BT-cwiczenie 5-sprawozdanie

Wydział Chemii
Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
pracownia studencka
prowadzący: ………………………………..
ĆWICZENIE 5
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH
Data wykonania
ćwiczenia:
Data oddania
ćwiczenia:
Skład zespołu (imię i nazwisko):
(podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Licencjat BIOTECHNOLOGII
MWB UG i GUM-ed
semestr pierwszy 2014/2015 ( grupa ….)
Poprawa:
Zaliczenie:
Oświadczamy, że zapoznali(ły)śmy się z kartami charakterystyk substancji,
stosowanymi podczas wykonywania doświadczeń.
Data i podpis
Data i podpis
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
1
1.
Na podstawie wyników doświadczenia 1 uzupełnić poniższą tabelę:
wzór
sól bezwodna
roztwór soli
stały hydrat
CuSO4
NiSO4
CoSO4
Przyjmując, że liczba koordynacyjna jonów centralnych w badanych akwakompleksach wynosi 6, napisać
równania reakcji, jakie zachodzą w czasie rozpuszczania bezwodnych soli w wodzie.
2.
Określić warunki, w jakich napis wykonany roztworem chlorku kobaltu(II): a) jest widoczny, b) jest
niewidoczny. Opisać na jakiej zasadzie dział atrament sympatyczny zawierający chlorek kobaltu(II).
Podać jonowy zapis reakcji oraz wzory przestrzenne reagentów.
3.
Na podstawie pomiarów wykonanych w doświadczeniu 2 uzupełnić poniższą tabelę.
akwakompleks
pH zmierzone
pH obliczone
pKHA
2+
11.4
[Co(OH2)6]2+
10.4
[Ni(OH2)6]2+
10.2
[Mg(OH2)6]
2+
9.6
2+
6.3
3+
4.8
[Cr(OH2)6]3+
3.8
3+
2.4
[Zn(OH2)6]
[Cu(OH2)6]
[Al(OH2)6]
[Fe(OH2)6]
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
2
Przedstawić w formie ogólnej lub na wybranym przykładzie równowagi istniejące w roztworach wodnych
zawierających akwajony. Podać poprawne nazwy poznanych akwakompleksów (w pełnej formie).
4. Na podstawie wyników doświadczenia 3 uzupełnić poniższą tabelę, przyjmując, że liczba
koordynacyjna jonów centralnych w otrzymanych hydroksokompleksach wynosi 4. W przypadku
osadów oznaczyć je znakiem (↓) i podać ich zabarwienie.
roztwór
NaOH
mała ilość
HNO3
nadmiar
mała ilość
nadmiar
Które z badanych jonów metali w warunkach doświadczenia tworzą hydroksokompleksy? Na
wybranym przykładzie soli metalu o własnościach amfoterycznych podać równania reakcji
zachodzących: a) po dodaniu zasady, b) po dodaniu kwasu. Podać poprawne nazwy poznanych
hydroksokompleksów (w pełnej formie).
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
3
5. Na podstawie wyników doświadczenia 4 uzupełnić poniższą tabelę, przyjmując, że liczba
koordynacyjna jonów centralnych w otrzymanych amminakompleksach wynosi 6, natomiast dla Cu(II)
i Zn(II) wynosi 4. W przypadku osadów oznaczyć je znakiem (↓) i podać ich zabarwienie.
roztwór
NH3
mała ilość
HNO3
nadmiar
mała ilość
nadmiar
Które z badanych jonów metali w warunkach doświadczenia tworzą amminakompleksy? Które z
badanych jonów metali tworzą kompleksy zarówno z amoniakiem jak i z jonami OH−? Podać
równania reakcji zachodzących w jednym (wybranym) z badanych roztworów po dodaniu amoniaku,
a następnie kwasu. Podać poprawne nazwy poznanych amminakompleksów (w pełnej formie).
6. Na podstawie wyników doświadczenia 5 przedstawić reakcje, które pozwoliły na jakościowe
oznaczenie jonów obecnych w roztworze soli Mohra. Dlaczego jon Fe2+ wykryto w roztworze
(NH4)2Fe(SO4)2, a nie wykryto go tą samą metodą w roztworze (NH4)4[Fe(CN)6]? Dlaczego jony OH−
łatwo wypierają amoniak z obu tych związków? Podać poprawne nazwy obu związków.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
4
7. Na podstawie wyników doświadczenia 6 przedstawić reakcje strącania AgCl oraz powstawania
jonów kompleksowych. W każdym przypadku podać wyrażenie na skumulowaną stałą trwałości β
oraz podaj jej wartość. Który o otrzymanych kompleksów jest bardziej trwały. Podać pełne nazwy
obu związków kompleksowych.
8. Na podstawie wyników doświadczenia 6 uzupełnić poniższą tabelę wpisując wzory powstających
związków.
I−
Br−
S2−−
[Ag(S2O3)2]3−−
[Ag(NH3)2]+
Podać zapis zachodzących reakcji chemicznych. W oparciu o wartości β jonów kompleksowych i
wartości Kso trudno rozpuszczalnych soli wyjaśnić różne zachowanie się jonów kompleksowych
srebra w stosunku do wybranych jonów.
9. Na podstawie wyników doświadczenia 7 uzupełnić poniższą tabelę wpisując wzory powstających
związków.
F−
C2O42−−
[Fe(NCS)6]3−−
Podać zapis zachodzących reakcji chemicznych. W oparciu o wartości β jonów kompleksowych
wyjaśnić zachodzące procesy. W jakim celu na początku reakcji otrzymywania związku
kompleksowego Fe(III) dodawano stężony roztwór HCl?
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
5
10. Podać reakcje rozkładu związków kompleksowych w doświadczeniu 8. W oparciu wartości β jonów
kompleksowych i wartości Kso trudno rozpuszczalnych soli wyjaśnić zachodzące reakcje rozkładu.
11. Opisać reakcje prowadzące do powstania kompleksu jonów Fe3+ z jonami rodankowymi oraz reakcje
zachodzące z udziałem jonów fluorkowych i szczawianowych. Znaleźć i porównać wartości stałych
trwałości otrzymanych związków kompleksowych.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLESKOWYCH – SPRAWOZDANIE
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej – ćwiczenia laboratoryjne
Licencjat Biotechnologii, semestr drugi, rok akademicki 2014/2015
6