3 2. Ile g stanowi

2.4.
ZADANIA
STECHIOMETRIA
1. Ile moli stanowi:
a/ 52 g CaCO3
b/ 2,5 tony Fe(OH)3
2. Ile g stanowi:
a/ 4,5 mmol ZnSO4
b/ 10 kmol wody
3. Obl. % skład Fe2(SO4)3 · 6H2O
4. Obl. % zawartość tlenu w dolomicie CaCO3 · MgCO3
5. Obl. % zawartość wody krystalizacyjnej w CuSO4 · 5 H2O
6. Jaki % stanowi Ca w próbce CaCO3 o masie 2 kg.
7. Ile moli at. azotu (N) znajduje się w 300 g Cu(NO3)2
8. W ilu molach Al(OH)3 znajduje się 200 g Al.
9. W ilu molach Fe2O3 znajduje się 2,5 mola atomów Fe?
10. W ilu molach NO2 znajduje się 1 g N
11. Ile kmoli stanowi 225 g gazowego amoniaku?
12. W ilu molach MgSO4 znajduje się tyle samo magnezu co w 25 g MgO
13. W ilu g AlPO4 znajduje się tyle samo glinu co w 2,5 molach Al2O3
14. Ile moli glinu i ile moli siarki zawiera 0,6 mola Al2O3
15. Która ruda jest bogatsza w miedź: chalkozyn Cu2S czy kupryt Cu2O?
16. Ile miedzi zawiera 1 tona rudy (0,93% CuS)
17. Ile g wapnia zawiera 1 kg gipsu (95% CaSO4 · 2H2O)
18. Ile żelaza znajduje się w 2 kg FeS zanieczyszczonego w 7%
19. Ile moli NaCl znajduje się w 300 kg soli kuchennej (zaw. 5% zanieczyszczeń)
20. Ile trzeba odważyć rudy miedzi zawierającej 95% CuS aby otrzymać z niej 1
kg czystej miedzi
21. W ilu kg minerału zawierającego 96% PbS znajduje się 2 kg czystego ołowiu.
22. Jaki % zanieczyszczeń zawiera wapień jeśli ze 100g tego surowca otrzymano
35g Ca
23. Jaki % tlenku żelaza III zawiera ruda jeśli z próbki o masie 10g otrzymano 5,6
g Fe.
24. Mokra gleba zawiera 15% wody i 1,7% fosforu. Jaki będzie % fosforu w suchej
glebie
25. Minerał zawiera 90% FeS. Obl. W jakiej ilości minerału zawarte będzie 0,5
mola S
REAKCJE
26. Ile należy użyć metalicznego magnezu aby otrzymać 150 g MgO
27. Ile otrzyma się CaO i CO2 przez wypalenie 7 ton 85% wapienia (CaCO3)
28. Ile należy stopić miedzi i cyny aby otrzymać 200 g mosiądzu zawierającego
65% miedzi
29. Ile moli tlenu O2 potrzeba do utlenienie 2 g Fe do:
a/ FeO b/ Fe2O3 c/ Fe3O4
30. Jaką ilością wody można przemienić 20 kg 95% wapna palonego w wapno
gaszone?
31. Jaki będzie przyrost masy 15g Fe po utlenieniu do Fe2O3?
32. Reakcja przebiega wg równania
NH3 + O2 → NO + H2O
Ile moli O2 potrzeba do utlenienia 0,6 mola HN3
33. Ile mmoli Ca(OH)2 zobojętni 15 g HNO3 z wytworzeniem soli obojętnej.
34. Ile tlenku żelaza III można otrzymać przeprażając 10 g Fe2(CO2)3
zawierającego 5% zanieczyszczeń
35. Rozkładając 50 g wapienia wydzieliło się 10,2 l CO2. Obl.
a/ jaki % stanowi CaCO3 w wapieniu
b/ ile moli CaO pozostało po wyprażeniu
36. Czy wystarczy 10 g Al aby otrzymać 25g Al2S3?
37. Czy wystarczy 10 moli P aby otrzymać 700g P2O5?
38. Reakcja przebiega wg równania:
NH3 + O2 → NO + H2O
- Ile dm3 tlenu (w war. norm.) potrzeba aby utlenić 0,6 mola NH3
- Ile dm3 wody powstanie po utlenieniu 10 l gazowego amoniaku
39. Ile g siarki spalono jeśli powstały SO2 zajął w warunkach normalnych 28 l.
40. Jaką objętość zajął wydzielony CO2 po spaleniu 144 g węgla?
41. Po spaleniu 2,62 g koksu powstało 8,75 g dwutlenku węgla. Obliczyć
procentową zawartość czystego węgla w koksie.
5
42. Ile g KOH potrzeba aby w reakcji z nadmiarem H2SO4 otrzymać 10 moli
K2SO4?
43. W reakcji kwasu solnego z tlenkiem glinu powstało 7,5 g chlorku glinu. Ile
gramów Al2O3 wzięło udział w reakcji
44. Działaniem stężonego kwasu siarkowego VI na chlorek sodowy otrzymano
6,44 g Na2SO4. Ile ml gazowego HCL wydzieliło się w tej reakcji?
45. Z jaką ilością siarki należy zmieszać 1,349 g glinu aby w wyniku reakcji
otrzymać siarczek glinu. Ile moli Al2S3 powstanie?
46. Z iloma g siarki należy zmieszać 20 g Fe aby powstający FeS nie był
zanieczyszczony żadnym z substratów
47. W reakcji kwasu solnego z tlenkiem glinu powstało 7,5 mola AlCl3. Ile g tlenku
wzięło udział w reakcji?
STĘŻENIA
48. Ile moli Cu(OH)2 potrzeba do sporządzenia 200 g 5% r-ru
49. Ile wody zawiera 400 g 20% r-ru soli
50. Obl masę 40% roztworu NaOH , który zawiera 3,5 mola tej zasady
51. Roztwór zawiera 1,2 mmola KOH w 10 g roztworu. Obl Cp
52. Ile moli siarczku wapnia należy wprowadzić do wody aby uzyskać 1 kg 7,5% rru
53. Do 50 g 30% roztworu dodano 300 ml wody. Obl. Cp otrzymanego roztworu.
54. Zmieszano 120 ml wody i 30 g (ml) 20% roztworu (d=1,2 g/ml). Obl. Cp
otrzymanego roztworu.
55. Jaką objętością wody należy rozcieńczyć 200 g 40% roztworu aby otrzymać rr 32%
56. Do jakiej objętości wody należy wlać 150 g 30% r-ru aby otrzymać r-r 28%
57. 10 g 30% roztworu soli rozcieńczono do 150 g. Obl Cp otrzymanego roztworu.
58. Ile wody i ile 35% roztworu należy zmieszać aby otrzymać 450 g 20% r-ru?
59. Z 250 g 30% r-ru odparowano 80 ml wody. Obl Cp otrzymanego roztworu.
60. Jaką objętość wody należy odparować z 2 kg 65% r-ru aby uzyskać r-r 80%
61. Ile należy użyć r-ru 15% aby po odparowaniu rozpuszczalnika uzyskać 300g rru 25%
62. Z jakiej ilości 30% r-ru BaCl2 można otrzymać 12 g 50% r-ru po odparowaniu
odpowiedniej ilości wody?
6
63. Ze 180 g 15% r-ru NaCl odparowano 20 ml wody a następnie dosypano 6 g tej
soli. Obl Cp otrzymanego roztworu.
64. Ile trzeba dosypać soli do 150 g 36% r-ru aby otrzymać r-r 40%.
65. Zmieszano 120 g 10% r-ru chlorku amonowego ze 150 g 5% r-ru tej samej
soli. Obl Cp otrzymanego roztworu.
66. Ile r-ru 30% należy zmieszać z 300 g r-ru 10% aby otrzymać r-r 20%
67. Do rozpuszczenia 10 g Mg zużyto 200 g r-ru HCl. Obl Cp r-ru kwasu
68. Ile ml 25% r-ru H2SO4 (d=1,18 g/ml) potrzeba do zobojętnienia 6,6 g KOH.
Powstaje sól obojętna.
69. Obl Cp r-ru kwasu siarkowego VI jeśli 100 g tego r-ru reaguje dokładnie z 5,71
g Fe i powstaje Fe2(SO4)3
70. W 200 ml r-ru o d=1,1 g/ml znajduje się 34,0 g KNO3. Obl Cm i Cp roztworu
71. Ile g K2SO4 znajduje się w 50 ml 0,2 n roztworu
72. Ile g KCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100 ml 0,5 molowego r-ru,
d=1,1 g/ml
73. Ile g NaOH potrzeba do sporządzenia 2 l 2,5 molowego r-ru
74. Jaką objętość 0,5 molowego r-ru Na2SO4 można sporządzić mając 20 g
czystej soli
75. 5 cm3 0,2 molowego r-ru rozcieńczono wodą do obj. 20 ml. Obl Cm
otrzymanego r-ru
76. Zmieszano 200 ml 5-molowego r-ru HCl ze 150 ml 0,2 molowego r-ru tego
kwasu. Obl Cm otrzymanego roztworu
77. 10 g 30% r-ru NaOH rozcieńczono wodą do 250 ml. Obl Cm otrzymanego r-ru
78. 5 ml 0,2 molowego r-ru KmnO4 rozcieńczono wodą do 200 ml. Obl Cm
otrzymanego r-ru
79. Zmieszano 50 g 5% r-ru NaOH o d=1,1 g/ml ze 150 ml 2-molowego r-ru
NaOH. Obl Cm otrzymanego r-ru
80. Zmieszano 50 g 30% roztworu KOH i 25 g 12% r-ru tej zasady. Otrzymany r-r
ma d=1,12 g/ml. Obl jego Cm
81. Zmieszano 1 ml 0,5 molowego r-ru kwasu octowego i 5 g wody. Obl Cm
otrzymanego r-ru
82. Ile cm3 wody należy dodać do 25 ml 0,125 molowego r-ru HCl aby otrzymać r-r
0,1 molowy
7
83. Ile 2,5 molowego roztworu należy wlać do 150 g wody aby uzyskać 1,5
molowy r-r
84. Ile wody trzeba odparować z 0,2 molowego r-ru NaCl aby otrzymać 200 ml
0,25 molowego r-ru
85. W jakiej objętości 2,5 molowego r-ru węglanu sodowego znajduje się 10 g tej
soli
86. Obl M substancji rozpuszczonej wiedząc, że w 0,6 dm3 0,2 molowego r-ru
znajduje się 4,8 g tej substancji
87. Jaką objętość stężonego HCl (Cp=38,6%, d=1,2 g/ml) należy odmierzyć aby
sporządzić 500 ml 0,1 molowego r-ru
88. Ile ml 60% r-ru H3PO4 o d=1,426 g/ml należy odmierzyć, aby przygotować 500
ml roztworu o stężeniu 0,1 mol/l; M=98
89. Obl Cm roztworu NaOH jeżeli do zobojętnienia 100 ml tego r-ru zużyto 200 ml
0,15 molowego r-ru H2SO4
90. Jaka objętość 0,2 molowego r-ru KOH zobojętni 0,5 litra 0,05 molowego r-ru
H2Cr2O7
91. Ile 20% roztworu H2SO4 zobojętni 120 g 7% NH4OH
92. Ile ml 1% r-ru HCl o d=1,03 g/ml potrzeba do zobojętnienia 20 ml 0,5
molowego r-ru Ca(OH)2
93. Jaka objętość 1,2 molowego r-ru H3PO4/ H2SO4 zobojętni 4 g stałego NaOH
94. 12 g r-ru H2SO4 (d=1,18 g/ml) rozpuściło 7,4 g potasu – powstał K2SO4. Obl
Cp, Cm r-ru kwasu
95. 250 ml r-ru HNO3 rozpuściło 6g Mg. Obl Cp, Cm r-ru kwasu gdy jego d= 1,12
g/ml
96. Obl Cp 2,5 molowego r-ru Al.(OH)3, d=1,185 g/ml
97. Gęstość 12,5% r-ru chlorku cynku wynosi 1,12 g/ml. Obl jego molowość
98. 2 molowy r-r kwasu siarkowego VI ma d=1120 g/l. Obl Cp
99. Obliczyć masę molową M substancji rozpuszczonej wiedząc, ze 30% r-r jest
roztworem 3,74 molowym o d=1,28 g/ml.
100.
Obl M wodorotlenku jeśli jego 40% roztwór jest 12 molowy a d=1,2 g/ml
8