konkurs 2

SZKOLNY KONKURS CHEMICZNY KLASA 1
(2014 / 2015 / 2)
Zadanie 1
Uzupełnij tabelę, wpisując wyrazy „tak" lub „nie":
Gaz
O2
H2 S
Ne
CO2
NO2
Czy jest cięższy od powietrza?
Czy jest trujący?
Czy ma barwę?
Zadanie 2
Która z wymienionych właściwości glinu zdecydowała o jego zastosowaniu w lotnictwie: a)
temperatura topnienia, b) gęstość, c) przewodnictwo elektryczne, d) barwa. Odpowiedź
uzasadnij.
Zadanie 3
W pięciu balonach, przywiązanych do barierki, znajdują się : tlen, azot, powietrze, hel,
dwutlenek węgla. Jak je rozróżnić?
Zadanie 4
Rozwiąż krzyżówkę.
1. Pierwiastek chemiczny o symbolu Cu, 2. stan skupienia rtęci w temperaturze pokojowej,
3. ma metaliczny połysk, przewodzi prąd i ciepło, 4. stop miedzi z cynkiem, 5. stanowi ok.
78 % powietrza, 6. jeden ze stanów skupienia, 7. zlewanie cieczy znad osadu, 8. mieszanina
gazowa konieczna do życia, 9. związki chemiczne pierwiastków z tlenem,
10. gaz szlachetny, wchodzący w skład powietrza.
1.
2.
3.
4
5.
6.
8.
9.
10.
SZKOLNY KONKURS CHEMICZNY KLASA 2
(2014 / 2015 / 2)
Zadanie 1.
Masa cząsteczkowa tlenowego kwasu pewnego pierwiastka wynosi 47 u, a stosunek masy
wodoru do masy tlenu
w cząsteczce tego kwasu wynosi 1 : 32. Kwasem tym jest:
a) H2SO4
b) HNO2
c) HNO3
d) HClO2
Zadanie 2
Połącz nazwy systematyczne kwasów z nazwami zwyczajowymi lub z właściwościami:
1. kwas węglowy
A. jego mieszanina z kwasem solnym to woda
królewska
B. zwyczajowa nazwa to kwas borny
C. jego roztwór występuje w sokach
żołądkowych ludzi - bierze udział w trawieniu
D. jest najmocniejszym kwasem, wybucha
podczas ogrzewania
E. silna, żrąca ciecz, trawi szkło
F. stosowany do produkcji nawozów sztucznych
G. stosowany jako dodatek do napojów typu cola
H. ciało stałe, składnik stearyny
I. kwas pruski
J. jego stężony roztwór, zwany jest oleum
K. słaby kwas, może służyć do wyrobu wody
sodowej
L. słaby kwas, tworzący długie łańcuchy lub
struktury trójwymiarowe
2. kwas chlorowodorowy
3. kwas fosforowy (V)
4. kwas chlorowy (VII)
5.kwas cyjanowodorowy
6. kwas azotowy (V)
7. kwas siarkowy (VI)
8. kwas borowy
9. kwas fluorowodorowy
10. kwas krzemowy
11. kwas siarkowodorowy
1 ...., 2 ...., 3...., 4 ..., 5 ..., 6 ..., 7 ..., 8 ..., 9 ...., 10 ...., 11 ...
Zadanie 3
Pewien pierwiastek tworzy kwas o wzorze H2EOn. masa cząsteczkowa tego kwasu wynosi 98
u, a zawartość procentowa tleny 65, 3 %. Podaj wzór i nazwę tego kwasu.
Zadanie 4
Napisz wzory i nazwy substancji oznaczonych literami:
H2
D + B = H2SO4
ǁǁ
H2 + A
= B
+
S +
ǁǁ
C
A
=
+
+
SO2
E
ǁǁ
HNO3
A ...............................................
B ................................................
C ................................................
D .................................................
E ...................................................
SZKOLNY KONKURS CHEMICZNY KLASA 3
(2014 / 2015 / 2)
1. Oblicz średnią masę cząsteczkową benzyny, która jest mieszaniną 30 % C 7H16,
30 % C8H18 i 40 % C10H22.
2. Oblicz masę tlenu niezbędną do całkowitego spalenia 1000 g metanu. Zapisz
odpowiednie równanie reakcji chemicznej, uzupełnij współczynniki i rozwiąż na podstawie
tego równania.
3. Ile gramów bromu przereaguje z 24 g metanu, jeżeli w wyniku reakcji ma powstać
bromometan? Napisz odpowiedni równanie reakcji chemicznej.
4. Do 100 g etenu przyłączono wodór i otrzymano etan. Oblicz ilość wodoru, jaką
przyłączono, wynikającą z przeprowadzonej reakcji.
Napisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej.