1. Co to jest dysocjacja. Stała i stopień dysocjacji. 2. Elektrolity i

ZAGADNIENIA EGZAMINACYJNE 2014/2015
CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA
1. Co to jest dysocjacja. Stała i stopień dysocjacji.
2. Elektrolity i nieelektrolity. Podział elektrolitów.
3. Jakie czynniki wpływają na stopień dysocjacji?
4. Stała dysocjacji a moc kwasów/zasad
5. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
6. Dysocjacja związków typu HnX/M(OH)x
7. Autodysocjacja wody i iloczyn jonowy.
8. Co to jest pH, metody pomiaru pH..
9. Na czym polega proces rozpuszczalności i jakie czynniki na nią wpływają.
10. Iloczyn rozpuszczalności.
11. Iloczyn rozpuszczalności a rozpuszczalność.
12. Czynniki wpływające na rozpuszczalność
13. Co to jest roztwór, typy roztworów.
14. Proces tworzenia roztworu.
15. Co to jest rozpuszczalność?
16. Który z rozpuszczalników: ............. będzie lepszym rozpuszczalnikiem dla: ...........?
Dlaczego?
17. Zalicz każdą z następujących cząstek do kwasów, zasad lub substancji
amfoterycznych: ............
18. Napisz wzory kwasów sprzężonych z: .... oraz zasad sprzężonych z....
19. Wymień teorie kwasów i zasad.
20. Teoria kwasów i zasad: ..................
21. Czy związek ..................... jest kwasem czy zasadą? Uzasadnij swoją wypowiedź.
22. Wyjaśnij pojęcie hydrolizy. Typy hydrolizy.
23. Wyprowadź wzór na stałą hydrolizy i pH soli .......... .
24. Na wybranym przykładzie wyjaśnij pojęcie amfoteru.
25. Co to jest amfoter.
26. Co to jest bufor? Wyprowadź wzór na pH buforu ....... .
27. Bufory – tworzenie, działanie, bufory pochodzące od słabych kwasów zawierających
więcej niż jeden wodór (H2C2O4, H3PO4)
28. Opisz zasadę działania buforu......... Co to jest pojemność buforowa?
29. Bufory krwi i tkanek.
30. Wyjaśnij pojęcie: kompleks, związek koordynacyjny.
31. Co to jest ligand. Jakie znasz typy ligandów.
32. Liczba koordynacyjna, struktury związków koordynacyjnych
33. Typy izomerii związków koordynacyjnych.
34. Na czym polega izomeria .............. związków koordynacyjnych
35. Nazwij następujące związki koordynacyjne:....................
36. Teoria pola krystalicznego.
37. Rozszczepienie orbitali typu d w kompleksie o symetrii ............ .
38. Czynniki wpływające na rozszczepienie orbitali typu d.
39. Teorie atomistyczne.
40. Atom, związek chemiczny, pierwiastek, nuklid.
41. Budowa atomu. Liczby kwantowe.
42. Zakaz Pauliego. Reguła Hunda.
43. Jakie wspólne cechy mają atomy .............? Czym atomy te różnią się?
44. Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie: .............
45. Czy następujące pierwiastki: ................ utworzą prawdopodobnie kation czy anion?
Uzasadnij swoją odpowiedz w kilku zdaniach. Napisz wzory przykładowych
związków.
46. Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych wzorach.
Pierwiastki grupy głównej („E”) w trzecim okresie tworzą cząsteczkowy związek ... i
jonowy ...... Do której grupy należą. Napisz nazwę i symbol pierwiastka „E”
47. Zidentyfikuj następujące substancje jako pierwiastki, związek cząsteczek lub związki
jonowe: ............. Odpowiedź uzasadnij
48. Zdefiniuj: związek jonowy, związek kowalencyjny, Jakie są typowe właściwości tych
dwóch klas związków
49. Napisz wzory następujących związków chemicznych:
50. a) Podaj sens pojęcia orbitalu atomowego. b) naszkicuj powierzchnię graniczną
orbitalu: ............
51. Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n = ......? b) Ile orbitali jest w powłoce, dla
której n = ......?
52. Ile jest orbitali w podpowłoce, dla której l jest równe .....................?
53. Ile elektronów może obsadzić podpowłokę, dla której l jest równe ......................?
Odpowiedź uzasadnij
54. Ustal liczbę a) podpowłok dla n = .....; b) orbitali dla n = ..... i 1= ......; c) orbitali dla n
= ......; d) orbitali w podpowłoce ..........
55. Ustal liczbę a) orbitali w podpowłoce .....; b) podpowłok dla n = ....; c) orbitali w
podpowłoce .....; d) orbitali w podpowłoce ........
56. Napisz oznaczenia podpowłok (np. w postaci 3d) oraz liczby orbitali w atomie
mających następujące liczby kwantowe: a) n = ...., 1= ....; b) n = ....., l = ......; c) n =
......, l= .....; d) n = ....., l=...........
57. Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: ......................?
Dlaczego?
58. Wytłumacz, dlaczego w atomie wieloelektronowym elektron znajdujący się na orbitalu
... jest związany silniej niż elektron ......
59. Napisz konfigurację elektronową dla ........
60. Wychodząc od poprzedzającego gazu szlachetnego, napisz konfigurację elektronową
atomu/jonu: ....
61. Co to jest orbital molekularny? Jak powstaje?
62. Hybrydyzacja –definicja: cechy atomowych orbitali zhybrydyzowanych
63. Orbitale molekularne zdelokalizowane
64. Wymień i opisz cząstki elementarne.
65. Co to jest izotop?
66. Energia wiązania
67. Samorzutne reakcje jądrowe
68. Wymuszone reakcje jądrowe
69. Na czym polega następująca przemiana jądrowa.
70. Co to jest szybkość rozpadu promieniotwórczego?
71. Zastosowanie izotopów promieniotwórczych w medycynie.
72. Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe rosną ku dołowi grup w układzie
okresowym.
73. Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe maleją w okresie od strony lewej ku prawej.
74. Która z cząstek tworzących następujące pary ma większy promień: ................
75. Która z cząstek ma mniejszy promień: ..........................
76. Wytłumacz, dlaczego energie jonizacji maleją ku dołowi grupy i wzrastają w okresie.
77. a) Dla której grupy pierwiastków energie jonizacji są największe? b) Dla której grupy
pierwiastków energie jonizacji są najmniejsze?
78. a) Wytłumacz, dlaczego ...... ma większe powinowactwo elektronowe niż ..... b)
Wytłumacz, dlaczego atom ..... ma większe powinowactwo elektronowe niż jon .......
79. Opisz przebieg zmian promieni atomowych i energii jonizacji w okresie i w grupie.
80. Określ ogólny kierunek zmian reaktywności chemicznej metali a) w okresie; b) w
grupie.
81. Podaj najbardziej prawdopodobne ładunki jonów utworzonych przez następujące
pierwiastki: .......
82. Ustal, który ze związków każdej pary ma wiązania o silniejszym charakterze jonowym:
................................................. Odpowiedź uzasadnij
83. Jaka jest zależność między elektroujemnościami dwóch atomów a typem wiązania,
które prawdopodobnie utworzą?
84. Co to jest dipol elektryczny i elektryczny moment dipolowy?
85. Wytłumacz, dlaczego cząsteczka może być niepolarna, nawet gdy zawiera polarne
wiązanie.
86. Struktura układu okresowego: charakterystyka pierwiastków bloku s, p, d
87. Co to jest: energia jonizacji/powinowactwo elektronowe/elektroujemność
88. Położenie w układzie okresowym a: rozmiary atomów, jonów, energia jonizacji,
powinowactwo elektronowe, elektroujemność
89. Właściwości metali/niemetali
90. Typy wiązań chemicznych i ich cechy charakterystyczne
91. Co to jest wiązanie chemiczne? Cechy charakterystyczne wiązania ............ .
92. Cechy kryształów ........
93. Typy wiązań występujących w układach biologicznych (podaj przykłady)
94. Co to jest reakcja chemiczna?
95. Prawa rządzące reakcjami chemicznymi
96. Opisz typy reakcji chemicznych.
97. Szybkość reakcji chemicznej i czynniki na nią wpływające.
98. Co to jest katalizator, zasada działania. Typy katalizy.
99. Reakcja odwracalna a reakcja nieodwracalna.
100. Wyprowadź wzór na stałą równowagi chemicznej.
101. Prawo działania mas.
102. Na przykładzie reakcji: ............ wyprowadź wzór na gazową stałą równowagi
chemicznej.
103. Reguła przekory.
104. Co i jak wpływa na położenie stanu równowagi chemicznej.
105. Stopień utlenienia a wartościowość.
106. Co to jest utleniacz, co to jest reduktor, przykłady.
107. Na co wpływa wzrost/spadek stopnia utlenienia pierwiastka wchodzącego w skład
związku chemicznego.
108. Co to jest reakcja redoks.
109. Zbilansuj następujące reakcje chemiczne: ............
110. Co to jest reakcja dysproporcjonowania/synproporcjonowania. Podaj ... przykłady.
111. Opisz mechanizmy reakcji redoks.
112.Wpływ stopnia utlenienie na właściwości pierwiastka wchodzącego w skład związku
chemicznego.
113.Co to jest elektroda. Elektroda metaliczna/gazowa.
114.Od czego zależy potencjał półogniwa redoksowego.
115. Co to jest szereg napięciowy.
116.Konsekwencje wynikające z położenia w szeregu napięciowym metali
117.Co to jest korozja. Opisz ten proces odpowiednimi reakcjami.
118. Co to jest pasywacja.
119.Właściwości fizyczne i chemiczne, związki ..... (wybranego pierwiastka lub wybranej
grupy pierwiastków układu okresowego)
120.Opisz podstawowe właściwości metali d-elektronowych.
121.Na przykładzie ..... wyjaśnij zjawisko alotropii.
122.Zastosowanie .......... w środkach farmaceutycznych.