Lista 3

Seminarium - Chemia Ogólna i Nieorganiczna
Farmacja I rok
2 i 4.03.2016
Lista zadań nr 3
Iloczyn rozpuszczalności i reakcje redoks.
1. W poniższych reakcjach dobierz współczynniki stechiometryczne. Napisz reakcje połówkowe.
a) Sn2+ + Hg2+ → Sn4+ + Hg22+
a) Sn2+ + 2Hg2+ → Sn4+ + Hg22+
b) NH4+ + NO2-→ N2 + H2O
b) 2NH4+ + 2NO2-→ 2N2 + 4H2O
c) Mg + H+ + NO3-→ Mg2+ + N2O + H2O
c) 4Mg + 10H+ + 2NO3-→ 4Mg2+ + N2O + 5H2O
d) S2- + SO32- + H+→ S + H2O
d) 2S2- + SO32- + 6H+→ 3S + 3H2O
e) Br- + SO42- + H+→ Br2 + SO32- + H2O
e) 2Br- + SO42- + 2H+→ Br2 + SO32- + H2O
f) NO2- + I- + H+ → NO + I2 + H2O
f) 2NO2- + 2I- + 4H+ → 2NO + I2 + 2H2O
g) AsO43- + S2- + H2O → AsO33- + S + H+
g) 2AsO43- + 5S2- + 2H2O → 2AsO33- + 5S + 4H+
2. Jakie jest stężenie jonów fluorkowych w nasyconym roztworze PbClF? Ir PbClF = 2,8*10-9
([F-]=1.41e-3mol/dm3)
3. Czy wytrąci się osad Ca(OH)2, gdy zmieszamy 50cm3 0.005 molowego roztworu CaCl2 z 50 cm3
0.015 molowym roztworem amoniakalnym? Jakie będzie pH roztworu po zmieszaniu?
Ir Ca(OH)2=3.2*10-5, Kb=1.8*10-5 (osad się nie wytrąci)
4. Ile miligramów każdego z jonów znajduje się w 200ml nasyconego roztworu arsenianu(V)
magnezu? Ir Mg3(AsO4)2 = 2*10-20 (m(Mg2+)= 6.48mg, m(AsO43-)= 2.5mg)
5. Wewnątrz czajnika na herbatę jest osad – 7g CaCO3. Ile tego osadu wypłucze się litrem wody,
jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4.9*10-9? Ile litrów wody należy użyć, aby usunąć
cały osad z czajnika? MCa=40g/mol, MC=12g/mol, MO=16g/mol (m= 7mg, v=1000l)
6. Mając do dyspozycji trzy sole wapniowe – CaSO4, CaCO3, CaC2O4, którą z nich wybierzesz do
sporządzenia roztworu zawierającego przynajmniej 100mg Ca2+ w jednym litrze roztworu?
Ir CaCO3=4.9*10-9 ; Ir CaSO4=3*10-5 ; Ir CaC2O4=1.6*10-9 (CaSO4)
7. Porównaj rozpuszczalność CaF2 w wodzie z następującymi roztworami: a) 0,1 M CaCl2 b) 0,1 M
NaF (Ir(CaF2) = 7*10-11) (R(w H2O)=2,56e-4M, R(w CaCl2)=1,32e-5M, R(w NaF)=7e-9M)
8. Ile gramów BaSO4 rozpuści się w:
a) 250 ml czystej wody,
b) 250 ml roztworu zawierającego 830 mg (NH4)2SO4. pIr BaSO4 = 10, M BaSO4 = 233 g/mol, M
(NH4)2SO4=132 g/mol (a) m= 5,83e-4g, b)m=2.32e-6g)
9.
Zgodnie z danymi producenta tabletka musująca o masie 2g powinna zawierać 15mg magnezu
w postaci soli węglanowej, po rozpuszczeniu tabletki w 200cm3 wody okazało się, że tabletka
nie rozpuszcza się całkowicie, a pozostały osad stanowi 0.2% masy całej tabletki. O ile mg
jonów magnezu było więcej w tabletce niż podawał producent. (Ir MgCO3=1*10-5, MMg= 24,3
g/mol) (m=1.55mg lub m=0.39mg)