Chemia organiczna

CHEMIA
ORGANICZNA
- wprowadzenie
1.Chemia organiczna –
chemia związków węgla
sp3
sp2
sp
2. Początek rozwoju chemii
organicznej
Friedrich Wöhler
(ur. 31 lipca 1800, zm. 23 września 1882)
Niemiecki chemik. Jako pierwszy otrzymał
związek organiczny – mocznik (możliwość
powstawania związków organicznych bez udziału
tzw. vis vitalis czyli siły życiowej) z substancji
nieorganicznej (amoniak), w procesie
współcześnie nazywanym syntezą Wöhlera
Friedrich Wöhler
3. Związki organiczne
węglowodory
alkohole i fenole
aldehydy ketony
alkany
alkeny
alkiny
areny
kwasy karboksylowe
estry
aminy
aminokwasy
kwasy nukleinowe
węglowodany
białka
tłuszcze
woski
4. Najprostsze węglowodory
5. ALKANY
Jest to szereg tego samego typu związków
organicznych (np.: alkoholi, alkanów...), o podobnych
właściwościach chemicznych, których cząsteczki
różnią się między sobą o stałą grupę metylenową (-CH2-).
Człony szeregu nazywamy HOMOLOGAMI
Metan
CH4
Etan
C2H6
Propan
C3H8
Butan
C4H10
Pentan
C5H12
Heksan
C6H14
Heptan
C7H16
Oktan
C8H18
CnH2n+2
wzór ogólny
Wzór sumaryczny: C5H12
Wzór strukturalny:
Wzór półstrukturalny:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Nonan
C9H20
2
Wzór kreskowy:
Dekan
C10H22
1
4
3
5
IZOMERY
gr. isos - równy, meros - część
występowanie różnych związków chemicznych o
jednakowym wzorze sumarycznym. Cząsteczki izomerów
posiadają odmienną strukturę (wzory strukturalne) i odmienne
własności fizyczne i chemiczne.
Pentan
C5H12
Zadanie 1. Narysuj wzory półstrukturalne pięciu
izomerów łańcuchowych heksanu.
5a. Główny przedstawiciel
alkanów
Metan
Gaz błotny / gaz kopalniany
struktura tetraedryczna
Źródła antropogeniczne metanu
Wykres pochodzi z "Wiedzy i Życia" nr 11/1998
Metan to także jeden z głównych
gazów cieplarnianych
http://eco-zone.pl/efekt-cieplarniany/
BIOGAZ
Biogaz powstaje w procesie fermentacji beztlenowej
Substancje organiczne rozkładane są przez bakterie na związki proste
(metan i dwutlenek węgla),
gla a do 60% substancji organicznej w tym
procesie zamienia się w biogaz
6. Właściwości fizyczne alkanów
• stan skupienia: C1 - C4 są gazami, C5 - C16 cieczami a wyższe ciałami stałymi.
• wszystkie alkany są palne
• nierozpuszczalne w wodzie (alkany są
związkami niepolarnymi)
• temperatura wrzenia i topnienia zależy
od ilości atomów węgla w łańcuchu
• węglowodory o łańcuchu rozgałęzionym mają niższe temperatury wrzenia
• gęstość mniejsza od gęstości wody
7. Zastosowanie