budowa atomu w ujeciu mechaniki kwantowej
Transkrypt
budowa atomu w ujeciu mechaniki kwantowej
BUDOWA ATOMU W UJECIU MECHANIKI KWANTOWEJ, IZOPOPY, PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ NATURALNA I SZTUCZNA Zadanie 1 (7 punktów) Stosując ogólne symbole zapisano atomy: atomów: a) mają taką samą liczbe atomową, b) mają taką samą liczbę protonów, c) mają taką samą liczbę elektronów, d) mają taką samą liczbę masową, e) mają taką samą liczbę nukleonów, f) mają taką samą liczbę neutronów. Zadanie 2 (2 punkty) Spośród podanego zbioru jonów 199F-, mają taką samą liczbę elektronów. 54 24 E, 52 24 a) b) c) d) Liczba masowa 133 55 55 133 50 24 E, 54 26 E, 56 26 E. Odpowiedz, które z 39 + 35 - 24 2+ 31 3- 16 219K , 17Cl , 12Mg , 15P , 8O Zadanie 3 (1 punkt) Wybierz prawidłową odpowiedź dotyczącą atomu Liczba atomowa 55 133 133 55 E, Liczba protonów 55 78 55 55 133 wybierz te, które 55E: Liczba elektronów 55 55 78 55 Liczba nukleonów 78 133 133 133 Liczba neutronów 133 55 78 78 Zadanie 4 (1 punkt) W skład jądra atomu 2311Na wchodzi: a) 11 protonów i 11 elektronów, b) 23 protonóy i 11 neutronów, c) 11 protonów i 12 neutronów, d) 12 protonów Ii11 neutronów. Zadanie 5 (1 punkt) Pamiętając, że 1u = 1,66 · 10-24 g podaj w gramach masę kwasu siarkowego(VI), wiedząc, że jego masa cząsteczkowa wynosi 98u. Zadanie 6 (2 punkty) Podaj symbol chemiczny pierwiastka, którego atom ma masę 6,64 · 10-23g. Zadanie 7 (4 punkty) Ustal, jaki pierwiastek oznaczono we wzorze literą E. Napisz te wzory. a) KAlE3O8 o masie cząsteczkowej 278u b) Pb(HEO3)2 o masie cząsteczkowej 329u. Zadanie 8 (2 punkty) Oblicz masę atomową miedzi wiedząc, że w przyrodzie stanowi ona mieszaninę 2 izotopów: miedzi – 63 i miedzi – 65. Zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi 68,9%. Zadanie 9 (2 punkty) Napisz konfigurację elektronową atomów azotu i potasu (zaznacz elektrony walencyjne) oraz ich jonów. Zadanie 10 (4 punkty) Podaj dwa dowolne kationy i aniony posiadające konfigurację elektronową neonu. Zapisz ich konfigurację elektronową. Zadanie 11 (1 punkt) Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom o największej liczbie elektronów walenycjnych: a) 13Al : K2 L8 M3 b) 16S : K2 L8 M6 c) 20Ca : K2 L8 M8 N2 d) 18Ar : K2 L8 M8 Zadanie 12 (1 punkt) Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom, którego pierwiastek ma najniższy stopień utlenienia względem tlenu: a) K2 L8 M5 b) K2 L6 c) K2 L8 M8 N2 d) K2 L8 M7 Zadanie 13 (1 punkt) Na podstwie podanych konfiguracji elektronowych wybierz atom, którego pierwiastek ma najwyższy stopień utlenienia względem tlenu: a) K2 L8 M3 b) K2 L7 c) K2 L8 M8 N1 d) K2 L8 M6 Zadanie 14 (2 punkty) Podaj konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej 16 I na jej podstwie określ jego położenie w układzie okresowym. Zadanie 15 (3 punkty) Podaj położenie w układzie okresowym konfiguracjach elektronowych atomów: a) K2 L8 M2 b) K2 L8 c) K2 L8 M8 N1 d) K2 L8 M5 oraz symbole pierwiastków o podanych Zadanie 16 ( 2 punkty) Pierwiastek leży w grupie 17 I 3 okresie; omów budowę tego atomu podając jego konfigurację oraz skłąd jądra. Zadanie 17 (3 punkty) Określ typ rozpadu w przemianach: a) 11146Pd → 11147Ag b) c) d) 63 63 28Ni → 29Cu 244 240 Pu → 94 92U 247 243 97Bk → 95Am Zadanie 18 (3 punkty) W miejsce liter wstaw symbole pierwiastków: α α β 226 88Ra → A → B → C Zadanie 19 (2 punkty) Okres połowicznego rozpadu promieniotwórczego fosforu wynosi 14 dni. Po 70 dniach z początkowej ilości tego pierwiastka pozostanie: a) 6,25% b) 0,312% c) 3,125% d) 31,25%