Test z chemii do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno

Test z chemii
do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno-chemicznego
31 maja 2014 r., godz. 13.15, czas: 45 minut
Kod kandydata:
Liczba punktów:
Zadanie 1
(6 pkt.)
W zlewce znajduje się 100 cm3 roztworu zawierającego chlorek wapnia. Gęstość tego roztworu wynosi 1,008 g/cm3
Do roztworu dodano nadmiar roztworu węglanu sodu powodując wytrącenie się osadu. Osad oddzielono, wysuszono
i wyprażono otrzymując 0,56 g białej substancji.
a) Zapisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej
b) Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu chlorku wapnia
Zadanie 2
Atom pierwiastka promieniotwórczego wyemitował cząstkę α i 2 cząstki β- przekształcając się w jądro
symbol tego pierwiastka oraz skład jego jądra atomowego.
Symbol nuklidu…………………….
224
90
Ra . Ustal
(2 pkt.)
Skład jądra …………………………………………………………………………………..
Zadanie 3
Utlenianie alkoholu o określonej liczbie atomów węgla prowadzi do otrzymania kwasu karboksylowego o tej samej
liczbie atomów węgla. W czasie takiego procesu otrzymano kwas, w którym stosunek masowy C:H:O wynosił 18:3:8.
Zapisz wzór (sumaryczny lub półstrukturalny) i podaj nazwę utlenianego alkoholu.
(3 pkt.)
Zadanie 4
Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na schemacie:
(5 pkt.)
Zapisz równania reakcji w formie jonowej
skróconej zachodzące pomiędzy substancjami lub
zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 5
Przygotowano roztwory: siarczanu (IV) potasu, węglanu sodu, azotanu (V) amonu i chlorku wapnia i zbadano ich
odczyn.
a) Uzupełnij tabelę:
Siarczan (IV) potasu
(4 pkt.)
węglanu sodu
azotanu (V) amonu
chlorku wapnia
Wzór chemiczny
Odczyn roztworu
pH roztworu
Barwa papierka
uniwersalnego
b) Zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej uzasadniające odczyn węglanu sodu
(1 pkt.)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 6
Przeprowadzono reakcję 5 gram siarki z 5 gramami żelaza. Oblicz masę otrzymanego siarczku żelaza(II)
2 (pkt)
Zadanie 7
Po odparowaniu do sucha 60 g nasyconego w temperaturze 303 K roztworu pewnej soli otrzymano 14 gram tej soli.
Oblicz jej rozpuszczalność i stężenie procentowe roztworu nasyconego.
(3 pkt.)
Zadanie 8
Oblicz, jaka objętość powietrza (w przeliczeniu na warunki normalne) potrzebna jest do całkowitego spalenia (4 pkt.)
a) 2 moli etanolu.
b) etanolu zawartego w 40 cm3 70% -ego roztworu o gęstości 0,8 g/cm3
Przyjmij, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu.
Zadanie 9
(2 pkt.)
Zawartość tlenu w dobrze nasyconych wodach powierzchniowych w temperaturze ok. 20°C wynosi 9 mg/dm3. Jeśli
zawartość tlenu spada poniżej 2 mg O2 /dm3 życie biologiczne praktycznie zamiera. Dopuszczalne minimalne stężenie
tlenu w wodzie w zależności od klasy czystości wynosi: w klasie I - 6 mg/dm3, w klasie II – 5 mg/dm3, w klasie III – 4
mg/dm3. Analizowano wodę z pobliskiej rzeki i ustalono, że w 50 cm3 próbki znajduje się 2,6  10 4 grama tlenu.
Wykonaj obliczenia i ustal klasę czystości wody.