Kompleksy

Związki kompleksowe
Do zadań 1- 4 oraz zad. B skorzystaj z równania na stałą trwałości kompleksów.
Zadanie 1. Zmieszano równe objętości roztworu 0,04 M Ni(NO3)2 i roztworu 1 M KCN. Oblicz
stężenie wolnych jonów Ni2+ w otrzymanym roztworze (log β4 = 31,3). (Odp. 3,22∙10-32 M)
Zadanie 2. Oblicz stężenie jonów Ag+ i CN- w roztworze, w którym stężenie jonu kompleksowego
[Ag(CN)2-] wynosi 0,04 M (β2 = 3∙1020). (Odp. [Ag+] = 3,2∙10-8 M, [CN-] = 6,4∙10-8 M)
Zadanie 3. Przy jakim pH z roztworu K3[Fe(CN)6] (β6 = 6,31∙1043) o stężeniu 0,1 M zacznie strącać
się osad Fe(OH)3 (Kso Fe(OH)3 = 7,9∙10-38)? (Odp. pH > 4)
Zadanie 4. Odważkę CaCO3 rozpuszczono w roztworze HCl o stężeniu 1 M i rozcieńczono wodą
destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 500 ml. Próbkę o objętości 25,0 ml miareczkowano
przy pH 12 – 13 wobec mureksydu, zużywając 22,0 ml roztworu EDTA. Jaka była masa odważki
CaCO3, jeżeli stężenie EDTA wynosiło 0,0501 M (βCa-EDTA = 2,0∙109). (Odp. 2,2064 g)
ZADANIA DODATKOWE
Zadanie A. Analizowany roztwór, zawierający sól magnezu, miareczkowano roztworem EDTA o
stężeniu 0,01011 M w środowisku amoniakalnym, wobec czerni eriochromowej T jako wskaźnika.
Oblicz, ile miligramów magnezu zawierał roztwór, jeśli zużyto 27,75 ml EDTA. (Odp. 6,823 mg).
Zadanie B. Zmieszano 10 ml 0,2 M roztworu KCl z 90 ml 0,1 M [Ag(NH3)2]NO3. Oblicz, czy
wytrąci się osad AgCl (Kn Ag(NH3)2+ = 6,8∙10-8, Kso AgCl = 2∙10-10). (Odp. tak, 2,2∙10-5)
Zadanie C. Do roztworu KCN dodano 40,0 ml roztworu NiCl2 o stężeniu 0,0124 M. Niezwiązane w
kompleks Ni(CN)42- jony Ni2+ odmiareczkowano wobec mureksydu, zużywając 24,8 ml EDTA
(edta4-) o stężeniu 01005 M. Oblicz, ile gramów KCN znajdowało się w próbce (log β4 = 31,3). (Odp.
0,0643 g)
Zadanie D. Rozpuszczono 4,2 g Na3AlF6, uzupełniając objętość roztworu do 100 ml. Oblicz stężenie
jonów F- w tym roztworze (logβ6 = 19,7). (Odp. [F-] = 1,57∙10-3 M)