Odpowiedzi - Korepetica.pl

Zam Kor
4
3
2
1
Zadanie
Dokument pobrany przez:
d
p
wanadowce
węglowce
(n – 1)d3 ns2
ns2 np2
Cl
Cl
lub – za prawidłowe równanie przemiany: 94
1
U + 10n → 140
57La + 35Br + 2 · 0n
235
92
– za podanie, w którym rozpuszczalniku chlor się lepiej rozpuszcza i odniesienie tej
właściwości do budowy cząsteczki Cl2:
Chlor lepiej rozpuszcza się w rozpuszczalniku niepolarnym. Cząsteczka Cl2
zawiera wiązanie kowalencyjne (ma budowę niepolarną).
– za poprawny wzór elektronowy:
XO2
X2O5
X2O
Wzór ogólny
tlenku
Cl Cl
s
litowce
ns1
– za napisanie wzoru i określenie rodzaju wiązania:
wzór: CaCl2 rodzaj wiązania: jonowe
Symbol bloku
energetycznego
Nazwa grupy
Zapis ogólny konfiguracji
elektronów walencyjnych
– za prawidłowe uzupełnienie tabeli:
Odpowiedzi
Poziom rozszerzony
B
B B
B
Uczeń otrzymuje punkt
za zapis:
Uwagi
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
1
1
4.1
1
3.1
3.2
1
za poprawne
uzupełnienie
3 wierszy – 2 pkt
2 wierszy –1 pkt
za 1 wiersz
– 0 pkt
2.1
1.1
za czynność
Punktacja
1
2
1
2
za
zadanie
1
Dokument pobrany przez:
8
7
6
5
Zam Kor
F
P
F
1. Spośród powyższych izotopów największą trwałość wykazuje izotop A.
2. Czas połowicznego rozpadu dla izotopu C wynosi dwa lata.
3. Po pięciu latach najwięcej rozpadnie się izotopu B.
– za poprawny zakres temperatur: 45–80ºC lub powyżej 44ºC do 80ºC
b) za podanie prawidłowej odpowiedzi:
Po zwiększeniu ciśnienia w układzie wydajność procesu wzrośnie.
a) za podanie prawidłowej odpowiedzi i poprawne uzasadnienie:
Po podniesieniu temperatury układu wartość K zmaleje.
Uzasadnienie: Podwyższenie temperatury układu (dla procesów egzoenergetycznych) zgodnie z regułą przekory powoduje przesunięcie stanu równowagi
reakcji w lewo (w stronę tworzenia substratów) – wartość K maleje.
a) za poprawne uzupełnienie zdań:
Przedstawione na rysunku I nakładanie się orbitali atomowych 2px / 2py / 2pz atomów
tlenu z orbitalami zhybrydyzowanymi atomu węgla prowadzi do powstania wiązań
typu σ / π.
Na rysunku II przedstawiono sposób tworzenia wiązań typu σ / π, które powstają w wyniku czołowego / bocznego nakładania się orbitali atomowych 2px / 2py / 2pz atomów
tlenu z orbitalami atomowymi / zhybrydyzowanymi atomu węgla.
b) za poprawne uzupełnienie zdań:
Atom węgla w cząsteczce tlenku węgla(IV) wykazuje hybrydyzację sp / sp2 / sp3. Cząsteczka CO2 ma budowę liniową / kątową / płaską / przestrzenną.
P/F
Zdanie
– za prawidłowe wypełnienie całej tabeli:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
lub inne poprawne uzasadnienie odnoszące się
do reguły przekory
1
1
8.1
1
7.1
7.2
1
1
1
6.2
6.1
5.1
1
2
2
1
2
Dokument pobrany przez:
12
11
10
9
Zam Kor
Cp ⋅ d
mol
dm 3
mol
dm 3
V = 1 dm 3
= 2, 87
x
3,13 mol
mol
= 1, 57
3
dm 3
2 dm
x = 6 moli
n1 = 2, 87 mola
ZnO, Al(OH)3
+
3+
Probówka 2: 2Al + 6H = 2Al + 3H2
– za prawidłowe równania reakcji:
Probówka 1: Cu + 2NO3– + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
– za prawidłowe obserwacje w obydwóch probówkach:
Probówka 1: Wydziela się brunatny gaz, powstały roztwór ma barwę niebieską.
Probówka 2: W
ydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu, powstały roztwór
jest bezbarwny.
2. Reaguje z mocnym kwasem oraz mocną zasadą.
1. Po wprowadzeniu do wody obniża wartość pH. NO2, Mn2O7, (NH4)2SO4, C6H5OH
Warunki
– za każdy poprawnie uzupełniony wiersz tabeli:
C2 =
n2 = 6 moli – 2, 87 mola = 3,13 mola
3 dm 3 −
czyli
V = 0,04 dm 3
0,02 dm 3 – 0,04 mole HCl
M ⋅ 100%
mol
C1 = 2, 87
dm 3
C1 =
Cm = 1
Wzory związków
mol
dm 3
mol
nZ = 1
⋅ 0,04 dm 3 = 0,04 mola
dm 3
nk = 0,04 mola
– za obliczenia i wynik z jednostką: 1, 57
– za poprawną metodę
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
Uczeń otrzymuje punkt
gdy napisze, że w probówce 1 powstał roztwór
o barwie zielononiebieskiej lub zielonej.
lub inna poprawna
metoda
12.1
11.1
10.1
9.1
2x1
2x1
2x1
1
1
2
2
2
2
3
Dokument pobrany przez:
15
14
13
Zam Kor
nCl– = nH +
V = 1 dm 3
mol
pH = 2 =>  H +  = 10 –2
dm 3
czyli
czyli
0,0001 mol
mol
= 10 –4
3
1 dm
dm 3
I r = Ag +  ⋅ Cl – 
Ag +  =


Vk =
1,6 ⋅ 10 –6
dm 3 = 1,6 ⋅ 10 –4 dm 3 = 0,16 cm 3
10 –2
Ir
mol
1,6 ⋅ 10 –10
Cl–  =
=
= 1,6 ⋅ 10 –6
–4
  Ag + 
dm 3
10


= 1,6 ⋅ 10 –6 mola
– za poprawną metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: 0,16 cm3
c) z a prawidłowe obserwacje: Wytrącił się (brunatny) osad, który (w temperaturze Lub inne poprawne
określenie barwy.
pokojowej) po dodaniu nadmiaru odczynnika nie rozpuszcza się.
15.1
14.3
14.2
b) za określenie barwy wskaźnika i prawidłowe równanie reakcji:
Barwa wskaźnika: niebieska
Uzasadnienie: BaH2 + 2H2O = Ba2+ + 2OH– + 2H2
lub Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–
13.2
13.1
14.1
Uczeń otrzymuje punkt
jesli napisze, że osad
po dodaniu nadmiaru
odczynnika rozpuszcza
się, tworząc roztwór
(o barwie żółtej).
lub inna poprawna
metoda
lub inny poprawny zapis
a) za prawidłowe równanie w formie cząsteczkowej:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
lub: 3I2 + 6KOH = 5KI + (1)KIO3 + 3H2O
b) za prawidłowy dobór współczynników stechiometrycznych:
6I2 + 12KOH = 10KI + 2KIO3 + 6H2O
Równanie procesu utleniania: I2 + 12OH– → 2IO3– + 6H2O + 10e–
a) za prawidłowe równania procesów redukcji i utleniania:
Równanie procesu redukcji: I2 + 2e– → 2I– / (x 5)
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
1
1
1
1
1
1
2x1
2
3
3
4
Dokument pobrany przez:
18
17
16
Zam Kor
1
K2Cr2O7(aq)
KOH(aq)
2
K2Cr2O7(aq)
3
H2SO4
NaNO2(aq)
mol
dm 3 ⋅ s
b) za wybór właściwej substancji: NaNO3
Obliczenie łącznej objętości gazów:
18 g H2O – 33,6 dm3 (H2 i O2)
80 g
–
x x = 149,33 dm3
a) – za poprawną metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: 149,33 dm3
30 ⋅ 100
mr =
= 150 g
20
mwody = 230 g – 150 g = 80 g
0,375 – 0,094 = 0,281 mola – pozostaje N2O5 po 2 sekundzie
V2 = 0,25 · 0,375 = 0,094
0,5 – 0,125 = 0,375 mola – pozostaje N2O5 po 1 sekundzie
Po pierwszej sekundzie ubywa 0,125 mola N2O5 z przestrzeni reakcyjnej o objętości
1 dm3.
– za poprawną metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: 0,281 mola
mol
V1 = 0,25 · 0,5 = 0,125
dm 3 ⋅ s
KMnO4(aq)
NaNO2(aq)
– za prawidłowe uzupełnienie schematów:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
lub inna poprawna
metoda
Uczeń nie traci punktów
za brak zapisu (aq).
Jeżeli uczeń w probówce
nr 3 wśród odczynników
nie uwzględni H2SO4, to
otrzymuje punkt.
18.2
18.1
17.1
16.1
1
1
1
1
1
3x1
3
2
3
5
Dokument pobrany przez:
21
20
19
Zam Kor
C1Ag +
Ag
klucz
elektrolityczny
CH3
Nazwa: 1,2,3-trimetylocyklopropan
H3C
– za poprawny wzór i nazwę izomeru:
Wzór:
CH3
(+)
katoda
Kierunek przepływu elektronów
– za prawidłowo uzupełniony rysunek:
SEM = +0,80 V – 0,741 V = 0,059 V
C2Ag +
Ag
( –)
anoda
– za poprawną metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: 0,059 V
0, 059
log C1 = + 0, 80 V
E Ag|Ag+C = E° +
1
1
0, 059
E Ag|Ag+C = E° +
log C2 = + 0, 80 V − 0, 059 = + 0, 741 V
2
1
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
lub inna poprawna
metoda
21.1
20.1
19.1
1
1
1
1
1
1
2
6
Dokument pobrany przez:
24
23
22
Zam Kor
OH
CH
CH3 + HCl(stęż.)
ZnCl2
CH3
Cl
CH
CH3 + H2O
∆Ho = 6 ∙ ∆H1o + 3 ∙ ∆H2o + (–1) ∙ ∆H3o
∆Ho = 6 ∙ (–393,50) + 3 ∙ (–285,84) + (–1) ∙ (–3054) = –164,52 kJ
– za poprawną metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką: –164,52 kJ/mol lub –164,52 kJ
– za napisanie równania reakcji:
1
6Cgrafit + 3H 2(g) + O2(g) = C 6 H 5OH (s)
2
b) za prawidłową obserwację: Zmętnienie pojawia się po kilku minutach.
CH3
a) za poprawnie zapisane równanie reakcji:
2. Reakcja metylobenzenu z chlorem w obecności chlorku glinu przebiega zgodnie
z mechanizmem nukleofilowym / elektrofilowym / wolnorodnikowym. Pod wpływem katalizatora z cząsteczek chloru powstają wolne rodniki / czynniki nuklofilowe /
czynniki elektrofilowe, które atakują fragment alifatyczny / aromatyczny metylobenzenu. Wśród głównych organicznych produktów tej reakcji znajdzie się chlorofenylometan / 1-chloro-2-metylobenzen / 1-chloro-3-metylobenzen.
1. Reakcja metylobenzenu z chlorem pod wpływem światła przebiega zgodnie z mechanizmem nukleofilowym / elektrofilowym / wolnorodnikowym. Pod wpływem światła
z cząsteczek chloru powstają wolne rodniki / czynniki nuklofilowe / czynniki elektrofilowe, które atakują fragment alifatyczny / aromatyczny metylobenzenu. Wśród
organicznych produktów tej reakcji znajdzie się chlorofenylometan / 1-chloro-2-metylobenzen / 1-chloro-3-metylobenzen.
– za prawidłowe uzupełnienie zdań:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
Jeśli uczeń nie uwzględni stanu skupienia
reagentów, otrzymuje
punkt.
24.2
24.1
23.2
23.1
22.1
1
1
1
1
1
2x1
3
2
2
7
Dokument pobrany przez:
27
26
25
Zam Kor
C
+ HBr =
OMgBr
O
MgBr + CO2 =
C
OH
+ MgBr2
27.1
27.2
a) za wybór odpowiedniego kwasu i poprawne uzasadnienie:
CCl3COOH, ponieważ ma największą wartość stałej dysocjacji.
b) za poprawną odpowiedź wraz z uzasadnieniem:
Im więcej atomów chloru w cząsteczce kwasu etanowego, tym moc wiązania
O–H w grupie karboksylowej maleje.
1
26.3
1
1
za 5 poprawnych
uzupełnień – 2 pkt
4 i 3 poprawne uzupełnienia –1 pkt
2, 1 lub brak poprawnych uzupełnień – 0 pkt
1
26.2
26.4
lub inne poprawne określenie barwy
1
2x1
25.2
26.1
1
25.1
d) za poprawnie uzupełnione wnioski z doświadczenia:
Cukrem, który nie wykazywał właściwości redukujących, jest sacharoza.
W probówce, która zawierała fruktozę, powstał ceglastoczerwony osad tlenku
miedzi(I), a w probówce, w której była sacharoza, otrzymano czarny osad tlenku
miedzi(II).
c) za poprawnie sformułowane obserwacje: W probówce 3 nie widać zamian,
natomiast w probówce 4 pojawia się fioletowe zabarwienie.
C
O
OMgBr
O
b) za wskazanie numeru probówki o szafirowym zabarwieniu: 2
a) za wybór odpowiedniej probówki: 4
Równanie 2 etapu:
Równanie 1 etapu:
b) za poprawnie zapisane równania dwóch etapów:
a) za poprawną nazwę systematyczną oraz wzór sumaryczny odczynnika:
Nazwa ketonu: propanon Wzór odczynnika Grignarda: CH3MgBr
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
2
5
3
8
Dokument pobrany przez:
30
29
28
Zam Kor
H
CH2OH
C
–
+ OH –
H2N
O
O
H2C
O
HC
H2C
O
C
OH
P
OH
C
O
C17H35
O
C17H35
– za prawidłowy wzór fosfolipidu:
H3N
+
COO
H + H 2O
CH2OH
C
–
P
3. Pod wpływem wodnego roztworu chlorku żelaza(III) przyjmuje granatowofioletowe zabarwienie.
COO
F
2. Pod względem budowy cząsteczka dopy jest β-aminokwasem.
– za poprawne uzupełnienie równania:
P
P/F
1. Cząsteczka dopy wykazuje czynność optyczną.
Zdanie
– za prawidłowe uzupełnienie tabeli:
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
30.1
29.1
28.1
1
1
1
1
1
1
9