Zadanie domowe nr 3

Praca domowa z chemii nr 3
Zadanie 1
Do wapna palonego dodano wody i otrzymano wapno gaszone. Wapno gaszone w reakcji z
tlenkiem węgla (IV) tworzy węglan wapnia. Wykorzystując powyŜszą informację, uzupełnij
równania reakcji.
Równanie I
………………………… + ……………………… → Ca(OH)2
Równanie II
Ca(OH)2 + ……………………… → ………………… + H2O
Zadanie 2
Wapno gaszone Ca(OH)2 jest składnikiem zaprawy murarskiej. Jej twardnienie zachodzi pod
wpływem dwutlenku węgla. Wybierz poprawnie zapisane równanie zachodzącej wtedy
reakcji:
a) Ca(OH)2 + 2CO → CaCO3 + H2O
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
c) Ca(OH)2 + 2CO2 → 2CaCO3 + 2H2O
d) Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2
Zadanie 3
Ile g wapna palonego otrzymamy jeśli poddamy praŜeniu 250kg skały wapiennej czyli
węglanu wapnia.
Zadanie 4
Uczniowie mieli otrzymać 5-procentowy wodny roztwór soli. Pracowali w czterech zespołach.
W tabeli podano masy składników wykorzystanych przez kaŜdy z zespołów.
Zespół
I
II
III
IV
Masa soli
1g
1g
5g
5g
Masa wody
20g
19g
100g
95g
Który zespół prawidłowo wybrał masy składników?
A. tylko zespół III
C. tylko zespół IV
B. zespół I i III
D. zespół II i IV
Zadanie 5
Woda gazowana zawiera rozpuszczony w wodzie dwutlenek węgla. Niewielkie ilości gazu
reagują z wodą, tworząc kwas węglowy. Napisz równanie reakcji tworzenia się tego kwasu:
……………………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 6
Przyporządkuj pojęciom oznaczonym cyframi odpowiednie definicje oznaczone literami:
a) proces przepuszczania mieszaniny
niejednorodnej ciała stałego i cieczy
przez sączek z bibuły umieszczony w lejku
b) proces opadania cząsteczek ciała stałego
1) dekantacja
2) filtracja
3)destylacja
na dno naczynia pod wpływem siły cięŜkości
c) proces rozdzielania i oczyszczania
ciekłych mieszanin jednorodnych,
wykorzystujący róŜnice w temperaturach
wrzenia ich składników
d) proces polegający na zlaniu klarownej
cieczy znad osadu
1…….
2…..
3……
Zadanie 7
Połącz określenia oznaczone cyframi rzymskimi z definicjami oznaczonymi literami tak, aby
powstały informacje prawdziwe:
I. Pierwiastek chemiczny
A. umowny, międzynarodowy zapis pierwiastka
chemicznego
B. substancja prosta, której nie moŜna rozłoŜyć
na proste
C. zapis związku chemicznego za pomocą
symboli chemicznych pierwiastków
D. mieszanina dwóch pierwiastków chemicznych
E. substancja złoŜona z co najmniej dwóch
róŜnych pierwiastków chemicznych połączonych
ze sobą trwale.
II. Związek chemiczny
III. Symbol chemiczne
IV. Wzór chemiczny
I………
II…….
III……
IV……..
Zadanie 8
Napisz co oznacza pojęcie – sedymentacja:
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 8
Znając właściwości fizyczne wodoru odpowiedz, który rysunek przedstawia prawidłowy
sposób zbierania tego gazu:
Zadanie 9
Połącz literę z liczbą, aby powstały informacje prawdziwe:
1……... 2……… 3……… 4 ……… 5 ………
Zadanie 10
Tlen uŜywany do doświadczeń otrzymujemy przez ogrzewanie manganianu potasu (na lekcji)
Jakie właściwości tlenu pozwalają zbierać go nad wodą ?
........................................................................................................................................................................................................................
Jak i dlaczego naleŜy przenosić probówkę z tlenem ( wylotem skierowanym do dołu czy ku
górze).............................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................
Zadanie 11
RozwiąŜ łamigłówkę. Cztery prostokąty symbolizują substancje chemiczne, których nazwy
naleŜy odgadnąć, wiedząc Ŝe:
1…………………..
2…………………..
3…………………..
4……………………
Zadanie 12
Wiedząc, Ŝe 30m3 powietrza ma masę 38,7 kg, Oblicz jego gęstość w warunkach normalnych
Zadanie 13
Napisz reakcje chemiczne do następującego doświadczenia:
Probówka nr 1…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Probówka nr 2……………………………………………………………………………….………………………………………………………