Odpowiedzi do zadań z karty pracy Budowa atomu

Odpowiedzi do zadań z karty pracy
Budowa atomu. Izotopy
Nr
zadania
1.
2.
Oczekiwana odpowiedź
Liczba
Symbol
atomu lub
jonu
atomowa Z
K
Konfiguracja
elektronowa
masowa A
protonów
elektrnów
neutronów
19
39
19
19
20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Cu
29
64
29
29
35
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Fe3+
26
56
26
23
30
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Br–
35
80
35
36
45
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6
a) Symbol pierwiastka: Cr
Konfiguracja elektronowa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Schemat klatkowy konfiguracji elektronowej:
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑
↑
b) Wartości liczb kwantowych dla zaznaczonego elektronu: n = 4, l = 0, m = 0, ms =
c) Zaburzenie kolejności zapełniania orbitali atomowych przez elektrony to promocja elektronowa. Występuje
ono głównie dla pierwiastków chemicznych grup pobocznych układu okresowego.
3.
d
4.
W atomie pierwiastka chemicznego nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznych stanach kwantowych. Główna
liczba kwantowa (n) określa energię elektronu w atomie pierwiastka chemicznego, natomiast poboczna liczba
kwantowa (l) – kształt orbitali atomowych. Maksymalną liczbę elektronów w powłoce można obliczyć ze
wzoru 2n2, gdzie n oznacza numer powłoki. Elektrony o przeciwnym spinie i zbliżonej energii nazywane są
elektronami sparowanymi.
5.
Sc
Ga
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
[Ar] 3d1 4s2
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Symbol pierwiastka chemicznego
Konfiguracja
elektronowa
w postaci
pełnej
skróconej
1
Symbol bloku konfiguracyjnego
d
p
Liczba elektronów walencyjnych
3
3
Schemat klatkowy konfiguracji
elektronów walencyjnych
↑↓
Wartości liczb kwantowych
dla niesparowanych
elektronów walencyjnych
↑↓
↑
↑
n=3
m = –2
n=4
m = –1
l=2
ms =
l=1
ms =
6.
Geometryczny
kształt
orbitalu
atomowego
Symbol
orbitalu
atomowego
p
d
s
Wartość
pobocznej
liczby
kwantowej (l)
1
2
0
7.
Nazwa pierwiastka chemicznego: glin
Skrócony zapis konfiguracji elektronowej: [Ne] 3s2 3p1
8.
9.
10.
Konfiguracja elektronowa
Nazwa pierwiastka chemicznego
1.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
cynk
2.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
fosfor
3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
wapń
Nazwa orbitalu
atomowego
1.
2.
3.
Możliwe wartości liczb kwantowych
główna (n)
poboczna (l)
magnetyczna (m)
5py
5
1
0
2s
2
0
0
3px
3
1
–1
6s
6
0
0
[Ar] 3d5 4s2
[Ar] 3d10 4s2 4p4
[Ar] 3d7 4s2
2
11.
Masa cząsteczkowa kwasu fosforowego(V):
Masa cząsteczki kwasu fosforowego(V):
= 98 u
= 1,63∙10–22 g
12.
Liczba
Symbol izotopu
13.
Nazwa izotopu
neutronów
elektronów
protonów
,H
0
1
1
prot
,D
1
1
1
deuter
,T
2
1
1
tryt
1. C, 2. D, 3.A
14.
24
Symbol izotopu
Zawartość procentowa
25
Mg
78,60%
26
Mg
10,11%
Mg
11,29%
mat. = 24,33 u
15.
16.
Nazwa
pierwiastka
chemicznego
Symbol
pierwiastka
chemicznego
Numer
okresu
grupy
argon
Ar
3
18
Symbol
bloku konfiguracyjnego
p
rubid-87: 49%,
rubid-84: 51%
17.
, 3,125%
18.
a)
Czas, t, lata
t0 = 0
t1= 29
t2=58
t3 = 87
Masa, m, mg
2
1
0,5
0,25
b)
masa [mg]
2
1,5
1
0,5
0
0
10
20
30
40
50
60
c) ok. 0,38 mg
d)
→
+
+ β–
3
70
80
czas [lata]
90
19.
17190 lat
20.
Symbole chemiczne izotopów:
Masa atomowa: 79,55 u
Liczba nukleonów: 79, 81
21.
a)
, b)
, c)
,
, d)
4