Pobierz

Kielce 21.02.2014 rok
XXI KONKURS CHEMICZNY DLA SZKÓŁ PONADGIMNAZJALNYCH MIASTA KIELCE
I etap
……………………………………
imię i nazwisko
……………………….
szkoła
czas trwania: 60 minut
…….………………………… pkt ……...
nauczyciel prowadzący
1. Jaka jest liczba masowa dwuujemnego jonu, którego jądro składa się z 10 neutronów i 8 protonów?
A. 18
B 11
C 10
D 5
2. Prawo równowagi promieniotwórczej umożliwia obliczenie wieku minerałów promieniotwórczych czyli
tzw. datowanie. Podczas badania eksponatu archeologicznego wykonanego z drewna stwierdzono, że
intensywność rozpadu promieniotwórczego izotopu 14C jest 8 razy mniejsza niż w świeżo ściętym
kawałku drewna. Przyjmując, że czas połowicznego rozpadu 14C wynosi 5600 lat wyliczono, że wiek
eksponatu wynosił około:
A. 5600 lat
B. 11000 lat
C. 450000 lat
D. 17000 lat
3. Które z poniższych stwierdzeń są prawdziwe:
A. Jądro atomu każdego pierwiastka jest cząstką elementarną
B. Atom wodoru 11 H składa się z dwóch cząstek elementarnych
C. Liczba neutronów w jądrze danego atomu określa jego miejsce w układzie okresowym
D. Pierwiastki o wysokich liczbach atomowych występują w przyrodzie z reguły w postaci jednego
tylko izotopu
4. Charakter metaliczny pierwiastków w tej samej grupie rośnie ze wzrostem liczby atomowej ponieważ:
A. Rośnie wtedy liczba elektronów walencyjnych
B. Rosną promienie atomowe pierwiastków i łatwiej je zjonizować
C. Wzrasta ładunek jądra i elektrony silniej z nim oddziaływają
D. Większa liczba atomowa oznacza większą liczbę elektronów i większą elektroujemność
5. Gęstość gazu będącego mieszaniną 2 części objętościowych wodoru i jednej części objętościowej tlenku
węgla (II) wyznaczona względem metanu wynosi:
A. 0,67
B. 1,49
C. 0,33
D. 10,76
6. Pacjentowi nałożono na rękę opatrunek usztywniający z gipsu. Miękka masa gipsowa po pewnym czasie
stwardniała, gdyż zaszedł proces:
A. 3 H2O + 2 CaSO4·H2O↔ 2 (CaSO4· 2 H2O)
B. 2 (CaSO4· 2 H2O) ↔ 3 H2O + 2 CaSO4· H2O
C. 2 CaSO4· 2 H2O ↔ Ca(HSO4)2 + Ca(OH)2
D. 2 H2O + CaSO4 ↔ CaSO4·2 H2O
7. Do dwóch parownic zawierających taką samą, nadmiarową ilość stężonego HCl, wrzucono po jednym
molu różnych izotopów magnezu 24Mg do pierwszej parownicy, 26Mg do drugiej. Po reakcji odparowano
wodę, odpędzono nadmiar HCl i stwierdzono, że:
A. Masy substancji w obu parownicach są dokładnie identyczne
B. Liczba cząsteczek substancji w obu parownicach jest identyczna
C. Masy cząsteczkowe substancji w obu parownicach są identyczne
D. Masy molowe substancji w obu parownicach są identyczne
8. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 1 molowy AlCl3 z 1 molowym KOH, aby po reakcji
nie było osadu?
A. 1:3
B. 3: 1
C. 4: 1
D. 1: 4
9. Próbka soli kuchennej zawiera 33,4% sodu. Jaki procent masowy stanowią zanieczyszczenia w tej
próbce?
A. 39,3%
B. 85%
C. 66,6%
D. 15%
10. W zależności od stanu skupienia ośrodka rozpraszającego i składnika rozproszonego liczba możliwych
układów wynosi:
A. 3
B. 6
C. 8
D. 12
11. Pierwiastek tworzy kilka odmian alotropowych. Jedna z nich dobrze przewodzi prąd elektryczny.
Pierwiastek ten tworzy związki typu EH4 i EO2. Jego chlorek jest nieelektrolitem i ma silne właściwości
toksyczne. Pierwiastkiem tym jest:
A. Fosfor
B. Ołów
C. Węgiel
D. Siarka
12. W przypadku zatrucia arszenikiem, obecność tej trucizny w organizmie można wykazać, działając na
pobraną próbkę wodorem, powstającym w reakcji cynku z kwasem solnym. Wydzielający się w tej
reakcji AsH3 poddaje się dalszym badaniom. Sumaryczne równanie otrzymywania AsH3 ma postać:
As2O3 + 6 Zn + 12 HCl → 6ZnCl2 + 3 H2O + 2 AsH3
Jakie właściwości tlenku arsenowego zostają wykorzystane w tej reakcji?
A. Właściwości zasadowe
B. Właściwości amfoteryczne
C. Właściwości utleniające
D. Właściwości redukcyjne
13. Do trzech zlewek zawierających po 0,1 mola HCl wprowadzono:
I. 100cm3 1 molowego roztworu AgNO3
II. 100cm3 1 molowego roztworu KOH
III. 100cm3 1 molowego roztworu Ba(OH)2
Oraz dodano parę kropli oranżu metylenowego. W której ze zlewek oranż zabarwił się na czerwono?
A. Tylko w III
B. Tylko w I
C. W II i III
D. W żadnej
14. Wskaż parę tlenków dającą w wyniku reakcji związek, który w roztworze wodnym barwi fenoloftaleinę
na malinowo
A. CaO i SO3
B. Na2O i N2O5
C. Al2O3 i SO3
D. K2O i CO2
15. Ponieważ związek chemiczny ulega w roztworze wodnym hydrolizie anionowej, a kwas solny, dodany do
jego roztworu, powoduje wytracenie białego, galaretowatego osadu, związkiem tym może być:
A. CaSO4
B. Na2CO3
C. AgNO3
D. Na2SiO3
16. W którą stronę będzie przebiegała reakcja w półogniwie:
I. Cr2O72- + 14 H+ + 6e- ↔ 2Cr3+ + 7 H2O
E0 = 1,33V
22II. SO4 + H2O + 2e ↔ SO3 + 2OH
E0 = - 0,93V
Po połączeniu ze standardową elektrodą wodorową?
A. I – w lewo, II – w prawo
B. I – w prawo, II – w lewo
C. I – w prawo, II – w prawo
D. I – w lewo, II – w lewo
17. W 50g H2O rozpuszczono 25g CuSO4∙ 5H2O. Stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI)
miedzi(II) wynosiło:
A. 21,3%
B. 33,3%
C. 32%
D. 50%
18. Podczas przepływu prądu o natężeniu 3A w ciągu 10 min przez roztwór soli metalu trójwartościowego
wydzieliło się 0,168g metalu. Masa atomowa tego metalu wynosi:
A. 27
B. 52
C. 81
D. 56
19. Z 500 cm3 roztworu słabego elektrolitu odparowano 100cm3 wody. Stopień dysocjacji (α) i stała
dysocjacji (K) :
α
K
A. zmaleje
wzrośnie
B.
zmaleje
pozostanie bez zmian
C.
wzrośnie
zmaleje
D. wzrośnie
pozostanie bez zmian
20. Do naczynia zawierającego 250 cm3 kwasu solnego dodano 10g 1% roztworu Ca(OH)2 otrzymując
roztwór o odczynie obojętnym. Jakie pH miał roztwór kwasu solnego
A. 2
B. 2,6
C. 2,9
D. 3