Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej

Wydział Chemii
Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
pracownia studencka
prowadzący: ………………………………..
ĆWICZENIE 5
ROZPUSZCZALNOŚĆ SUBSTANCJI.
ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI
Data wykonania
ćwiczenia:
Data oddania
ćwiczenia:
Skład zespołu:
(podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Kierunek: BIOTECHNOLOGIA
Poprawa:
Zaliczenie:
semestr pierwszy 2013/2014 ( grupa ….)
Oświadczamy, że zapoznali(ły)śmy się z kartami charakterystyk substancji, z którymi będziemy pracować
podczas wykonywania doświadczeń.
Data i podpis
1. Wyjaśnić, dlaczego osad AgCl strąca się jako pierwszy, a Ag2CrO4 drugi, pomimo że iloczyn
rozpuszczalności AgCl (KSO = 1,0 · 10–10) jest większy niż Ag2CrO4 (KSO = 9,0 · 10–12).
2. Wyjaśnić, na czym polega proces przeprowadzania soli trudno rozpuszczalnych w trudniej
rozpuszczalne.
3. Wyjaśnić wpływ stężenia jonów wodorowych na rozpuszczalność soli słabych kwasów.
4. Obliczyć stężenie jonów OH‾ w roztworze amoniaku oraz buforu amonowego używanych w
doświadczeniu 8 i wyjaśnić różnice w wytrącaniu się osadów w tym doświadczeniu.
5. Jak charakter substancji rozpuszczanej i rozpuszczalnika wpływają na rozpuszczalność substancji?
6. Kiedy w roztworze może zajść reakcja podwójnej wymiany między dobrze rozpuszczalnymi
substancjami jonowymi?
7. Dlaczego jony Ag+ szybciej wytrącają jony chlorkowe niż chromianowe z roztworu zawierającego oba te
jony o takim samym stężeniu? Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
8. Dlaczego osad szczawianu wapnia rozpuszcza się w kwasie solnym a nie rozpuszcza się w kwasie
octowym?
9. Dlaczego biały osad PbSO4 czernieje pod wpływem Na2S?
10. Dlaczego biały osad PbCl2 staje się żółty po dodaniu roztworu K2CrO4?