Pomiar pH roztwór odczyn A B C roztwór D: Elektrochemia
Transkrypt
Pomiar pH roztwór odczyn A B C roztwór D: Elektrochemia
Osoby wykonujące ćwiczenie: 1) ……………….......................…… 2) ……………........................…………… Pomiar pH Pomiar pH roztwór odczyn Papierek uniwersalny Papierek mieszany A B C roztwór D: pH-metr pH roztworu odczyn Obliczone pH-metr Odczyn Obliczone stęŜenie pH roztworu roztworu stęŜenie molowe H3O+ rozcieńczonego rozcieńczonego molowe H3O+ C1 (z pH) C2 w rozt. rozcieńczonym C1 / C2 Elektrochemia – Wyznaczanie masy molowej metalu metodą elektrolityczną Powierzchnia elektrody: S = ………………… cm2 ZałoŜona gęstość prądu: j = ………………… mA.cm-2 Wymagane natęŜenie prądu: I = ……………. mA Masa elektrody przed elektrolizą: m0 = ………………… g Masa elektrody po elektrolizie: m1 = ………………… g Masa wydzielonej miedzi: mCu = ………………… g NatęŜenie prądu w czasie procesu elektrolizy: I1 = ……………. mA, I2 = ……………. mA, I3 = ……………. mA, I4 = ……………. mA, I5 = ……………. mA Średnie natęŜenie prądu: Iśr = ……………. mA = ...................... A Czas trwania elektrolizy: t = ………………. s Ładunek, jaki przepłynął przez roztwór: Q = ………………. C RównowaŜnik elektrochemiczny miedzi: k = …………….……. g.C-1 = ...................................... g F-1 Wartościowość kationu miedzi: z = …………. Masa molowa miedzi: MCu = ……….…………. g.mol-1 (wartość zalecana przez IUPAC: 63,546 g.mol-1) Błąd bezwzględny wyznaczenia masy molowej: ……….…………. g.mol-1 Błąd względny wyznaczenia masy molowej: ……….…………. % Gęstość miedzi: ......................................... g cm-3 Objętość wydzielonej miedzi........................................................ cm3 Grubość warstwy miedzi na elektrodzie: ........................ m = .................. cm = ..................mm = ................ µm