Zad: 1 Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie
Transkrypt
Zad: 1 Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie
Zad: 1 2 8 2 Pewien pierwiastek ma następujące ułożenie elektronów: K L M . Jego nazwa chemiczna - ................ Pierwiastek posiada charakter chemiczny - ................ Ma ............... powłok elektronowych,............... elektronów walencyjnych i............... elektronów rdzenia. Tworząc jony najchętniej .................………elektrony. Informacja do zadań 2 i 3 2 2 6 2 4 Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: 1s 2s 2p 3s 3p . Zad: 2 Określ położenie pierwiastka E w układzie okresowym okres . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . grupa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Zad: 3 Podaj wzór wodorku na najniższym stopniu utlenienia i tlenku na najwyższym stopniu utlenienia pierwiastka E oraz określ ich charakter chemiczny. wodorek: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . tlenek:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Zad: 4 Podaj konfigurację elektronową atomu fosforu. Na podstawie konfiguracji określ i uzasadnij: a) w którym okresie znajduje się ten pierwiastek. b) w której grupie znajduje się ten pierwiastek. Zad: 5 Pierwiastek X znajduje się w trzecim okresie układu okresowego. 2 2 6 1 Atom tego pierwiastka ma następująca konfigurację elektronową:1s 2s 2p 3s . 1. Określ, do jakiego bloku energetycznego należy pierwiastek X. 2. Za pomocą czterech liczb kwantowych (n, l, m, m s) opisz stan elektronu walencyjnego pierwiastka X. Zad: 6 2 2 6 2 6 2 10 4 Atomy pierwiastka E mają w stanie podstawowym konfigurację elektronową: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p . Podaj liczbę elektronów niesparowanych (w stanie podstawowym) i liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastka E. Liczba elektronów niesparowanych: ..................... Liczba elektronów walencyjnych: .......................... Zad: 7 W czasie przejścia elektronu wodoru z powłoki trzeciej do drugiej następuje: a) emisja kwantu energii hv = E3 - E2 b) emisja kwantu energii hv = E2 - E3 c) absorpcja kwantu energii hv = E3 - E2 d) absorpcja kwantu energii hv = E2 - E3 Zad: 8 Napisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym. Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich. Zad: 9 Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując dane na temat położenia w układzie okresowym pierwiastków o podanej konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym. Zad: 10 Zdecyduj, którą liczbę kwantową opisano: „kwantuje orientacją przestrzenną orbitalnego momentu pędu, określa rzut momentu pędu elektronu na wybrany kierunek w przestrzeni”. a) główna b) poboczna c) spinowa d) magnetyczna Zad: 11 14 1 Zdecyduj, które pierwiastki mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: (n-2)f (n-1)d ns a) pierwiastki grupy 2 c) lutet i lorens Zad: 12 2 b) pierwiastki grupy 12 d) skand, itr, lantan, aktyn 9 Konfiguracja [Ar]3d jest konfiguracją elektronową: A) atomu Co + B) jonu Ni + C) jonu Cu 2+ D) jonu Cu Zad: 13 Który z podanych zestawów liczb kwantowych jest właściwy: Zad: 14 Pierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH4 oraz tlenki EO i EO2. W atomie tego pierwiastka, w stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach. Ustal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę. Numer grupy: .......... Numer okresu: ............. Nazwa: ............... Zad: 15 Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie. Podaj symbol tego pierwiastka i jego liczbę atomową. Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ dwa najważniejsze stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w związkach chemicznych. Zada:16 Dane są orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D. Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania: 1) Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością ........................ liczby kwantowej. 2) Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością głównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami ......................... i .......................... 3) Orbitale oznaczone literami .......... i ......... różnią się wartością magnetycznej liczby kwantowej. Zad: 17 a) Podaj nazwę i symbol pierwiastka o Z = 11 ............................................. b) Zapisz konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka. ............................................. c) Zapisz konfigurację elektronową jego jonu. ............................................. d) Podaj przykład jonu o takiej samej konfiguracji, jaką ma jon wymienionego pierwiastka. ............................................. Zad: 18 Jądro atomu pewnego pierwiastka zawiera 20 protonów i 20 neutronów A Przedstaw symbol tego pierwiastka w postaci ZE (litery zastąp liczbami i symbolem chemicznym pierwiastka) Zapisz konfigurację elektronową jego atomu w stanie podstawowym Zad: 19 Stan kwantowy wszystkich elektronów walencyjnych pewnego pierwiastka opisany jest za pomocą następujących wartości liczb kwantowych: Uzupełnij zdanie: Pierwiastek, którego elektrony walencyjne opisane są za pomocą wymienionych w tabeli liczb kwantowych, leży w okresie .........................., grupie ........................ . Zad: 20 2 8 5 Pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: K L M . Na podstawie rozkładu elektronowego można stwierdzić, że pierwiastek ten: A. B. C. D. leży w 15 grupie, 3 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych; leży w 5 grupie, 3 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych leży w 3 grupie, 15 okresie i ma 5 elektronów walencyjnych leży w 3 grupie, 5 okresie i ma 15 elektronów walencyjnych Zad: 21 2 8 Rozmieszczenie elektronów na powłokach pierwiastka jest następujące: K L M Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi: A. 2 B. 8 C. 10 D. 12 2