Specjalizacyjne na egzamin magisterski w2

Pulę pytań specjalizacyjnych na egzamin magisterski podzielono na tzw. koszyki i są to:
1. Chemia organiczna 1 i 2
2. Chemia ogólna i nieorganiczna
3. Chemia analityczna i środowiska
4. Chemia fizyczna
5. Chemia teoretyczna i krystalografia
6. Technologia chemiczna i chemia materiałowa
Minimalna liczba pytań w kaŜdym koszyku to 30.
Chemia organiczna 1
1. Narysuj wszystkie izomery 1,2-dichlorocyklopropanu i wskaŜ relacje stereochemiczne
między nimi.
2. Jakie proste reakcje chemiczne pozwolą na odróŜnienie:
a. butanonu od butanolu,
b. cykloheksanu od cykloheksenu,
c. fenolu od cykloheksanolu,
3. Jakie proste reakcje chemiczne pozwolą na odróŜnienie:
a. chlorku benzylu od chlorobenzenu,
b. kwasu butanowego od amidu kwasu butanowego
c. benzyloaminy od aniliny
4. Zaproponuj przynajmniej trzy metody rozdziału mieszaniny nitrobenzenu (t.w.=210oC) i
aniliny (t.w.= 184oC).
5. Zaproponuj przynajmniej trzy metody rozdziału mieszaniny nitrobenzenu (t.w.=210oC) i
kwasu benzoesowego (t.t.= 123oC).
6. Proszę rozwaŜyć następującą reakcję:
Jaki jest wzór głównego produktu X tej przemiany?
O
+ (CH3CH2)2NH
X
7. Zaproponuj sekwencję przemian (nie więcej niŜ 3 etapy), która pozwoli ze związków A
i B (jedyne źródła atomów węgla) otrzymać związek C.
O
Cl
O
O
H
O
O
O
O
O
O
O
A
B
C
8. Zaproponuj metody identyfikacji aniliny
9. Zaproponuj metody identyfikacji etanalu
10. Zaproponuj przynajmniej trzy metody rozdziału mieszaniny nitrobenzenu (t.w.=210oC) i
kwasu benzoesowego (t.t.= 123oC).
11. Zaproponuj przynajmniej trzy metody rozdziału mieszaniny nitrobenzenu (t.w.=210oC) i
aniliny (t.w.= 184oC).
Chemia organiczna 2
1.
2.
3.
4.
Tautomeria związków karbonylowych
Kondensacja estrowa Claisena: mechanizm i zastosowanie w syntezie organicznej
Wykorzystanie acetylooctanu etylu i malonianu di etylowego w syntezie organicznej
Porównać strukturę oraz właściwości fizyczne i chemiczne benzenu i pirydyny
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Porównać strukturę oraz właściwości fizyczne i chemiczne pirydyny i pirolu
Wyjaśnij, dlaczego pirydyna jest mocniejsza zasadą niŜ pirol.
Porównać zasadowość pirydyny z zasadowością 4-metoksy- i 4-acetylopirydyny
Na dowolnych przykładach napisz, co najmniej 3 reakcje (metody) otrzymywania
aminokwasów.
Ile tripeptydów moŜna otrzymać z dwóch aminokwasów? Przedstawić racjonalną
metodę syntezy wybranego tripeptydu
Jakie są sposoby blokowania grup funkcyjnych w aminokwasach. (zapisz odpowiednie
reakcje).
Struktura D-glukozy i zjawisko mutarotacji
Jak wyjaśnić fakt, Ŝe fruktoza jest cukrem redukującym (w reakcji z odczynnikiem
Tollensa). Napisz odpowiednie równania reakcji.
Czym się róŜni (pod względem chemicznym) DNA i RNA
Polimeryzacja rodnikowa związków winylowych: mechanizm i zastosowania
Jakie produkty powstaną w reakcji alaniny z: (zapisz równania reakcji):
a. CH3OH / H+
b. węglan di-t-butylu - (t-BuOOC)2O
c. glicyna
Jaki produkt powstanie w poniŜszej reakcji? Jak nazywa się ta reakcja?
O
O
O
+
1. EtO -Na+
2. H 3O+
17. Z ilu jednostek izoprenowych składa się β-karoten o poniŜszym wzorze. Uzasadnij
odpowiedź.
18. Narysuj diagram orbitali molekularnych sprzęŜonego dienu. Zaznacz HOMO i LUMO
zarówno w stanie podstawowym jak i wzbudzonym.
19. Na przykładzie elektrocyklizacji dla 1,3,5-heksatrienu, opisz ten proces i wyjaśnij
pojęcia zamknięcie konrotacyjne i dysrotacyjne.
20. Jakie proste reakcje pozwolą na odróŜnienie:
a. butanolu od butanolu
b. cykloheksanu od cykloheksenu
c. fenolu od cyklokeksanolu
Chemia ogólna i nieorganiczna
1. Wyjaśnij dlaczego wapń ma tylko nieznacznie wyŜszy (bardziej dodatni) od potasu
potencjał normalny, mimo Ŝe suma I i II energii jonizacji wapnia jest o wiele wyŜsza od
energii jonizacji potasu
2. Wyjaśnij dlaczego lit, mimo najwyŜszej w I grupie energii jonizacji, ma najniŜszy
potencjał normalny.
3. Wyjaśnij dlaczego chlorek glinu, mimo występującego w nim wiązania kowalencyjnego
spolaryzowanego, w roztworze wodnym jest całkowicie zdysocjowany na jony
4. Co to jest energia stabilizacji w polu krystalicznym? Jaki związek ma ta wielkość z
trwałością kompleksu? Czy znasz jakieś dowody eksperymentalne wykazujące taki
związek?
5. Za pomocą metody orbitali molekularnych wykaŜ Ŝe mogą istnieć cząsteczki (jony):
O2+2, NO, N2 . Oblicz dla kaŜdej z nich rząd wiązania i określ jej właściwości
magnetyczne. Czy jon N2+ będzie trwalszy od cząsteczki N2? (Odpowiedź uzasadnij)
6. Na czym z termodynamicznego, a na czym z kinetycznego punktu widzenia, polega
stan równowagi reakcji. Jaki związek ma stała równowagi reakcji ze standardową
zmianą swobodnej entalpii tej reakcji?
7. Opisz zasadę działania, znanych Ci, współczesnych ogniw do zasilania urządzeń
przenośnych. Które z tych rozwiązań jest Twoim zdaniem najlepsze? (Odpowiedź
uzasadnij).
8. Porównaj pojęcie kwasu (zasady) w teoriach Bronstedta i Lewisa.
9. Metody otrzymywania pierwiastków ultra czystych.
10. Elektroujemność i jej skale.
11. Korozja Ŝelaza – mechanizm procesu, sposoby ochrony przed korozją.
12. Wytłumacz róŜnicę pomiędzy trwałością a biernością kompleksów.
13. Omów dwa ogólne mechanizmy reakcji przeniesienia elektronów w kompleksach.
14. Co to jest efekt makrocykliczny? Jakie jest jego źródło?
15. Scharakteryzuj główne mechanizmy wymiany ligandów w kompleksach.
16. W eterze koronowym zastąpiono dwa atomy tlenu zastąpimy atomami siarki. Czy
będzie on tworzył trwalsze kompleksy z jonami sodu Na+ czy srebra Ag+? Odpowiedź
uzasadnij.
17. Stabilizacja niestandardowo niskich stopni utleniania metali w kompleksach.
18. Związki chemiczne tworzone przez gazy szlachetne.
19. Podaj kryteria dla odwracalnego procesu elektrodowego w woltamperometrii
cyklicznej.
20. Omów istotę inwersyjnych technik woltamperometrycznych.
21. Omów sposoby wyznaczania potencjałów formalnych z pomiarów wolt
amperometrycznych.
22. Podaj kryteria doboru elektrolitu podstawowego w pomiarach elektrochemicznych.
23. Jakie znaczenie dla współczesnej teorii budowy atomu mają: a) postulat de Broglie’a,
b) zasada nieoznaczoności Heisenberga.
24. Omów podstawowe załoŜenia teorii orbitali molekularnych. Narysuj diagram orbitalny
cząsteczki tlenu.
25. Opisz na czym polega proces elektrorafinacji miedzi.
26. Co to jest energia sieci związku jonowego? Jak moŜna ją obliczyć?
27. Narysuj cząsteczkę B2H6. Opisz rodzaje wiązań występujące w tej cząsteczce.
28. Dlaczego azot jest tak mało reaktywny?
29. Jakich rodzajów izomerii moŜna się spodziewać dla jonu [Co(en)2Cl2]+ ? (enetylenodiamina, 1,2-diaminoetan)
30. Jak wygląda tworzenie wiązań π z udziałem atomu centralnego w związku
kompleksowym?
Chemia analityczna i środowiska
Chemia analityczna
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Wykorzystanie absorpcyjnej spektroskopii atomowej w analizie chemicznej.
Wykorzystanie emisyjnej spektroskopii atomowej w analizie chemicznej.
Wykorzystanie spektroskopii UV-VIS i IR w analityce.
Spektrofotometry z detekcją jednoczesną (z matrycą diodową DAD), zalety,
wykorzystanie w analityce.
Wymienić i scharakteryzować detektory stosowane w HPLC.
Wymienić i scharakteryzować detektory stosowane w GC.
Wykorzystanie HPLC i GC w analityce.
Porównanie HPLC i TLC, obszary zastosowań, wady i zalety.
9. Rola chromatografii jonowej w analityce.
10. Obszary zastosowań konduktometrii w analityce.
11. Jak wykonać miareczkowanie kulometryczne. Omówić na dowolnym przykładzie.
Schemat układu, detekcja punktu końcowego. Napisać równania reakcji zachodzących
na elektrodach i równanie przebiegającej reakcji chemicznej.
12. Wykorzystanie kulometrii w analizach chemicznych.
13. Zastosowanie potencjometrii w chemii analitycznej.
14. Anodowa, katodowa i adsorpcyjna woltamperometria strippingowa.
15. Porównanie metod instrumentalnych stosowanych w analizie śladowej metali.
16. Wykorzystanie spektrometrii mas w analityce.
17. Metody fluoroscencyjne w chemii analitycznej (fluorescencja atomowa, cząsteczkowa,
rentgenowska).
18. Przedstawić metodę dodatku wzorca. W jakich technikach analitycznych moŜna
stosować tę metodę?
19. Sposoby mineralizacji. Dlaczego wykonujemy mineralizację na etapie przygotowania
próbek do analizy?
20. Analizatory chemiczne i ich rola we współczesnej chemii analitycznej.
21. Opisać zjawisko elektroforezy i jego wykorzystanie w chemii analitycznej.
22. Wady i zalety elektroforezy kapilarnej.
23. Omówić sposoby kalibracji metod analitycznych.
24. 2Wyjaśnić pojęcia: granica wykrywalności, granica oznaczalności, czułość metody
analitycznej.
25. Wymieć i krótko scharakteryzować najwaŜniejsze etapy procesu analitycznego.
26. Wymieć rodzaje i podać główne przyczyny powstawania błędów w analizie
chemicznej.
27. Na czym polega walidacja metod analitycznych?
28. Omówić technikę analizy przepływowej.
29. Zastosowania sensorów i biosensorów.
30. Rola analizy specjacyjnej we współczesnej analityce. Podać przykłady specjacji.
31. Zanieczyszczenia powietrza i metody ich oznaczeń.
32. Metody analityczne stosowane w analizie zanieczyszczeń wód.
33. Omówić pojęcie „zielona chemia”, w jaki sposób realizowana jest zielona chemia w
analityce.
34. Efekt cieplarniany , globalne ocieplenie.
Chemia środowiska
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
Omów istotę rozdzielania w chromatografii cieczowej.
Wymień i omów sposoby deproteinizacji próbek biologicznych.
Na czym polega proces homogenizacji.
Podaj przykłady odczynników stosowanych do redukcji wiązań disiarczkowych.
Omów proces przygotowania próbki w kontekście całego procesu analitycznego.
Rola standardu wewnętrznego w technikach separacyjnych.
Porównaj detektor spektrofotometryczny i spektrofluorymetryczny.
Co to jest i jak powstaje przepływ elektroosmotyczny.
Czynniki wpływające na przepływ elektroosmotyczny.
Detekcja w elektroforezie kapilarnej.
Opisz jedną z technik elektromigracyjnych
Zastosowanie elektroforezy Ŝelowej
Wyjaśnij pojęcie okna czasowego w micelarnej elektrokinetycznej chromatografii.
Opisz mechanizm oraz podaj przykłady zastosowania dializy
Chemia fizyczna
Pytania egzaminacyjne do wykładu monograficznego z chemii fizycznej
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
Podstawowe modele struktury wody.
Właściwości wody jako rozpuszczalnika.
Wiązanie wodorowe i jego wpływ na właściwości rozpuszczalników
Wodne roztwory elektrolitów; modele hydratacji jonów.
Zjawiska hydrofobowe: hydrofobowa hydratacja i oddziaływania hydrofobowe.
Znaczenie zjawisk hydrofobowych na układy biologiczne.
Klasyfikacja rozpuszczalników – przykłady.
Charakterystyka właściwości rozpuszczalnika: parametry fizyczne, empiryczne skale
mocy rozpuszczalnika.
Zastosowanie funkcji korelacyjnych do opisu właściwości roztworów.
Solwatacja jonów w rozpuszczalnikach niewodnych.
Solwatacja w rozpuszczalnikach mieszanych; zjawisko wybiórczej solwatacji.
Funkcje termochemiczne roztworów: entalpia rozpuszczania, rozcieńczania i
mieszania; entalpia solwatacji; entalpia przeniesienia; pojemność cieplna. Definicje i
związki pomiędzy tymi funkcjami.
Przewodnictwo roztworów elektrolitów
Asocjacja jonowa
Siły elektromotoryczne ogniw jako źródło informacji o solwatacji elektrolitów
Lepkość dynamiczna rozpuszczalników i roztworów
Właściwości wolumetryczne cieczy i roztworów
Dielektryczne właściwości cieczy
Prędkość dźwięku w cieczach
Przedstawić graficzny obraz krzywej energii potencjalnej oddziaływania dwu molekuł
oraz wyjaśnić znaczenie tzw. parametru zderzenia
Czas Ŝycia kompleksów międzymolekularnych – kompleksy statystyczne i
spektroskopowe.
Oddziaływania dalekiego zasięgu i ich klasyfikacja
Omów główne załoŜenia teorii Mullikena dotyczącej wyjaśnienia mechanizmu
tworzenia kompleksów elektrono-donorowo-akceptorowych
Podaj główne załoŜenia teorii elektrostatycznej wyjaśniającej zjawisko tworzenia
wiązania wodorowego
Porównać przebiegi zmian potencjału oddziaływania międzymolekularnego w funkcji
zmian odległości oddziaływania dla kompleksów elektrono-donorow-akceptorowych i
kompleksów z udziałem wiązania wodorowego
Pytania egzaminacyjne do wykładu specjalizacyjnego z chemii fizycznej
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Podstawy kalorymetrii; metody pomiaru efektów cieplnych.
Klasyfikacja kalorymetrów.
Omów zasadę działania kalorymetru adiabatycznego.
Czym się róŜni kalorymetr izotermiczny od kalorymetru przewodzącego?
Omów zasadę działania kalorymetru zwykłego, quasi-adiabatycznego (isoperibol).
Wyjaśnij, na czym polega metoda skorygowanego przyrostu temperatury, dzięki której
moŜemy wyznaczyć całkowity efekt cieplny w kalorymetrach zwykłych.
Wymień cechy, jakimi musi się charakteryzować kalorymetr o duŜej stałej czasowej, a
jakimi kalorymetr o małej stałej czasowej.
Zastosowanie kalorymetrii do badania roztworów.
Wykorzystanie kalorymetrii do badania hydrofobowej hydratacji.
Zastosowanie kalorymetrii w badaniach równowagi reakcji w roztworach.
Kalorymetryczne badania wybiórczej solwatacji.
Na czym polega analiza termograwimetryczna (TGA)? Podaj przykłady zastosowania
tej metody analizy termicznej.
13. Jakie czynniki wpływają na kształt krzywych termograwimetrycznych (TG)?
14. Na czym polega termiczna analiza róŜnicowa (DTA). Podaj przykłady zastosowania tej
metody analizy termicznej.
15. Wyjaśnij róŜnice między następującymi metodami badania produktów gazowych: EGD
i EGA.
16. Na czym polega analiza termodylatometryczna (TDA)? Podaj przykłady zastosowania
tej metody analizy termicznej.
17. Na czym polega stało-naciskowa analiza termomechaniczna (TMA)? Podaj przykłady
własności mechanicznych próbki, jakie moŜna zmierzyć tą metodą.
18. Omów metody termooptyczne: termomikroskopię i termoluminescencję.
19. Na czym polega róŜnicowa kalorymetria skaningowa (DSC)? Podaj przykłady jej
wykorzystania.
20. Porównaj róŜnicową kalorymetrię skaningową (DSC) z róŜnicową analizą termiczną
(DTA).
21. Czym się róŜnią kalorymetry skaningowe przepływowe od kompensacyjnych?
22. Wymień i omów elementy krzywej DSC.
23. Na czym polega wzorcowanie temperaturowe, a na czym kalibracja efektów cieplnych
w DSC?
24. Omów klasyczną (trójetapową) metodę wyznaczania pojemności cieplnej próbki przy
uŜyciu kalorymetru skaningowego.
25. Wyjaśnij, w jaki sposób moŜemy oznaczyć czystość próbki metodą DSC.
Chemia teoretyczna i krystalografia
Chemia teoretyczna
1. Omówić postulaty mechaniki kwantowej.
2. Omówić kwantowy oscylator harmoniczny. Podać róŜnice między kwantowym a
klasycznym oscylatorem harmonicznym.
3. Opisać zachowanie cząstki kwantowej w pobliŜu bariery potencjału.
4. Wymienić liczby kwantowe występujące w rozwiązaniu radialnej części równania
Schrödingera dla atomu wodoru. Ustalić związek między tymi liczbami w kontekście
istnienia rozwiązania części radialnej równania Schrödingera dla atomu wodoru.
5. Omówić rozwiązania równania Schrödingera dla rotatora sztywnego.
6. Omówić pojęcie radialnej gęstości prawdopodobieństwa na przykładzie dowolnie
wybranego rozwiązania równania Schrödingera dla atomu wodoru.
7. Przedstawić proces tworzenia rzeczywistych orbitali 2px i 2py z funkcji zespolonych
2p1 i 2p-1.
8. Co to jest zasada wariacyjna i jaki jest jej związek z otrzymywaniem przybliŜonych
rozwiązań równania Schrödingera?
9. Co to jest przybliŜenie jednoelektronowe i jakie są konsekwencje stosowania tego
przybliŜenia? Zaproponuj funkcję falową korzystającą z tego przybliŜenia i opisującą
atom litu.
10. Omówić podstawy rachunku zaburzeń Rayleigha-Schrödingera.
11. Omówić podstawowe pojęcia i załoŜenia leŜące u podstaw metody mechaniki
molekularnej.
12. Przedstawić postacie matematyczne stosowane do opisu udziałów energetycznych w
metodzie mechaniki molekularnej.
13. Zaprezentować sposoby rozwiązywania równań ruchu w metodzie dynamiki
molekularnej.
14. Omówić zastosowanie metody MM oraz metod symulacyjnych MD, Langevina i MC w
wyznaczaniu własności układów molekularnych.
15. Przedstawić algorytmy optymalizacyjne funkcji wielu zmiennych znajdujące
zastosowanie w chemii teoretycznej.
Krystalografia
1. Podaj definicje oraz rodzaje translacyjnych elementów symetrii (omówienie diagramu
wybranej grupy przestrzennej).
2. Na czym polega dyfrakcja promieniowania rentgenowskiego w ciałach krystalicznych?
Jak to zjawisko opisuje równanie Bragga? Jakie informacje o budowie kryształu ukryte
są w tzw. kątach braggowskich?
3. Co rozumiemy przez pojęcie symetria efektu dyfrakcyjnego? Wyjaśnij związek
pomiędzy symetrią punktową kryształu a symetrią efektu dyfrakcyjnego uwzględniając
następujące zagadnienia: prawo Friedla, klasy Lauego.
4. Czym są wygaszenia systematyczne refleksów dyfrakcyjnych? Wyjaśnij związek
pomiędzy obecnością wygaszeń systematycznych a grupą przestrzenną kryształu.
5. Co to jest czynnik struktury i jaki jest jego związek z natęŜeniem refleksu (promienia)
dyfrakcyjnego? Przedstaw odpowiedni wzór i wyjaśnij jakie informacje o strukturze
krystalicznej ukryte są w czynniku struktury.
6. Za pomocą odpowiednich wzorów wyjaśnij związek pomiędzy czynnikiem struktury a
gęstością elektronową.
7. Jakie są najczęściej stosowane metody poszukiwania modelu próbnego struktur
krystalicznych? Co je róŜni?
8. Wymień i opisz na czym polegają kolejne etapy udokładnienia modelu próbnego
struktury kryształu, wskaŜ stosowane kryteria oceny poprawności uzyskanego modelu
struktury.
9. Wymień i krótko omów etapy rentgenowskiej analizy strukturalnej monokryształów, od
przygotowania próbki do analizy budowy cząsteczkowej kryształu.
10. Podaj definicję gęstości elektronowej, funkcji jednoelektronowej gęstości i funkcji
wieloelektronowej gęstości. W przypadku dwóch ostatnich pojęć wyjaśnij źródła z
jakich te funkcje moŜna pozyskać.
11. Jakie ekstrema (punkty krytyczne w ujęciu teorii AIM) posiada funkcja gęstości
elektronowej? Podaj przykład cząsteczek chemicznych, w których mogą wystąpić
wskazane punkty krytyczne.
12. Omów relację między parametrami funkcji gęstości elektronowej w punkcie
krytycznym wiązania chemicznego a właściwościami (chemicznymi i fizycznymi) tego
wiązania.
13. Zdefiniuj laplasjan gęstości elektronowej. Omów jego zastosowanie w analizie wiązań
chemicznych.
14. Omów mechanizm powstawania wiązania wodorowego. Czym charakteryzuje się
wiązanie wodorowe wspomagane ładunkiem oraz wiązanie wodorowe wspomagane
rezonansem. Podaj przykłady.
15. Omów mechanizm powstawania wiązania halogenowego. Przedyskutuj róŜnice i
podobieństwa występujące pomiędzy tym oddziaływaniem a wiązaniem wodorowym.
Technologia chemiczna i chemia materiałowa
Techniki pomiarowe właściwości materiałów
1.
2.
3.
4.
5.
Scharakteryzuj zasadę działania transmisyjnego mikroskopu elektronowego (TEM)
Omów i przedstaw zasadę działania skaningowego mikroskopu elektronowego (SEM)
Omów i przedstaw zasadę działania spektrometrii mas jonów wtórnych (SIMS)
Przedstaw moŜliwości pomiarowe techniki dynamicznego rozpraszania światła (DLS)
Objaśnij zasadę działania mikroskopu sił atomowych pracującego w modzie
kontaktowym
6. Omów i przedstaw zasadę działania mikroskopu sił atomowych pracującego w modzie
półkontaktowy-„tapping”
7. Scharakteryzuj metody pomiaru tarcia w nano i mikroskali.
8. Przedstaw zasadę działania skaningowego mikroskopu tunelowego.
9. Jakimi technikami moŜna określić właściwości mechaniczne, elektryczne oraz
magnetyczne nanomateriałów
10. Przedstaw zastosowanie spektroskopii w podczerwieni (IR) w badaniach
nanomateriałów.
Tribologia
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Tarcie , podział , charakterystyka rodzajów tarcia
ZuŜycie, rodzaje
Smary plastyczne, oleje smarowe-róŜnice
Dodatki uszlachetniające, budowa, działanie, metody otrzymywania ZDTP
Metody badania tarcia w skali makroskopowej
Rola adsorpcji w procesie tarcia
Podział środków smarowych, krótka charakterystyka
Wymień i omów zjawiska fizykochemiczne występujące w styku tarciowym
Wykład monograficzny
1. Zinterpretuj wypowiedz Richarda Phillipsa Feynmana ” There’s Plenty of Room at the
Bottom”
2. Co to jest nanomateriał i co go odróŜnia od materiałów „klasycznych”
3. Jakie właściwości fizykochemiczne są charakterystyczne dla nanomateriałów?
4. Porównaj metody wytwarzania nanomateriałów oparte o strategię z dołu do góry i góry
do dołu?
5. Podaj znane Ci metody wytwarzania nanocząstek
6. Dlaczego nanocząstki w koloidach wymagają stabilizacji podaj przykłady
stabilizatorów
7. Omów znane Ci nanomateriały węglowe
8. Omów znane zastosowania nanomateriałów węglowych
9. Omów znane Ci zastosowania nanocząstek metalicznych
10. Omów właściwości nanokompozytów na wybranych przykładach
11. Wytwarzanie materiałów nanokompozytowych, podaj przykładowe materiały
stosowane jako wypełniacze i osnowy
12. Omów znane Ci zastosowania nanokompozytów
13. Metody wytwarzania monowarstw i cienkich powłok
Technologia chemiczna II
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Wymień i opisz procesy separacyjno-reaktywne w technologii chemicznej.
Podaj przykłady stałych kwasów oraz reakcji zachodzących przy ich udziale.
Scharakteryzuj właściwości fizykochemiczne wody w stanie nadkrytycznym.
Podaj przykłady reakcji zachodzących w wodzie w stanie pod- inadkrytycznym.
Opisz procesy pozwalające na termokatalityczną degradację polimerów i substancji
szkodliwych.
Opisz jedną z metod zaawansowanych technik utleniania: ozonolizę, utlenianie
fotokatalityczne, utlenianie radiacyjne, układ Fentona.
Podaj warunki konieczne do zorganizowania cząsteczek danej substancji w stan fazy
ciekłokrystalicznej.
Podaj definicje krytycznego stęŜenia micelarnego i punktu Kraffta.
Wymień i krótko scharakteryzuj główne etapy powstawania materiałów w procesie zolŜel.
Podaj przykłady procesów zachodzących w cieczach jonowych.