PROGRAM KONWERSATORIUM Z PODSTAW CHEMII ROK
Transkrypt
PROGRAM KONWERSATORIUM Z PODSTAW CHEMII ROK
PROGRAM KONWERSATORIUM Z PODSTAW CHEMII ROK AKADEMICKI 2015/2016 SEMESTR ZIMOWY Harmonogram zajęć Lista 0. Uwagi wstępne o wykonywaniu obliczeń 1h W. Ufnalski „Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi”, rozdz.1 L.Jones, P.Atkins „ Chemia ogólna”, rozdz. 2.1 – 2.7 1. Określ, ile cyfr znaczących zawierają liczby: 0,0041250, 0,7304, 124,00076, 3,0000•105, 8,7•10-5, 96,500 Lista 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii 2h 2. Podane liczby zaokrąglij do 3 cyfr znaczących i zapisz w postaci wykładniczej: Lista 2. Stężenia roztworów I. Rodzaje stężeń 2h 100,3268, 0,197431, 8,7999, 0,00073459, 7,135000 223,666… Lista 3. Stężenia roztworów II. Mieszanie i rozcieńczanie roztworów. Stężenia jonów 2h Lista 4. Bilansowanie równań chemicznych Lista 5. Obliczenia stechiometryczne 2h 2h Powtórzenie materiału 3 h 1 Gg = ………. g 1 dl = ……….. l 1 cC = ……. C 1 mmol = ……….. mol 1 Mm = ………... m 1 µΩ = ……….. Ω 1 hA = ……….. A 1 nN = ……….. N 4. Przelicz poniższe wielkości mianowane wykorzystując podane jednostki: Kolokwium I [30.11.2015-4.12.2015] Lista 6. Gazy. Podstawowe prawa gazowe 3. Odczytaj słownie nazwę jednostki wielokrotnej lub podwielokrotnej, w miejsce kropek wpisz odpowiednią liczbę (potęgę dziesięciu). 0,514 dm = ........... cm = .......... mm = ............ km = ............. nm 1h Lista 7. Równowaga chemiczna. Równowagi w fazie gazowej 2 h Lista 8. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne. Iloczyn jonowy wody 2 h Lista 9. Kwasy i zasady Brønsteda. Równowagi w roztworach słabych elektrolitów. Roztwory buforowe 2 h Powtórzenie materiału/konsultacje 5 h Kolokwium II [druga połowa stycznia 2016] 28 g = …......... mg = ............... kg = ................ µg 41,3 ml = 41,3 cm3 = .......... dm3 = ........... m3 1,17 kg/dm 3 = ............. g/cm 3 = .............. g/dm3 = .......... kg/m 3 5. Moneta o nominale 2 euro waży 8,5 grama i ma grubość 2,20 mm. Jaką wysokość osiągnąłby stos ułożony z 1 mola takich monet? Oblicz jego masę. Porównaj uzyskane wyniki z masą Księżyca (7,34•1019 ton) i odległością Ziemia-Słońce (150 mln km). 6. Cząsteczka pewnej substancji ma masę 5,37•10-22 g. Wyraź tę wielkość w jednostkach masy atomowej (daltonach). Oblicz masę 1 mola substancji. Kolokwium poprawkowe Lista 0. Uwagi wstępne o wykonywaniu obliczeń. Zapis liczby w postaci wykładniczej. Dokładność obliczeń. Jednostki miary stosowane w chemii. Przeliczanie jednostek. 1