LCH 1 Zajęcia nr 41 Reguły izomerii optycznej, izomeria
Transkrypt
LCH 1 Zajęcia nr 41 Reguły izomerii optycznej, izomeria
LCH 1 Zajęcia nr 41 Reguły izomerii optycznej, izomeria geometryczna. 1. Właściwości enancjomerów – izomerów optycznych Pod względem cech makroskopowych (temp wrzenia, topnienia, gęstośd, barwa, itp.) enancjomery mają identyczne właściwości fizyczne i chemiczne z wyjątkiem dwóch: a. Skręcają płaszczyznę polaryzacji światła spolaryzowanego o taki sam kąt, ale w przeciwnych kierunkach. Skręcalnośd właściwa – wartośd kąta skręcenia polaryzacji światła spolaryzowanego, jest to wielkośd charakterystyczna dla danej substancji i zależy od jej stężenia procentowego. Kierunek kąta skręcenia zależy od konfiguracji danego enancjomeru. Enancjomer skręcający płaszczyznę w prawo nazywamy prawoskrętnym i oznaczamy symbolem „+” umieszczonym przed nazwą związku, natomiast enancjomer skręcający płaszczyznę w lewo nazywamy lewoskrętnym i oznaczamy znakiem „ –”. b. Enancjomery reagują z różnymi szybkościami z innymi związkami optycznie czynnymi. Szybkości reakcji mogą byd zbliżone lub mogą różnid się tak znacznie, że jeden enancjomer nie przereaguje wcale. Z tego powodu liczne związki są biologicznie czynne, podczas gdy ich enancjomery skręcające światło w przeciwną stronę nie są zdolne do działania biologicznego. 2. Reguły dotyczące izomerii optycznej a. Reguła 1 – atomy bezpośrednio związane z atomem chiralnym porządkuje się zgodnie z ich liczbami atomowymi Z. O pierwszeostwie decyduje wyższa liczba atomowa np.: 17Cl > 8O > 6C > 1H Jeżeli jednym z pierwiastków jest H zawsze ustępuje on pierwszeostwa innym pierwiastkom. Patrzy się wtedy na centrum chiralne wzdłuż wiązania C-H od C w kierunku H (podstawnik o najmniejszym pierwszeostwie chowamy za cząsteczkę, aby był jak najdalej o nas) b. Reguła 2 – jeżeli nie można jednoznacznie zastosowad reguły 1 – dwa (lub więcej) atomy bezpośrednio połączone z atomem chiralnym są takie same – bierze się pod uwagę następne atomy aż do momentu znalezienia dwóch atomów różniących się liczbą atomową. Np. grupa etylowa ma pierwszeostwo w stosunku do grupy metylowej ponieważ punktem różniącym obydwie grupy posuwając się od atomu chiralnego jest węgiel w grupie etylowej w porównanie do wodoru w grupie metylowej. c. Ćwiczenia określające kolejnośd grup: –H; -Br; -CH2-CH3; -CH2-O-CH3 Liczby atomowe bezpośrednio połaczonych atomów układają się w kolejności: 35Br >6C > 1H. Aby rozstrzygnąd między dwoma grupami zawierającymi węgiel, należy przesuwad się wzdłuż wiązao w każdej grupie, aż do stwierdzenia różnicy, stąd: -6CH2-8O-CH3 > -6CH2-6CH3 –CH3; -CH(CH3)2; Odpowiedź: -H; -NH2 > -CH(CH3)2 > –CH3; > -H; –OCH3; Odpowiedź: -NH2 -NHCH3; -CH2NH2; -OH –OCH3 > -OH > -NHCH3 > -CH2NH2; 3. Izomeria geometryczna – rodzaj stereoizomerii, która wynika z faktu różnego układu atomów i podstawników przy wiązaniach wielokrotnych lub w układach cyklicznych i nie jest możliwe samorzutne przekształcenie z jednej formy w inną bez reakcji chemicznej. Izomeria geometryczna może występowad w przypadku gdy: a. w cząsteczce występują wiązania wielokrotne oraz dwie różne pary podstawników przy atomach połączonych tymi wiązaniami. CH3 H H H C C C H3C HC CH2 CH2 H3C HC CH2 CH2 CH3 C H CH3 CH3 cis 2-metylohept-3-en (Z)-2-metylohept-3-en trans-2-metylohept-3-en (E)-2-metylohept-3-en H3C H H H H CH3 trans,trans-heksa-2,4-dien lub (2E,4E)-heksa-2,4-dien b. w cząsteczce występują układy cykliczne, zaś przy dwóch lub więcej atomach wchodzących w skład cyklu występują dwie różne pary podstawników. H H H H H Cl Cl cis-1,2-dichlorocyklopropan (Z)-1,2-dichlorocyklopropan H Cl H Cl H trans-1,2-dichloropropan (E)-1,2-dichloropropan c. O formie E (niem. entgegen - 'naprzeciw') mówi się, gdy dwa podstawniki o większej wadze znajdują się po przeciwnych stronach względem płaszczyzny przechodzącej wzdłuż wiązania wielokrotnego lub pierścienia. d. O formie Z (niem. zusammen - 'razem') mówi się, gdy wcześniej wspomniane podstawniki znajdują się po tej samej stronie płaszczyzny wiązania podwójnego lub pierścienia. e. O wadze grup decyduje liczba atomowa tego atomu, który łączy się bezpośrednio z atomem tworzącym wiązanie podwójne. Jeżeli atomy przyłączone bezpośrednio mają taką samą liczbę atomową to bierze się pod uwagę kolejne atomy z tworzącego je podstawnika, podobnie jak w przypadku izomerii optycznej.