cz. pisemna - Komitet Organizacyjny Konkursu Chemicznego im
Transkrypt
cz. pisemna - Komitet Organizacyjny Konkursu Chemicznego im
XXI edycja Konkursu Chemicznego im. Ignacego Łukasiewicza rok szkolny 2013/2014 ZADANIA ETAP II – część pisemna 14 marca 2014 r. Czas pracy 180 minut ZADANIE A Max. 20 pkt Mosiądz, to stop miedzi i cynku, należy on do najbardziej rozpowszechnionych stopów miedzi. Posiada dobre właściwości odlewnicze. W niektórych zastosowaniach jego wadą jest stosunkowo duża gęstość (8,4 - 8,7 g/cm3). Z mosiądzu wytwarza się armaturę, osprzęt odporny na wodę morską, śruby okrętowe, amunicję, okucia budowlane, w szczególności klamki. Ponadto, elementy maszyn w przemyśle maszynowym, samochodowym, elektrotechnicznym, okrętowym, precyzyjnym, chemicznym. W praktyce zawiera on nie więcej niż 45% cynku, gdyż stopy o wyższej zawartości cynku są bardzo kruche. Przeprowadzono dwa doświadczenia: • w pierwszym próbkę mosiądzu o masie 4 g składającą się z miedzi i cynku wrzucono do 200 cm3 kwasu solnego o stężeniu Cmol. Po zakończeniu reakcji roztwór rozcieńczono do objętości 250 cm3. Stężenie molowe jonów H+ w tym roztworze wynosiło 0,44 mol/dm3, zaś jonów Cl- 0,64 mol/dm3 , • w drugim taką samą masę próbki wrzucono do 65% roztworu kwasu azotowego(V). Oblicz: a) stężenie molowe kwasu solnego Cmol, b) skład procentowy próbki, c) objętość gazu wydzielonego w doświadczeniu pierwszym mierzonego w temperaturze 25°C, pod ciśnieniem 1010 hPa, d) liczbę cząstek brunatnego gazu wydzielonego w doświadczeniu drugim. ZADANIE B Max. 18 pkt Zgodnie z podanym poniżej schematem przeprowadzono pewną syntezę organiczną, prowadzącą do otrzymania polimeru o gęstości 1,4 g/cm3. H2O temperatura C, temperatura HCl polimeryzacja CaCO3 → (A) → (B) → (C) → (D) → (E) Do tego procesu użyto 220 kg skały wapiennej o 90% zawartości węglanu wapnia. Polimer ten jest stosowany w różnych gałęziach gospodarki: do produkcji wykładzin podłogowych, stolarki okiennej i drzwiowej, akcesoriów (w postaci różnych listew wykończeniowych), rur i kształtek do wykonywania instalacji w budynkach, jako elewacja (siding), folii, elektroizolacji (np. przewodów i kabli elektrycznych) itp., w medycynie: dreny, sondy, cewniki, strzykawki, do wyrobu opakowań, elementów urządzeń, płyt gramofonowych, drobnych przedmiotów itp., do pokrywania powierzchni sportowych oraz innych. Strona 2 z 4 1. Oblicz: a) całkowitą wydajność tego procesu, jeżeli otrzymano: 100 kg produktu (A), 110 kg produktu (B), 44 kg produktu (C), 90 kg produktu (D), a proces polimeryzacji przebiegał z 60% wydajnością, b) masę produktu (E), c) ciśnienie do jakiego należałoby doprowadzić monomer (D), aby w temperaturze 0°C miał taka samą gęstość jak polimer E. 2. W celu identyfikacji produktu (C) przeprowadzono reakcję dodając go do wodnego roztworu manganianu(VII) potasu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. ZADANIE C Max. 22 pkt Poniżej przedstawiono schemat reakcji ilustrujących możliwość wykorzystania azotu atmosferycznego do otrzymywania różnych związków organicznych i nieorganicznych. H2 O2 ,Pt O2 H2 O oziębienie N2 → (A) → (B) → (C) → (D) → (E) → o-nitrotoluen 1 2 3 4 5 6 1. Zapisz równania wszystkich reakcji zaznaczonych na powyższym schemacie. 2. Oblicz, ile gramów o-nitrotoluenu powstanie w reakcji nr 6, jeżeli wiadomo, że przebiega ona z wydajnością 65%, a do reakcji użyto 20 dm3 toluenu o gęstości 0,873 g/cmC. 3. W reaktorze o pojemności 2 dm3 przeprowadzono syntezę nr 1. Po ustaleniu się stanu równowagi w reaktorze stwierdzono obecność: 9 moli amoniaku, 2 moli azotu i 2 moli wodoru. Oblicz stałą równowagową tej reakcji oraz stężenia początkowe azotu i wodoru. 4. Reakcja nr 1 jest reakcją egzoenergetyczną i odwracalną. Podaj, jak wzrost: - stężenia reagentów, - ciśnienia, - temperatury, wpłynie na wydajność tego procesu. 5. Na podstawie energii wiązań, oblicz entalpię tworzenia produktu (D). Rodzaj wiązania H-H N-O N≡N N=O N-H O=O O-O N-N Energia wiązania [kJ/mol] 436 210 947 631 390 499 147 163 Strona 3 z 4 Strona 4 z 4