Arkusze konkursowe - Publiczne Gimnazjum w Czerwinie

Publiczne Gimnazjum im. Papieża Jana Pawła II w Czerwinie
X Międzyszkolny Konkurs Chemiczny
Etap pierwszy – chemia nieorganiczna
21.05.2014
Przeczytaj uważnie informacje podane na tej stronie.
1. Arkusz konkursowy składa się z dwóch części. Część pierwszą stanowi 50 pytań testowych,
część drugą – 2 zadania otwarte. Czytaj uważnie ich treść.
2. W pytaniach testowych jest tylko jedna poprawna odpowiedź za 1 punkt. Zaznacz ją przy
pytaniu i w tabeli odpowiedzi ( X ). Za zadania otwarte możesz uzyskać łącznie 10 punktów.
Za cały arkusz maksymalnie możesz uzyskać 60 punktów.
3. Korzystaj z układu okresowego i tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli, które
umieszczone są na końcu arkusza.
4. Możesz korzystać z kalkulatora (tylko nie w telefonie komórkowym).
5. Nie używaj korektora. Pracuj samodzielnie. Niesamodzielna praca dyskwalifikuje uczestnika
konkursu.
6. Czas pracy – 90 minut.
7. Zakoduj swój arkusz konkursowy. W tym celu na kartce umieszczonej w kopercie wpisz swoje
imię i nazwisko oraz nazwę szkoły. Twój kod uczestnika przepisz z tej kartki na arkusz
konkursowy w miejscu niżej podanym.
Kod uczestnika
8. Powodzenia ! Wartościowe nagrody czekają na tych, którzy w obu etapach zdobędą
największą liczbę punktów.
1.Rdzenia atomu nie tworzą :
a)elektrony walencyjne
b)neutrony
c)protony
d)elektrony niewalencyjne
2.Wskaż izotop, który powstanie po przemianie α z radu Ra (226) :
a)radon Rn (219)
b) radon Rn (220)
c) radon Rn (222)
d)tor Th (232)
3.Krystalizator od zlewki różni się tym, że :
a)jest niższy
b)wykonany jest z porcelany
c)wykonany jest z tworzywa sztucznego
d)jest kruchy
4.Woda jako substancja może występować w trzech stanach skupienia. W wyniku sublimacji
a)para wodna zamienia się w lód
b)lód zamienia się w parę wodną
c)woda zamienia się w lód
d)para wodna zamienia się w wodę
5.Gęstość cieczy można zmierzyć :
a)pehametrem
b)areometrem
c)glukometrem
d)barometrem
6.Stężony kwas siarkowy(VI) zwęgla substancje organiczne (np.; cukier, drewno, bawełnę),
ponieważ :
a)jest żrący
b)jest stężony
c)jest nieorganiczny
d)jest higroskopijny
7.Proces adsorpcji polega na zatrzymywaniu przez daną substancję stałą cząstek
rozpuszczonych w gazie lub cieczy. O substancji takiej mówimy, że ma właściwości sorpcyjne.
Która z wymienionych ma takie właściwości ?
a)węgiel aktywny
b)węgiel drzewny
c)węgiel kamienny
d)węgiel brunatny
8.Jeśli zlewamy ciecz znad osadu, wówczas przeprowadzamy proces :
a)sedymentacji
b)dekantacji
c)destylacji
d)filtracji
9.Tusz do mazaków jest mieszaniną, którą można rozdzielić za pomocą :
a)destylacji
b)filtracji
c)chromatografii
d)rozdzielacza
10.Demokryt z Abdery i Leukippos to filozofowie greccy, którzy głosili :
a)teorię czterech żywiołów
b)istnienie niepodzielnych drobin – atomów
c)że woda jest pierwiastkiem
d)że istnieje kamień filozoficzny
11.Hydrogenium i Hydrargyrum to nazwy łacińskie odpowiednio:
a)rtęci i wodoru
b)rtęci i miedzi
12.W 17 gramach amoniaku jest :
c)miedzi i wodoru
d)wodoru i rtęci
a)10 g azotu i 7 g wodoru
b)14 g azotu i 3 g wodoru
c)12 g azotu i 5 g wodoru
d)15 g azotu i 2 g wodoru
13.Stosunek żelaza do tlenu w pewnym tlenku wynosi 7:3. Procentowa zawartość żelaza i
tlenu w tym związku wynosi :
a)70% żelaza i 30% tlenu
b)30% żelaza i 70% tlenu
c)60%żelaza i 40% tlenu
d)40% żelaza i 60% tlenu
14.Żelazo posiada 25 izotopów z przedziału mas 45–69. Trwałe są izotopy 54, 56, 57 i 58.
Którego izotopu jest najwięcej, skoro w układzie okresowym średnia masa dla żelaza wynosi
55,845u ?
a)Fe-54
b)Fe-57
c)Fe-58
d)Fe-56
15. Żółty chlorek żelaza(II) o kwaskowym smaku, jest podawany przy niedokrwistości.
Prawidłowo napisany liniowy wzór strukturalny tego chlorku i inną nazwę niedokrwistości
podaje podpunkt :
a)Cl-Cl-Fe cukrzyca
b)Cl-Fe-Cl
c)Fe=Cl2 nadkwaśność żołądka
d)Cl=Fe=Cl
anemia
anemia
16. Żelazo występuje w minerałach takich jak np.: czerwony hematyt (Fe2O3), czarny
magnetyt (Fe3O4), syderyt (FeCO3), limonit (Fe2O3·nH2O), piryt(FeS2). Która z tych rud
zawiera największy procent żelaza ?
a) magnetyt
b)hematyt
c)syderyt
d)piryt
17. Piryt FeS2 - minerał iskrzący pod wpływem uderzeń znany jest pod zwyczajową nazwą :
a)kamień piekielny
b)siny kamień
c) złoto głupców
d)tygrysie oko
18.Piryt podczas spalania zamienia się w Fe2O3 i SO2. Reakcja przebiega według równania
a FeS2 + b O2 → c Fe2O3 + d SO2 . Współczynniki a, b, c, d mają odpowiednio wartości :
a)2, 4, 1, 4
b)10, 15, 5, 5
c)4, 11, 2, 8
d)6, 8, 3, 6
19.Często piryt FeS2 w postaci złotawych blaszek można spotkać w węglu kamiennym. O
takim węglu mówimy, że jest zasiarczony. Spalanie zasiarczonego węgla jest niekorzystne dla
środowiska przyrodniczego, ponieważ powoduje powstawanie :
a)smogu
b)kwaśnych opadów
c)dziury ozonowej
d)smogu i kwaśnych opadów
20.Żelazo w układzie okresowym leży w :
a)8 grupie głównej i 4 okresie
b)8 grupie pobocznej i 4 okresie
c)4 grupie głównej i 8 okresie
d)4 grupie pobocznej i 8 okresie
21.Konfiguracja elektronowa żelaza ma postać K2L8M14N2. Żelazo w związkach chemicznych
może być II-wartościowe, bo :
a)ma parzystą liczbę elektronów
b) ma niezapełnioną powłokę N
c) na ostatniej powłoce ma 2 elektrony
d) ma niezapełnioną powłokę M
22.Czym różni się kation Fe2+ od kationu Fe3+ ?
a)ilością protonów
b)ilością neutronów
c)ilością nukleonów
d)Fe2+ ma 24 elektrony, Fe3+ - 23 elektrony
23.Żelazo jest składnikiem stali i żeliwa. Który pierwiastek, oprócz żelaza, jest podstawowym
składnikiem tych stopów ?
a)fosfor
b)węgiel
c)jod
d)krzem
24.Wyroby stalowe i żeliwne ulegają korozji. Które zjawisko atmosferyczne najbardziej
przyspiesza ten proces ?
a)wiatr
b)śnieg
c)szron
d)kwaśny deszcz
25.Żelazo w organizmie człowieka występuje w mięśniach (mioglobina), we krwi
(hemoglobina), w związkach enzymatycznych biorących udział w procesach utleniania
(cytochromy) oraz w wątrobie. Magazynem żelaza w organizmie człowieka jest :
a)mięśnie
b)krew
c)enzymy
d)wątroba
26.Wapno gaszone potrzebne do sporządzania zaprawy murarskiej w budownictwie to:
a)Ca(OH)2
b)CaCO3
c)CaO
d)CaC2
27.Na który ze związków chemicznych wapnia : Ca(OH) 2 , CaCO3 , CaO , CaC2 można
powiedzieć woda wapienna ?
a) CaC2
b)CaCO3
c)CaO
d) Ca(OH)2
28. Który ze związków chemicznych wapnia : Ca(OH) 2 , CaCO3 , CaO , CaC2 wchodzi w
skład wapieni, kredy, marmurów ?
a)Ca(OH)2
b)CaCO3
c)CaO
d)CaC2
29.Wapń należy do makroelementów. Średnie dobowe zapotrzebowanie na wapń wynosi
1000 mg. Brak wapnia może być przyczyną :
a)osteoporozy
b)próchnicy
c)krzywicy
d)wszystkich wymienionych
30.W ludzkich kościach obecny jest fosforan(V) wapnia. Wzór sumaryczny tej soli to :
a)Ca3PO4
b)CaPO4
c)Ca3(PO4)2
31.Ilu wartościowy jest fosfor w fosforanie(V) wapnia ?
d)Ca(PO4)2
a) II
b) III
c) IV
32.Która z wymienionych soli : NaCl, CaCO3 , AlCl3, SnSO4
a) CaCO3,
b) NaCl
d) V
nie dysocjuje w wodzie ?
c)AlCl3,
d)SnSO4
33.W cząsteczce fluorku sodu NaF występuje wiązanie :
a)kowalencyjne
b)jonowe
c)koordynacyjne
d)kowalencyjne spolaryzowane
34.Które pierwiastki z podanego fragmentu układu okresowego mają oktet elektronowy na
ostatniej powłoce ?
a)hel, neon, argon
b) argon
c)argon, neon
d)hel
35.W której probówce zajdzie reakcja chemiczna, jeśli użyte kwasy są mocno rozcieńczone ?
a)w I
b)w II
c)w III
d)w IV
36.Które gazy występują w formie dwuatomowych cząsteczek ?
a)wszystkie
b)szlachetne
c)nieszlachetne
d)cięższe od powietrza
37.Podany niżej schemat przedstawia klasyfikację związków nieorganicznych. Wskaż wzory
samych wodorków .
a)NaH, HCl, NH3,
b)H2O, NaOH, HCl
c)HNO3, PH3, H2S
d)CaH2, Ca(OH)2, HF
38.Cząsteczka wody jest dipolem, ponieważ :
a)zbudowana jest z dwóch pierwiastków
b)występują w niej wiązania kowalencyjne spolaryzowane
c)przy tlenie jest nadmiar ładunków ujemnych a przy wodorze dodatnich
d)dobre są odpowiedzi podane w b) i c)
39.Płatki śniegu mają ciekawe wzory, jak te zamieszczone na obrazku. Jakie zjawisko,
któremu ulegają cząsteczki wody, jest tego
przyczyną ?
a)krystalizacja
b)krzepnięcie
c)asocjacja
d)kontrakcja
40.Mówi się, że woda jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem, jednak nie wszystkie substancje
się w niej rozpuszczają. W wodzie rozpuszczają się :
a)substancje nieorganiczne
b)substancje organiczne
c)substancje o budowie krystalicznej
d)substancje o budowie polarnej (biegunowej)
41.Nasycony roztwór soli kuchennej w temp. 1000C ma rozpuszczalność 40g/100g H2O. Jakie
jest stężenie procentowe takiego roztworu ?
a)40%
b)36, 25%
c)32,22%
d)28,57%
42.Która z wymienionych niżej wielkości i właściwości maleje zgodnie z kierunkiem strzałki
dla podanych pierwiastków :
a)liczba porządkowa
b)reaktywność
c)wartościowość
d)masa atomowa
43.Masa pewnego tlenku metalu IV-wartościowego wynosi 87u. Jaki to metal ?
a)mangan
b)żelazo
c)chrom
d)nikiel
44.Który z metali jest obecny w erytrocytach krwi ?
a) żelazo
b) mangan
c)chrom
d)nikiel
45.Który z gazów nie jest toksyczny dla człowieka?
a)CO2
b)H2S
c)NO2
d)CO
46.Który z wymienionych w pytaniu 45 gazów ma brunatny kolor?
a)CO
b)H2S
c)NO2
d)CO2
47.Coca-cola ma pH od 2,5 do 3,0. Odczyn i przyczyna takiego pH to :
a)odczyn kwaśny, H3PO4 i H2CO3
b)odczyn kwaśny, H2CO3
c)odczyn obojętny, H3PO4 i H2CO3
d)odczyn zasadowy, H2CO3
48.Zapis S2- ______ → S6+ powinien być uzupełniony o wpis :
a) -8e-
b) -4e-
c) -6e-
d) +8e-
49.Symbol jonu złożonego z 13 protonów i 10 elektronów można zapisać jako :
a) 13Al10-
b) 10Al3+
c)13Al3+
d) 10Al13+
50.Sole którego metalu mają najczęściej niebieską barwę ?
a)żelaza
b)chromu
c)miedzi
d)cynku
Pamiętaj o przeniesieniu odpowiedzi na kartę odpowiedzi.
Sprawdź, czy przy przenoszeniu odpowiedzi nie popełniłeś błędów.
Zadania otwarte
Zadanie 1 (6 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, używając roztworów wodnych substancji, zilustrowane poniższym
schematem. U wylotu probówek umieszczono zwilżone wodą uniwersalne papierki wskaźnikowe.
probówka pierwsza
probówka druga
Zapisz obserwacje z przebiegu tego
doświadczenia.
Probówka pierwsza :……………………...
……………………………………………..
……………………………………………..
……………………………………………..
……………………………………………..
Probówka druga : ……………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………...
Zapisz równania zachodzących reakcji :
Probówka pierwsza : ……………………………………………………………………………
Probówka druga :
……………………………………………………………………………
Zadanie 2 (4 pkt)
Tal ma dwa izotopy trwałe 203Tl i
205
Tl . Ich zawartości w przyrodzie mają się do siebie jak
3 : 7 . Oblicz średnią masę atomową talu.
Publiczne Gimnazjum im. Papieża Jana Pawła II w Czerwinie
X Międzyszkolny Konkurs Chemiczny
Etap drugi – chemia organiczna
15.06.2015
Przeczytaj uważnie informacje podane na tej stronie.
1. Arkusz konkursowy składa się z dwóch części. Część pierwszą stanowi 50 pytań testowych,
część drugą – 2 zadania otwarte. Czytaj uważnie ich treść.
2. W pytaniach testowych jest tylko jedna poprawna odpowiedź za 1 punkt. Zaznacz ją przy
pytaniu i w tabeli odpowiedzi ( X ). Za zadania otwarte możesz uzyskać łącznie 10 punktów.
Za cały arkusz maksymalnie możesz uzyskać 60 punktów.
3. Korzystaj z układu okresowego i tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli, które
umieszczone są na końcu arkusza.
4. Możesz korzystać z kalkulatora (tylko nie w telefonie komórkowym).
5. Nie używaj korektora. Pracuj samodzielnie. Niesamodzielna praca dyskwalifikuje uczestnika
konkursu.
6. Czas pracy – 90 minut.
7. Zakoduj swój arkusz konkursowy. W tym celu na kartce umieszczonej w kopercie wpisz swoje
imię i nazwisko oraz nazwę szkoły. Twój kod uczestnika przepisz z tej kartki na arkusz
konkursowy w miejscu niżej podanym.
Kod uczestnika
8. Powodzenia ! Wartościowe nagrody czekają na tych, którzy w obu etapach zdobędą
największą liczbę punktów.
1.To cud inżynierii materiałowej: pojedyncza warstwa atomów węgla, twór bez grubości,
struktura dwuwymiarowa, bo ma tylko jedną warstwę atomów, tworzących siatkę z
sześciokątów. Jest do tego przeźroczysta - przepuszcza 98 % padającego światła. Wytrzymała
- 100 razy bardziej niż stal. Przewodzi ciepło i prąd z gigantyczną prędkością, nawet 200
razy szybciej niż krzem. A jednocześnie jest giętki i rozciągliwy - nawet o 20% . Czego
dotyczy ten opis ?
a)grafitu
b)nanorurki
c)fulerenu
d)grafenu
2.Ile atomów węgla może mieć najbardziej skomplikowany związek organiczny ?
a)100
b)200
c)1000
d)kilka tysięcy
3.Ile atomów węgla ma najprostszy aminokwas ?
a)1
b)2
c)3
d)4
4.W skład których związków organicznych wchodzi siarka ?
a)aminokwasów i białek
b)aminokwasów i tłuszczów
c)białek i cukrów
d)cukrów i tłuszczów
5.Siarka jako pierwiastek należy do :
a)potrzebnych organizmowi człowieka makroelementów
b)potrzebnych organizmowi człowieka mikroelementów
c)pierwiastków szkodliwych organizmowi człowieka
d)pierwiastków obojętnych organizmowi człowieka
6.Głównym składnikiem gazu rafineryjnego, gazu błotnego, gazu ziemnego jest :
a)CH4
b)C2H4
c)C2H6
d)C2H2
7.Gaz świetlny zwany też koksowniczym powstaje w czasie termicznego rozkładu węgla
kamiennego. Używa się go do :
a)otrzymywania amoniaku
b)jako opał w hutnictwie
c)jako opał w elektrociepłowniach
d)wszystkich wymienionych celów
8.Do wymienionych niżej mieszanin jednorodnych związków organicznych otrzymywanych
w jednym procesie nie pasuje :
Benzyna, nafta , mazut , smoła , olej napędowy , asfalt , gaz rafineryjny
a)mazut
b)smoła
c)asfalt
d)benzyna
9.Heksadien ma dwa podwójne wiązania w cząsteczce. Jego wzór półstrukturalny nie może
mieć postaci :
a)CH3-CH2=C=CH-CH2-CH3
b)CH2=CH-CH2-CH2CH=CH2
c)CH2=C=CH-CH2-CH2-CH3
d)CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
10.Zbiór związków organicznych o podobnej budowie i właściwościach, zbudowanych z
węgla i wodoru, w którym każdy związek różni się od związków z nim sąsiadujących o grupę
–CH2- możemy nazywać :
a)alkanami
b)alkanolami
c)aminami
d)wszystkimi nazwami
11.Który alkan nie nadaje się do krakingu ?
a)C8H18
b)C11H24
c)C12H26
d)C13H28
12.Przedstawiona struktura dotyczy :
.
a)diamentu
b)fulerenu
c)grafitu
d)żadnego z wymienionych
13.Diament i grafit, choć zbudowane z atomów węgla, znacznie różnią się twardością. Z
czego to wynika ?
a)z większej gęstości diamentu niż grafitu
b)z większej gęstości grafitu niż diamentu
c)z wiązań kowalencyjnych w diamencie i sił van der Waalsa w graficie
d) z wiązań kowalencyjnych w graficie i sił van der Waalsa w diamencie
14.Wybranym odczynnikiem, pozwalającym odróżnić podane na rysunku kwasy, może być :
a)woda bromowa
b)wodorotlenek sodu
c)sacharoza
d)metan
15. Gęstość metanu dla warunkór normalnych wynosi :
a)1,7143g/dm3
b)0,8143g/dm3
c)0,7143g/dm3
d)1,1143g/dm3
16.Schemat przedstawia przebieg pewnego typu reakcji. Określ ten typ reakcji i podaj nazwę
otrzymanych produktów :
a)zobojętnianie – octan etylu
b)wymiana – siarczan(VI) etylu
c)estryfikacja – siarczan(VI) etylu
d)estryfikacja – etanian etylu
17.Podany wzorem półstrukturalnym alkohol CH3 – CH2 – OH można otrzymać z :
a)etenu
18.Dlaczego
b)glukozy
fermentacja
c)skrobi
d)wszystkich wymienionych
alkoholowa powinna być przeprowadzana w temperaturze
34-370C ?
a)bo taka temperatura nie niszczy aparatury użytej do fermentacji
b)bo w takiej temperaturze powstanie najbardziej stężony alkohol
c) bo w wyższej temperaturze nastąpi samozapłon powstającego alkoholu
d)bo w takiej temperaturze drożdże najintensywniej pączkują i wytwarzają potrzebne enzymy
19.Alkohol etylowy reaguje z metalami z pierwszej grupy układu okresowego i powstają
związki o charakterze soli. Związek o wzorze C2H5ONa to :
a)octan sodu
b)etanolan sodu
c)etanian sodu
d)brak dobrej nazwy
20.Spirytus drzewny to zwyczajowa nazwa którego z podanych alkoholi ?
a)propanotriolu
b)etanodiolu
c) metanolu
d) etanolu
21. Jeśli za R w podanym modelu wstawimy grupę metylową , to otrzymamy wzór :
a)glicyny
b)kwasu aminoetanowego
c)kwasu szczawiowego
d)alaniny
22.Podaj nazwę zamieszczonego dipeptydu.
a)glicyloglicyna
b)glicyloalanina
c)alaniloglicyna
d)alaniloalanina
23.Stosunek masowy C : H : O : Al w głównym składniku altacetu – octanie glinu wynosi :
a)12 : 3 : 16 : 9
b)24 : 3 : 32 : 9
c)24 : 1 : 32 : 3
d)12 : 1 : 16 : 27
c)204u
d)214u
24.Masa cząsteczkowa octanu glinu wynosi :
a)86u
b)145u
25.Ile gramów tlenku węgla(IV) powstanie ze spalenia całkowitego 8 gramów metanolu ?
a)11g
b)10g
c)12g
d)9g
26.Do całkowitego spalenia 10 cząsteczek metanolu potrzebne jest :
a)10 O2
b)12 O2
c)15 O2
d)14 O2
27.Która z podanych cech pozwoli odróżnić metanol od etanolu ?
a)zapach
b)smak
d)gęstość
c)barwa
28.Która z cech wzrasta zgodnie z narysowaną strzałką ?
etanol - glikol - propanol - metanol
a)gęstość
b)palność
c)reaktywność
d)toksyczność
29.Od czego zależy wielkość dawki śmiertelnej etanolu dla człowieka ?
a)stanu zdrowia
b)wieku
c)płci
d)wszystkich wymienionych
30.Wdychanie par metanolu :
a)jest nieszkodliwe dla człowieka
b)może spowodować ślepotę
c)może spowodować paraliż mięśni oddechowych
d)może spowodować uduszenie
31.Spalanie metanolu z wydzieleniem sadzy zajdzie wtedy, gdy :
a)jedna cząsteczka tlenu przypadnie na dwie cząsteczki metanolu
b)jedna cząsteczka tlenu przypadnie na jedną cząsteczkę metanolu
c) dwie cząsteczki tlenu przypadnie na jedną cząsteczkę metanolu
d) jedna cząsteczka tlenu przypadnie na trzy cząsteczki metanolu
32.Porównywano właściwości wody i etanolu. Błędną informację podano w punkcie :
a)woda i etanol są dobrymi rozpuszczalnikami dla cukru
b)etanol powoduje denaturację białka, woda nie
c)woda i etanol są jednakowo lotne
d)etanol i woda mają odczyn obojętny
33.Z 95% etanolu i wody chcesz otrzymać 40% wódkę. W tym celu musisz użyć :
a)40g etanolu i 55g wody
b)55g etanolu i 40g wody
c)45g etanolu i 50g wody
d)50g etanolu i 45g wody
34.Alkohole jednohydroksylowe w zależności od liczby atomów węgla mają różną
rozpuszczalność w wodzie. Alkohole nierozpuszczalne posiadają w cząsteczce co najmniej :
a)10 at. C
b)12 at. C
c)8 at. C
d)15 at. C
35.Alkohole wyższe, posiadające 4 i więcej atomów węgla w cząsteczce, są często
składnikami olejków eterycznych. Do nich należy np.; mentol z mięty i geraniol z pelargonii.
Wzór sumaryczny geraniolu – alkoholu nienasyconego ma postać C10H17OH. Ile podwójnych
wiązań występuje w jego cząsteczce ?
a)1
b)2
c)3
d)4
36.Gdy atomy tlenu w cząsteczkach alkoholi zastąpimy atomami siarki, otrzymujemy
tioalkohole (tiole, merkaptany), które mają silny i bardzo nieprzyjemny zapach, znajdujący
się np.: w wydzielinie skunksa. Tioli używa się do :
a)produkcji aerozoli do zwalczania owadów
b)nadawania zapachu gazowym węglowodorom
c)produkcji gazu łzawiącego
d)produkcji gazu pieprzowego.
37.Masę cząsteczkową 88u może mieć pewien alkohol, kwas karboksylowy i ester. W którym
punkcie podane są te związki.
a)heksanol, kwas butanowy, propionian metylu
b) pentanol, kwas butanowy, maślan metylu
c) pentanol, kwas propanowy, octan etylu
d)heksanol, kwas etanowy, mrówczan butylu
38.Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem. Jaki gaz wydzielał się w tym
doświadczeniu? Jak go rozpoznać ?
a)siarkowodór, można go rozpoznać po nieprzyjemnym
zapachu
b)amoniak, zabarwi mokry papierek wskaźnikowy na zielono
c)tlenek węgla(IV), zmętni wodę wapienną
d)chlorowodór, zabarwi mokry papierek wskaźnikowy na
czerwono
39.Białko jaja kurzego z wodą utworzy :
a)zwiesinę
b)roztwór rzeczywisty
c)koloid
d)mieszaninę niejednorodną
40.Piórko ptasie polane kwasem azotowym(V) przyjmie zabarwienie :
b) żółte
a)czarne
c)brązowe
d) czerwone
41.Pod wpływem której soli zajdzie nieodwracalne ścięcie się jaja kurzego ?
a) CuCl2
b)KCl
c)CaCl2
d) NaCl
42.Jak można zbadać, że w skład cukru z cukiernicy, czyli sacharozy o wzorze C12(H2O)11
wchodzi węgiel ?
a)można ogrzewać cukier do zwęglenia
b)można polać cukier stężonym kwasem siarkowym(VI)
c)można polać cukier każdym jednym kwasem
d)dobre propozycje zawarte są w punktach a i b
43.Głównym składnikiem mydła szarego jest :
a)C17H35COOK
b)C17H35COONa
c)(C17H35COO)2Ca
d)(C17H35COO)2Mg
44.Reakcja zapisana równaniem: 2 C17H35COOH + 2 Na → 2 C17H35COONa + H2
a)pojedynczą wymianą
b)redoksem
c)otrzymywaniem mydła
d)wszystkie odpowiedzi są dobre
45.Który z wymienionych kwasów karboksylowych ma przykry, obrzydliwy zapach ?
a)kwas mrówkowy
b)kwas masłowy
c)kwas mlekowy
d)kwas oleinowy
jest :
46.Kwas szczawiowy obecny w szczawiu, rabarbarze zbudowany z dwóch grup
karboksylowych o wzorze (COOH)2. Jego nazwa systematyczna to :
a)kwas dietanowy
b)kwas etanodiowy
c)kwas dikarboksylowy
d)kwas dioctowy
47.Kwas szczawiowy jest rozpuszczalny w
równania:
a)(COOH)2
c) )(COOH)2
wodzie i ulega w niej dysocjacji według
(COO)2 2-- + 2 H+
b)(COOH)2
2(COO) -- + 2 H+
d) )(COOH)2
(CO)2 -- + 2 OH +
2(CO)-- + 2 OH+
48.Kwas metanowy znalazł zastosowanie w garbarstwie do :
a)usuwania owłosienia ze skór zwierzęcych
b)zmiękczania wyprawianych skór
c) wybielania wyprawianych skór
d) nabłyszczania wyprawianych skór
49.Kwas metanowy stosowany jest też w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności o
symbolu E-236 w celu :
a)polepszenia smaku produktów spożywczych
b)poprawienia koloru wyrobów mięsnych i wędlin
c)zabezpieczenia przed bakteriami i grzybami np. wędzonych ryb
d)stosuje się go we wszystkich podanych celach
50.Skrócony jonowy zapis reakcji zobojętniania kwasu metanowego z zasadą sodową ma
postać :
a) HCOO- + H+ + Na+ + OH- → HCOONa + H2O
b) HCOO- + H+ + Na+ + OH- → HCO+ + ONa- + H2O
c) H+ + OH- → H2O
d) H+ + COOH- + Na+ + OH- → HCOO- + H+ + NaOH
Zadania otwarte. Czytaj uważnie polecenia i stosuj się do nich.
Zadanie 1 (7 pkt)
Proces trawienia białek w organizmie człowieka rozpoczyna się w żołądku i przebiega dalej w
dwunastnicy, gdzie trypsyna i chymotrypsyna rozbijają białko na di- i tripeptydy. Gdzie w
przewodzie pokarmowym i pod wpływem jakich enzymów trawiennych di- i tripeptydy
rozpadają się na aminokwasy?
Organ przewodu pokarmowego : ……………………………………………………………….
Nazwa enzymów trawiennych : ………………………………………………………………...
W półstrukturalnym wzorze pewnego tripeptydu wskaż wiązania peptydowe. Z tego wzoru
utwórz wzory strukturalne trzech aminokwasów.
Utwórz nowy tripeptyd, łącząc wzory strukturalne otrzymanych aminokwasów w kolejności :
drugi-pierwszy-trzeci.
Podaj nazwę organellum komórkowego, w którym w sposób naturalny następuje łączenie się
aminokwasów w peptydy.
Nazwa organellum komórkowego : …………………………………………………………….
Zadanie 2 (3 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie chemiczne zilustrowane rysunkiem niżej podanym.
Probówka 1 dotyczy substratów reakcji, probówka 2 – produktów. Wpisz w miejscach
wykropkowanych produkty tej reakcji.
Zapisz równanie reakcji : ……………………………………………………………………….
Określ typ energetyczny reakcji :
reakcja e……..energetyczna
Narysuj wzór strukturalny soli otrzymanej w tym doświadczeniu.