mo
41
Hf
55
223,02 226,03
Frans Rad
Nb
40
91,22
Cyrkon
132,9
Cez
24
50,94
52,00
Wanad Chrom
Zr
39
88,91
Itr
7
Cr
23
47,88
Tytan
Y
38
6
V
22
44,96
Skand
87,62
Stront
5
F
8
16,00
Tlen
P
14
28,08
Krzem
17
O
7
14,01
Azot
Si
13
26,98
Glin
16
N
6
12,01
Węgiel
Al
12
15
C
5
9,01
Beryl
23,00 24,31
Sód Magnez
39,01
Potas
14
4,00
Hel
At
84
85
Rn
86
208,98 208,98 209,99 222,02
Bizmut Polon Astat Radon
Rg
107
108
264,10
Bohr
269,10 268,10 281,10
Has Meitner Darms. Roent.
110
111
Tabela rozpuszczalności wybranych wodorotlenków i soli.
OH-
Na+
K+
NH4+ Mg2+
Ca2+
Ba2+
Ag+
Cu2+
Zn2+
Al3+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Pb2+
Sn2+
r
r
r
s
s
r
n
n
n
n
n
n
n
n
n
-
r
r
r
r
r
r
n
r
r
r
r
r
r
s
r
Br-
r
r
r
r
r
r
n
r
r
r
r
r
r
s
r
Cl
2-
r
r
r
r
s
r
n
n
n
o
n
n
n
n
n
2-
r
r
r
r
n
n
n
n
s
o
n
n
o
n
o
2-
r
r
r
r
s
n
s
r
r
r
r
r
r
n
r
NO3
-
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
r
PO43-
r
r
r
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
2-
r
r
r
n
n
n
n
n
n
o
n
n
o
n
o
2-
r
r
o
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
n
S
SO3
SO4
CO3
SiO3
r - substancja dobrze rozpuszczalna
s - substancja słabo rozpuszczalna (osad wytrąca się ze stężonego roztworu)
n - substancja praktycznie nierozpuszczalna
o - substancja w roztworze wodnym nie istnieje
x - związek nie istnieje
Strona 12 z 12