kwas fluorowodorowy
Transkrypt
kwas fluorowodorowy
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa wiązania O-H kowalencyjne cząsteczka polarna + δ H − 2δ O 105° H + δ Rozpuszczanie oddziaływanie polarnych cząsteczek wody z kationami i anionami w sieci krystalicznej soli + δ + H 2δ− O − + + − − + + − + − + + H Cation δ+ − − H H O δ+ + − − + + − δ+ − + − + 2δ− − Anion − rozpuszczalnik (solvent) substancja rozpuszczana (solute) Film1 rozpuszczanie - mechanizm.MOV Elektrolity mocne – efektywnie przewodzą prąd (NaCl, HNO3) słabe – słabo przewodzą (ocet, woda z kranu) nie-elektrolity – nie przewodzą (czysta woda, roztwór cukru) Elektrolity Power Source 04_43 + − + − − + + − + (a) − − + (b) Film2 roztwory_elektrolity.MOV (c) Przewodnictwo elektryczne roztworów wodnych Obwód zostaje zamknięty i zaczyna płynąć prąd jeżeli roztwór zawiera nośniki ładunku. (a) Mocny elektrolit zawiera jony gotowe do przenoszenia ładunku. (b) Słaby elektrolit zawiera mało jonów i jest w stanie przenieść mniej ładunków. (c) Nie-elektrolit nie zawiera jonów i nie przewodzi prądu. Kwasy Mocne kwasy - dysocjują całkowicie (100%) z utworzeniem kationów H+ (H3O+) w roztworze HCl – kwas chlorowodorowy, hydrochloric acid HBr – kwas bromowodorowy, hydrobromic acid HI - kwas jodowodorowy, hydroiodic acid HNO3 – kwas azotowy (V), nitric acid H2SO4 – kwas siarkowy (VI), sulfuric acid HClO3 – kwas chlorowy (V), chloric acid HClO4 – kwas chlorowy (VII), perchloric acid Kwasy Słabe kwasy – dysocjują w małym stopniu HF – kwas fluorowodorowy, hydrofluoric acid CH3COOH – kwas octowy, acetic acid H2CO3 – kwas węglowy, carbonic acid H2SO3 – kwas siarkowy (IV), sulfurous acid HNO2 – kwas azotowy (III), nitrous acid H3PO4 – kwas fosforowy (V), phosphoric acid 04_1532 Zasady Mocne zasady - dysocjują całkowicie z utworzeniem anionów OH- w roztworze LiOH - lithium hydroxide NaOH - sodium hydroxide KOH - potassium hydroxide RbOH - rubidium hydroxide CsOH - cesium hydroxide Ca(OH)2 - calcium hydroxide Sr (OH)2 - strontium hydroxide Ba (OH)2 - barium hydroxide Słabe zasady – dysocjują w małym stopniu NH3 NH2R, NHR2 aminy Reakcje w roztworach - Reakcje wytrącania AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) - Reakcje kwas-zasada NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) - Reakcje redukcji/utleniania (redoks) Fe(NO3)2 + KMnO4→ Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 +KNO3 Film3_Rozpuszczanie_HClNaOH_neutr.MOV Zapis reakcji w roztworach 1.Cząsteczkowy (substraty i produkty w formie związków) AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 2.Całkowity jonowy (wszystkie mocne elektrolity w postaci jonów) Ag+(aq) + NO3−(aq) + Na+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3−(aq) Zapis reakcji w roztworach 3.Skrócone równanie jonowe (pokazuje tylko składniki reagujące) Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s) Na+ i NO3− jony „widzowie”. Reakcje wytrącania Reguły rozpuszczalności Rozpuszczalne 1. wszystkie azotany (NO3−), 2. większość soli metali alkalicznych (grupa 1) oraz NH4+ , 3. większość soli Cl−, Br− i I− (za wyjątkiem Ag+, Pb2+, Hg22+) 4. większość siarczanów (SO4-) (za wyjątkiem BaSO4, PbSO4, HgSO4, CaSO4) Nierozpuszczlne 1. większość wodorotlneków OH− (za wyjątkiem NaOH, KOH rozpuszczlane, Ba(OH)2, Ca(OH)2 mało rozpuszczalne), 2. większość soli S2−, CO32−, CrO42−, PO43−, sole rozpuszczalne nierozpuszczalne anionu kationu kationu SO42- Prawie wszystkie II grupa układu okresowego: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Oraz Pb2+, Hg2+ NO3- Wszystkie kationy - PO43- I grupa układu okresowego: Na+, K+ itd Prawie wszystkie CO32- I grupa układu okresowego: Na+, K+ itd Prawie wszystkie CrO42- I grupa układu okresowego: Na+, K+ itd Prawie wszystkie Cl--, I-, Br- Prawie wszystkie Ag+, Pb2+, Hg22+ S2- I grupa układu okresowego: Na+, K+ itd Prawie wszystkie OH- Na+, K+ Prawie wszystkie kationu anionu anionu I grupa układu okresowego: Na+, K+ itd Wszystkie - II grupa układu okresowego: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Prawie wszystkie SO42--, CO32- Reakcje redoks Reguły określania stopnia utlenienia 1. Stopień utlenienia atomu w pierwiastku = 0 Na, O2, O3 2. Stan utlenienia jonu = ładunek Na+ = +1, Cl- = -1 3. O = -2 w związkach kowalencyjnych (za wyjątkiem nadtlenków = -1) CO, CO2, SO2, SO3, H2O (H2O2) 4. H = +1 w związkach kowalencyjnych HCl, H2O, NH3, CH4 5. F, Cl, Br, I w związkach = -1 NaF, CaCl2, AlI3, KBr 6. Suma stopni utlenienia w cząsteczce bez ładunku = 0 Suma stopni utlenienia w cząsteczce z ładunkiem = ładunek jonu CaSO4 SO42-= -2 Bilansowanie równań redoks (w środ. kwaśnym) Metoda reakcji połówkowych 1.Napisz osobno reakcje utleniania i redukcji. 2.Dla każdej reakcji połówkowej: zbilansuj pierwiastki (prócz H, O) zbilansuj O za pomocą H2O zbilansuj H za pomocą H+ zbilansuj ładunek za pomocą elektronów - Bilansowanie równań redoks (w środ. kwaśnym) 3.Jeśli potrzeba pomnóż przez liczbę całkowitą aby zrównać liczbę elektronów. 4.Dodaj reakcje połówkowe. 5.Sprawdź czy pierwiastki i ładunki się bilansują. Bilansowanie równań redoks (w środ. zasadowym) 1.Zbilansuj równanie tak jak w przypadku kwasów. 2.Dodaj OH− by zrównoważyć H+ (do obu stroń równania!) 3.Utwórz cząsteczki wody z H+, OH−. 4.Sprawdź czy pierwiastki i ładunki się bilansują. Przykład 1 środowisko kwaśne Cu(s) + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO(g) Cu(s) + NO3- → Cu2+ + NO(g) 1) Cu(s) 2) NO3- → Cu2+` → NO(g) Przykład 1 środowisko kwaśne Cu(s) + NO3- → Cu2+ + NO(g) 1) Cu(s) → Cu2+ + 2e 2) NO3- + 4H+ + 3e → NO(g) + 2H2O ox red Przykład 1 środowisko kwaśne Cu(s) + NO3- → Cu2+ + NO(g) 1) 3Cu(s) → 3Cu2+ + 6e 2) 2NO3- + 8H+ + 6e → 2NO(g) + 4H2O x3 x2 3Cu(s) + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO(g) + 4H2O Przykład 2 - środowisko zasadowe CN- + MnO4- → CNO- + MnO2 1) CN- → CNO- 2) MnO4- → MnO2 Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 1) CN- + H2O → CNO- + 2H+ + 2e ox x2 2) MnO4- + 4H+ + 3e → MnO2 + 2H2O red Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 1) 3CN- + 3H2O → 3CNO- + 6H+ + 6e x2 2) 2MnO4- + 8H+ + 6e → 2MnO2 + 4H2O Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 1) 3CN- + 3H2O → 3CNO- + 6H+ + 6e x2 2) 2MnO4- + 8H+ + 6e→ 2MnO2 + 4H2O 1)+2) 3CN- + 2MnO4- +2H+→ 3CNO- + 2MnO2 + H2O Przykład 2 - środowisko zasadowe x3 1) 3CN- + 3H2O → 3CNO- + 6H+ + 6e x2 2) 2MnO4- + 8H+ + 6e → 2MnO2 + 4H2O 3CN- + 2MnO4- +2H+→ 3CNO- + 2MnO2 + H2O +OH- 3CN- + 2MnO4- + H2O → 3CNO- + 2MnO2 + 2OH-