2. Praca kontrolna dla uczniów 2 LO.

Temat: Charakterystyka tlenu.
1. Tlen w przyrodzie – rozpowszechnienie i występowanie.
2. Laboratoryjne metody otrzymywania tlenu (podać równania reakcji).
3. Właściwości fizyczne i chemiczne tlenu.
4. Różnica miedzy utlenianiem a spalaniem.
5. Ozon jako odmiana alotropowa tlenu.
6. Znaczenie ozonu dla funkcjonowania życia na Ziemi.
7. Zjawisko dziury ozonowej.
Zadanie rachunkowe
Zakładając, że w powietrzu znajduje się 21% tlenu, oblicz, ile dm3 powietrza do całkowitego
spalenia 2 kg czystego węgla.
Temat: Charakterystyka wodoru.
1. Wodór w przyrodzie – rozpowszechnienie i występowanie.
2. Laboratoryjne metody otrzymywania wodoru (podać równania reakcji).
3. Właściwości fizyczne i chemiczne wodoru.
4. Zasady bezpiecznej pracy z wodorem.
Zadania rachunkowe
1) W reakcji Mg z HCl otrzymano (w warunkach normalnych) 44,8 dm3 H2. Oblicz, ile gramów
magnezu wzięło udział w reakcji.
2) Oblicz, jaką objętość wodoru ( w warunkach normalnych) należy zużyć do redukcji tlenku
miedzi(II), aby otrzymać 1,28g czystej miedzi.
Temat: Woda - najważniejszy związek chemiczny.
1. Występowanie i obieg wody w przyrodzie.
2. Przyczyny zanieczyszczenia wód.
3. Metody uzdatniania wody.
4. Rodzaje wody: wodociągowa, mineralna, morska, destylowana, twarda, ciężka, utleniona
(wyjaśnić pojęcia).
5. Właściwości fizyczne i chemiczne wody.
6. Budowa przestrzenna cząsteczki wody i wiązania wodorowe - przyczyny specyficznych
właściwości wody.
Zadania
1) Napisz 2 równania reakcji, w których woda jest produktem i 2 równania, w których woda jest
substratem.
2) W wyniku reakcji wodoru z tlenem otrzymano 36g wody. Oblicz, ile zużyto w tej reakcji: moli,
dm3, cząsteczek , gramów wodoru.
Temat: Charakterystyka litowców.
1. Występowanie litowców.
2. Właściwości fizyczne i chemiczne litowców na przykładzie właściwości sodu i potasu.
3. Konfiguracja elektronowa litu sodu i potasu. Liczba elektronów walencyjnych litowców.
4. Zmiana właściwości litowców w obrębie grupy i jej przyczyny. Przechowywanie litowców.
5. Barwienie płomienia przez związki litowców.
6. Zastosowanie litowców.
Zadania
1) Oblicz, ile moli, dm3, cząsteczek , gramów wodoru (w warunkach normalnych) wydzieli się w
reakcji 7,8g potasu z wodą.
2) Napisz 1 równanie reakcji, w której NaOH jest produktem i 1 równanie reakcji, gdzie NaOH jest
substratem.
Temat: Charakterystyka metali.
1. Wspólne cechy metali.
2. Reakcje metali z kwasami.
3. Reakcje metali z wodnymi roztworami soli.
4. Szereg aktywności metali.
5. Metale: szlachetne, lekkie, ciężkie, o niskiej temperaturze topnienia, o wysokiej temperaturze
topnienia - przykłądy.
6. Właściwości i zastosowania wybranych metali: żelaza, chromu, cynku, glinu, miedzi.
Zadanie
Oblicz, ile moli, dm3, cząsteczek , gramów wodoru (w warunkach normalnych) wydzieli się w
reakcji 10gmagnezu z kwasem solnym.
Temat: Charakterystyka fluorowców.
1. Występowanie litowców.
2. Właściwości fizyczne fluoru, chloru, bromu i jodu.
3. Konfiguracja elektronowa atomów fluoru i chloru. Liczba elektronów walencyjnych fluorowców.
4. Zmiana aktywności chemicznej fluorowców w grupie.
5. Wiązania chemiczne występujące w związkach fluorowców.
6. Otrzymywanie i właściwości i zastosowania najważniejszych związków chloru (HCl, NaCl).
7. Znaczenie i zastosowania fluorowców.
Zadanie
Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie chlor (Cl2) wydzielony w reakcji MnO2
ze stężonym roztworem kwasu solnego. Oprócz chloru, produktami reakcji są MnCl2 i woda.
Temat: Charakterystyka niemetali.
1. Wspólne cechy niemetali.
2. Właściwości i zastosowania wybranych niemetali: azotu, fosforu, krzemu, siarki.
3. Otrzymywanie najważniejszych związków azotu, fosforu i siarki.
4. Obieg azotu w przyrodzie.
Zadania
1) Oblicz zawartość procentową azotu w NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NH3, HNO2 . Uszereguj te związki
według malejącej zawartości azotu.
2) Ile gramów kwasu siarkowego(VI) można otrzymać z 2 dm3 SO3 (w warunkach normalnych).
Temat: Węgiel w przyrodzie.
1. Występowanie i rozpowszechnienie węgla w przyrodzie (tlenek węgla(IV), węglany, związki
organiczne – biomasa).
2. Węgle kopalne: antracyt, węgiel kamienny, brunatny i torf (charakterystyka i zastosowania).
3. Sucha destylacja węgla
4. Obieg węgla w przyrodzie.
5. Istota i skutki efektu cieplarnianego.
Zadanie
Węgiel kamienny zawiera średnio 2% siarki. Oblicz, ile kg SO2 zostanie wyemitowane do
atmosfery w ciągu roku z pieca, w którym spala się 5 ton węgla na rok.
Temat: Odmiany alotropowe i izotopowe węgla.
1. Pojęcie alotropii i izotopii.
2. Budowa atomu węgla.
3. Izotopy węgla i ich zastosowania.
4. Budowa i właściwości alotropowych odmian węgla (diament, grafit, fulereny)
5. Zastosowania diamentu i grafitu.
6. Inne rodzaje węgla: węgiel aktywny, drzewny i sadza.
Zadania
Węgiel występuje jako mieszanina dwóch rodzajów atomów Jeden rodzaj atomów ma w jądrze
6 neutronów a drugi 7 neutronów. Oblicz skład procentowy mieszaniny izotopów węgla wiedząc że
masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u
Temat: Nieorganiczne związki węgla.
1. Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku węgla(II) i tlenku węgla(IV).
2. Otrzymywanie CO i CO2 .
3. Doświadczalne wykrywanie CO2 .
4. Warunki powstawania CO w otoczeniu człowieka - zagrożenie i przeciwdziałanie zagrożeniu.
5. Właściwości i otrzymywanie kwasu węglowego.
6. Węglany - występowanie, właściwości i zastosowania.
7. Działanie kwasów na węglan wapnia.
Zadanie
Węglan wapnia poddano rozkładowi termicznemu. i otrzymano tlenek wapnia i tlenek węgla(IV).
Oblicz, ile dm3 CO2 w warunkach normalnych otrzymano, jeżeli poddano rozkładowi 5 ton węglanu
wapnia.