docReaktywność metali
download 
Reklamacja Transkrypt
Reaktywność metali
Szereg aktywności metali K Na Li Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Pt 1. metal znajdujący się w tym szeregu przed wodorem H2 wypiera wodór np. z kwasów: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + HCl = reakcja nie zachodzi 2. metal znajdujący się po lewej stronie wyprze metal, będący po jego prawej stronie w szeregu, z roztworu jego soli: Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn Zn + MgSO4 = reakcja nie chodzi Aktywność chemiczna MALEJE K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Au Pt Rozkładają wodę (reagują z nią wypierając wodór) na zimno Ogrzane rozkładają parę wodną. Wypierają wodór z kwasów. Reagują tylko z kwasami wykazującymi silne właściwości utleniające (HNO3, H2SO4, HClO4) Roztwarzają się tylko w wodzie królewskiej 1 A oto kilka zadań sprawdzających: Zadanie 1. Które z poniższych metali wyprą miedź z roztworu jej soli? A. Magnez i srebro. B. Żelazo i wodór. C. Ołów i rtęć. D. Cyna i cynk. Zadanie 2. Przeprowadzono reakcje próbek pięciu metali oznaczonych umownie I, II, III, IV i V z wodą, kwasem solnym i roztworem azotanu(V) srebra. Wyniki eksperymentu zamieszczono w poniższej tabeli. metal I metal II metal III metal IV metal V Reakcja z H2O Rekcja zachodzi dopiero po ogrzaniu Rekcja zachodzi w temperaturze pokojowej Reakcja nie zachodzi Reakcja nie zachodzi Reakcja nie zachodzi Próbki jakich metali wzięto do doświadczeń? metal I metal II metal III A. sód magnez rtęć B. cynk potas miedź C. magnez sód srebro D. wapń lit złoto Reakcja z HCl Wydziela się palny gaz Wydziela się palny gaz Reakcja nie zachodzi Reakcja nie zachodzi Wydziela się palny gaz metal IV srebro ołów miedź cyna Zadanie 3. W sześciu probówkach znajdowały się następujące metale: I) Mg II) Fe III) Ag Reakcja z AgNO3 Próbka pokrywa się srebrzystym nalotem Próbka pokrywa się srebrzystym nalotem Reakcja nie zachodzi Próbka pokrywa się srebrzystym nalotem Próbka pokrywa się srebrzystym nalotem metal V żelazo glin ołów platyna IV) Cu V) Sn VI) Ca 1. Do każdej z probówek nalano zimnej wody. 2. Probówki, w których nie zaszła reakcja chemiczna, ogrzano. 3. Do probówek, w których pozostały niereagujące metale, wlano kwas solny, a na końcu HNO3. Opisz obserwacje, które towarzyszyły zachodzącym reakcjom. Zapisz zachodzące równania reakcji. 2
