ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II

Transkrypt

opublikowano 2012.10.03
ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II
Wymagania:
Temat i numer kolejny
lekcji
1
1. Organizacja pracy na
lekcjach chemii. Omówienie
zasad BHP.
Zagadnienia programowe
2
Przypomnienie zasad
współpracy
Integracja grupy
podstawowe (P)
ponadpodstawowe (PP)
Uczeń:
Uczeń:
3
4
Przykłady metod
i form pracy
5
Omówienie wymagań
i przedmiotowego systemu
oceniania
Gry i zabawy integrujące
grupę
Pokaz ciekawych eksperymentów chemicznych
Omówienie podstawowych
zasad bezpieczeństwa
i higieny pracy
26
Dział 6: WODOROTLENKI A ZASADY
Wymagania:
Temat lekcji
1
1. (2) W jaki sposób woda
działa na tlenki metali?
2
Działanie wody na tlenki
wybranych metali
Rodzaje wskaźników
Budowa i wzór ogólny
wodorotlenków
podstawowe (P)
Uczeń:
Uczeń:
3
4
definiuje wskaźnik;
wyjaśnia pojęcie:
wodorotlenek;
wymienia rodzaje
wskaźników;
podaje przykłady tlenków
metali reagujących z wodą;
pisze wzór ogólny
wodorotlenku oraz wzory
wodorotlenków metali;
nazywa wodorotlenki
na podstawie wzoru.
sprawdza doświadczalnie
działanie wody na tlenki
metali;
zna zabarwienie wskaźników
w wodzie i zasadach;
pisze równania reakcji
tlenków metali z wodą;
przedstawia za pomocą modeli
reakcję tlenków metali z wodą.
Przykłady metod
i form pracy
5
Doświadczalne sprawdzenie
działania wody na tlenki
metali
Zapoznanie się z rodzajami
wskaźników kwasowozasadowych
Modelowanie reakcji tlenków
metali z wodą
Pisanie równań reakcji
tlenków metali z wodą
Pisanie wzoru ogólnego
wodorotlenków
Nazywanie wodorotlenków
na podstawie wzoru
chemicznego
27
1
2
3
4
5
2. (3)Czy metale mogą
reagować z wodą?
Działanie wody
na wybrane metale
Podział metali na aktywne
i mniej aktywne
wskazuje metale aktywne
i szlachetne;
wymienia dwie metody
otrzymywania
wodorotlenków;
podaje zasady bezpiecznego
obchodzenia się z bardzo
aktywnymi metalami
i zachowuje ostrożność
w pracy z nimi;
pisze schematy słowne równań
reakcji otrzymywania
wodorotlenków.
działanie wody na metale;
pisze równania reakcji metali
z wodą;
potrafi zidentyfikować
produkty reakcji aktywnych
metali z wodą.
Sprawdzenie działania wody
na metale
Zapoznanie się z zasadami
bezpiecznego obchodzenia się
z bardzo aktywnymi metalami
i zachowania ostrożności
w pracy z nimi
Identyfikacja produktów
reakcji aktywnych metali
z wodą
Wskazywanie metali
aktywnych i mniej aktywnych
Pisanie równań reakcji metali
z wodą
3.(4) Jakie właściwości
i zastosowanie mają
wodorotlenki?
Właściwości wodorotlenków:
sodu, potasu i wapnia
Rozpuszczalność
wodorotlenków w wodzie
Najważniejsze zastosowania
wodorotlenków
stosuje zasady bezpiecznego
obchodzenia się ze stężonymi
zasadami (ługami);
wymienia przykłady
zastosowania wodorotlenków
sodu i potasu;
opisuje właściwości
wodorotlenków sodu, potasu,
wapnia i magnezu;
tłumaczy, czym różni się
wodorotlenek od zasady.
bada właściwości wybranych
wodorotlenków;
tłumaczy, w jakich postaciach
można spotkać wodorotlenek
wapnia i jakie ma on
zastosowanie.
Opisywanie właściwości
wodorotlenków sodu, potasu,
wapnia i magnezu
Stosowanie zasad
bezpiecznego obchodzenia się
ze stężonymi zasadami
(ługami)
Wskazywanie wodorotlenków
będących zasadami
Szukanie przykładów
zastosowań poznanych
wodorotlenków
28
1
4.(5) Dlaczego zasady
powodują zmianę barwy
wskaźników?
5. (6) Powtórzenie wiadomości
z działu Wodorotlenki a
zasady
2
Barwienie się wskaźników
w zasadach
Przewodzenie prądu
elektrycznego przez zasady
Dysocjacja jonowa zasad
3
definiuje zasadę na podstawie
dysocjacji jonowej;
tłumaczy dysocjację jonową
zasad.
j.w
4
interpretuje przewodzenie
prądu elektrycznego przez
zasady;
pisze równania dysocjacji
jonowej przykładowych zasad
i ogólne równanie dysocjacji
jonowej zasad;
przebieg dysocjacji jonowej
przykładowych zasad.
j.w
5
Rysowanie schematu prostego
obwodu elektrycznego
i budowanie go
Interpretacja przewodzenia
prądu elektrycznego przez
zasady
Pisanie równań dysocjacji
jonowej zasad
Definiowanie zasady
na podstawie dysocjacji
jonowej
Praca z tekstem
(materiałami źródłowymi)
Praca w grupach
6. (7) Praca klasowa –
wodorotlenki a zasady
7. (8) Omówienie wyników
sprawdzianu.
Podanie poprawnych
odpowiedzi
Poprawne rozwiązanie
zadań w zeszytach
29
Dział 7: KWASY
Wymagania:
Temat lekcji
1
1. (9) Czy woda reaguje
z tlenkami niemetali?
podstawowe (P)
Uczeń:
Uczeń:
3
4
2
Otrzymywanie kwasów
Tlenki kwasowe
Powstawanie kwaśnych
opadów
Skutki kwaśnych opadów dla
środowiska
podaje przykłady tlenków
niemetali reagujących z wodą;
zna wzory sumaryczne trzech
poznanych kwasów;
definiuje kwasy jako produkty
reakcji tlenków kwasowych
z wodą;
nazywa kwasy tlenowe
na podstawie ich wzoru;
zapisuje równania reakcji
otrzymywania trzech
dowolnych kwasów tlenowych
w reakcji odpowiednich
tlenków kwasowych z wodą.
rozumie pojęcie: kwaśne
opady;
wymienia skutki kwaśnych
opadów;
wyjaśnia pochodzenie
kwaśnych opadów;
wie, w jaki sposób można
zapobiegać kwaśnym opadom;
bada odczyn opadów w swojej
okolicy.
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2006
zapisuje równania reakcji
otrzymywania pięciu kwasów
(siarkowego(IV),
siarkowego(VI),
fosforowego(V),
azotowego(V) i węglowego
w reakcji odpowiednich
tlenków kwasowych z wodą;
podaje, jakie barwy przyjmują
wskaźniki w roztworach
kwasów;
przeprowadza pod kontrolą
nauczyciela reakcje wody
z tlenkami kwasowymi: SO2,
SO3, P4O10, N2O5, CO2.
omawia, czym różnią się
od siebie formy kwaśnych
opadów: sucha i mokra;
bada oddziaływanie kwaśnych
opadów na rośliny;
przygotowuje raport z badań
odczynu opadów w swojej
okolicy;
wskazuje działania
zmierzające do ograniczenia
kwaśnych opadów.
Przykłady metod
i form pracy
5
Przeprowadzenie pod kontrolą
nauczyciela reakcji wody
z tlenkami niemetali
Badanie zachowania się
wskaźników w roztworach
otrzymanych w wyniku reakcji
tlenków niemetali z wodą
Zapisywanie równań reakcji
otrzymywania kwasów
Nazywanie kwasów
tlenowych
Przygotowanie raportu
z przeprowadzonych badań
odczynu opadów.
Omawianie, czym różnią
się od siebie formy kwaśnych
opadów: sucha i mokra
Wykonanie referatów
uczniowskich na temat
kwaśnych opadów
30
1
3
2
4
5
2. (10) Jak są zbudowane
cząsteczki kwasów tlenowych?
Wzór ogólny kwasów
Reszta kwasowa i jej
wartościowość
Wzory i modele kwasów
tlenowych
podaje definicję kwasów jako
związków chemicznych
zbudowanych z atomu
(atomów) wodoru i reszty
kwasowej;
wskazuje we wzorze kwasu
resztę kwasową oraz ustala jej
wartościowość;
zapisuje wzory strukturalne
poznanych kwasów.
rysuje modele cząsteczek
poznanych kwasów
(lub wykona ich modele
przestrzenne);
ustala wzory kwasów
(sumaryczne i strukturalne)
na podstawie ich modeli;
oblicza na podstawie wzoru
sumarycznego kwasu
wartościowość niemetalu,
od którego kwas bierze nazwę.
Wskazywanie we wzorze
kwasu reszty kwasowej oraz
ustalanie jej wartościowości
Obliczanie na podstawie
wzoru sumarycznego kwasu
wartościowości niemetalu,
od którego kwas bierze nazwę
Pisanie wzorów strukturalnych
poznanych kwasów
Rysowanie modeli cząsteczek
poznanych kwasów
(lub wykonywanie ich modeli
przestrzennych)
3. (11) Czy istnieją kwasy
beztlenowe?
Chlorowodór i siarkowodór
– trujące gazy
Budowa cząsteczek
i nazewnictwo kwasów
beztlenowych
podaje przykłady kwasów
beztlenowych:
chlorowodorowego (solnego)
i siarkowodorowego;
zapisuje wzory sumaryczne,
poznanych kwasów
beztlenowych;
zna nazwę zwyczajową kwasu
chlorowodorowego;
podaje metody unikania
zagrożeń ze strony kwasów
beztlenowych;
zapisuje wzory sumaryczne,
strukturalne kwasów
beztlenowych oraz podaje
nazwy tych kwasów;
zapisuje równania
beztlenowych.
zna trujące właściwości
chlorowodoru, siarkowodoru
i otrzymanych (w wyniku ich
rozpuszczenia w wodzie)
kwasów;
zachowanie się wskaźników
w rozcieńczonym roztworze
kwasu solnego;
zna i stosuje zasady
bezpiecznej pracy z kwasami:
solnym i siarkowodorowym;
tworzy modele kwasów
beztlenowych;
wyjaśnia metody
beztlenowych.
Pisanie wzorów sumarycznych
i strukturalnych kwasów
beztlenowych
Tworzenie modeli cząsteczek
kwasów beztlenowych
Wyjaśnianie metod
beztlenowych
Badanie właściwości kwasu
chlorowodorowego
Sprawdzanie zachowania się
wskaźników w rozcieńczonym
roztworze kwasu solnego
Wyjaśnianie konieczności
przestrzegania zasad
bezpiecznej pracy z kwasami:
solnym i siarkowodorowym
31
1
4. (12) Jakie właściwości i
zastosowania mają kwasy?
2
3
Badanie właściwości
wybranych kwasów
Zasady postępowania
ze stężonymi kwasami
Działanie kwasów na metale
Przewodzenie prądu
elektrycznego przez roztwory
kwasów
Dysocjacja jonowa kwasów
Przykłady zastosowań
kwasów
Kwasy w naszym otoczeniu
wymienia właściwości
wybranych kwasów;
zapisuje równania dysocjacji
jonowej poznanych kwasów;
definiuje kwas na podstawie
dysocjacji jonowej;
wyjaśnia zasady bezpiecznej
pracy z kwasami, zwłaszcza
stężonymi, oraz zachowuje
ostrożność w pracy
z kwasami.
podaje przykłady zastosowań
wybranych kwasów;
wskazuje kwasy w produktach
spożywczych i środkach
czystości w swoim domu;
rozumie potrzebę spożywania
naturalnych produktów
zawierających kwasy
o właściwościach
zdrowotnych (kwasy:
jabłkowy, mlekowy
i askorbinowy).
4
bada pod kontrolą nauczyciela
niektóre właściwości
wybranego kwasu;
bada działanie kwasu
siarkowego(VI) na żelazo;
bada przewodzenie prądu
wybranych kwasów;
układa wzory kwasów
z podanych jonów;
przebieg dysocjacji jonowej
wybranego kwasu;
opisuje wspólne właściwości
poznanych kwasów.
wymienia nazwy zwyczajowe
kilku kwasów organicznych,
które może znaleźć w kuchni
i w domowej apteczce;
bada zachowanie się
kwasów ze swojego otoczenia;
rozumie podział kwasów
na kwasy nieorganiczne
(mineralne) i kwasy
organiczne;
sporządza listę produktów
spożywczych będących
naturalnym źródłem
witaminy C.
5
Badanie właściwości
wybranych kwasów
Wyjaśnianie i zachowanie
zasady bezpiecznej pracy
z kwasami, zwłaszcza
stężonymi
Badanie działania kwasu
siarkowego(VI) na żelazo
Badanie przewodzenia prądu
wybranych kwasów
jonowych poznanych kwasów
Modelowanie przebiegu
dysocjacji jonowej wybranego
kwasu
Opisywanie wspólnych
właściwości kwasów
Badanie zachowania się
kwasów pochodzących
z otoczenia ucznia
Przygotowanie referatów
uczniowskich na temat
zastosowania kwasów w
życiu;
32
1
5. (13) pH – co to oznacza?
6. (14) Powtórzenie
wiadomości – kwasy
3
2
Odczyn, skala pH
Określanie pH substancji
4
5
wie, do czego służy skala pH;
wie, jakie wartości pH
oznaczają, że rozwór ma
odczyn kwasowy, obojętny
lub zasadowy.
bada odczyn (lub określa pH)
różnych substancji
stosowanych w życiu
codziennym;
wyjaśnia, co oznacza odczyn
roztworu;
tłumaczy sens i zastosowanie
skali pH.
Wyjaśnianie, co oznacza
termin odczyn roztworu
Tłumaczenie sensu
i zastosowania skali pH
Badanie odczynu (lub
określanie pH) różnych
substancji stosowanych
w życiu codziennym
J.w
J.w
Praca z tekstem
Praca w grupach
7. (15) Praca klasowa- kwasy
sprawdzianu.
Podanie poprawnych
odpowiedzi
Poprawne rozwiązanie
zadań w zeszytach
33
Dział 8: SOLE
Wymagania:
Temat lekcji
1
podstawowe (P)
Uczeń:
Uczeń:
3
4
2
Przykłady metod
i form pracy
5
1. (17) Czy kwasy można
zobojętnić?
Reakcja kwasu z zasadą
Pojęcie i ogólny wzór soli
przeprowadza reakcję kwasu
z zasadą wobec wskaźnika;
definiuje sól;
otrzymywania soli w reakcji
kwasów z zasadami.
planuje doświadczalne
otrzymywanie soli
z wybranych substratów;
przewiduje wynik
doświadczenia.
Przeprowadzenie reakcji
kwasu solnego z zasadą
sodową w obecności
wskaźnika
chemicznych otrzymywania
soli w reakcji zobojętniania
kwasu zasadą wobec
wskaźnika
Obserwacja różnych
kryształów soli
2-3. (18-19) Jak są zbudowane
sole i jak się tworzy ich
nazwy?
Wzory sumaryczne soli
Nazewnictwo soli
podaje budowę cząsteczki
soli;
podaje nazwę soli, znając jej
wzór;
wie, jak tworzy się nazwy soli;
wie, że sole występują
w postaci kryształów.
ustala wzór soli na podstawie
nazwy i odwrotnie;
wykazuje związek miedzy
budową soli a jej nazwą;
zapisuje wzór ogólny soli.
Ustalanie wzorów soli
na podstawie nazwy
i odwrotnie
34
1
2
3
4
5
4-5. (20-21) Co się dzieje
z solami
w wodzie?
Przewodzenie prądu
soli
Dysocjacja jonowa soli
Cząsteczkowy i jonowy zapis
reakcji chemicznych
zachodzących w roztworach
wodnych
Elektroliza soli F
podaje definicję dysocjacji
jonowej;
rozumie definicję dysocjacji
jonowej;
wie, jak przebiega dysocjacja
jonowa soli;
podaje nazwy jonów
powstałych w wyniku
dysocjacji soli;
pisze cząsteczkowo równania
reakcji chemicznych
otrzymywania soli wybranymi
metodami.
bada, czy wodne roztwory soli
przewodzą prąd,
pisze równania dysocjacji soli
interpretuje równania
dysocjacji soli.
pisze i odczytuje równania
reakcji otrzymywania soli
wybranymi metodami
zapisane cząsteczkowo,
jonowo i jonowo w sposób
skrócony.
zna pojęcia: katoda i anoda,
wie, na czym polega
elektroliza oraz reakcje
elektrodowe; F
określa produkty elektrolizy
procesu soli; F
elektrodowych. F
Przeprowadzenie
doświadczenia
sprawdzającego, czy wodne
roztwory soli przewodzą prąd
Interpretacja wyników
doświadczenia
wybranych soli
Ustalanie nazw jonów
powstałych w wyniku
dysocjacji
Pisanie i odczytywanie reakcji
chemicznych otrzymywania
soli wybranymi metodami
cząsteczkowo, jonowo
i jonowo w sposób skrócony
Przeprowadzenie elektrolizy
chlorku miedzi(II) F
6.(22) Czy tlenki reagują
z kwasami
i z zasadami?
Reakcje tlenków zasadowych
z kwasami
Reakcje tlenków kwasowych
z zasadami
Reakcje tlenków kwasowych
z tlenkami zasadowymi
tlenków zasadowych
z kwasami;
tlenków kwasowych
z zasadami;
tlenków kwasowych
z tlenkami zasadowymi.
przeprowadza w obecności
nauczyciela reakcje tlenków
zasadowych z kwasami,
tlenków kwasowych
z zasadami oraz tlenków
kwasowych z tlenkami
zasadowymi;
przewiduje wynik
doświadczeń,
weryfikuje założone hipotezy
otrzymania soli wybraną
metodą.
tlenku zasadowego z kwasem
tlenku kwasowego z zasadą
tlenku kwasowego z zasadą
chemicznych do
przeprowadzonych reakcji
Projektowanie otrzymywania
soli poznanymi metodami
35
1
2
3
4
5
7. (23) Czy są znane inne
metody otrzymywania soli?
Działanie kwasów na metale
Reakcje metalu z niemetalem
pisze równania reakcji kwasu
z metalem;
pisze równania reakcji metalu
z niemetalem.
przeprowadza w obecności
nauczyciela reakcje metali
z kwasami;
przewiduje wynik reakcji
metalu z niemetalem.
kwasu z metalem
metalu z niemetalem
chemicznych
do przeprowadzonych
doświadczeń
8-9. (24-25) Czy wszystkie sole
są rozpuszczalne w wodzie?
Reakcje strącania wybranych
soli
Tabela rozpuszczalności soli
sprawdza doświadczalnie,
czy sole są rozpuszczalne
w wodzie;
na podstawie
przeprowadzonego
doświadczenia dzieli sole na
łatwo i trudno rozpuszczalne;
korzysta z tabeli
rozpuszczalności soli
oraz wskazuje sole łatwo
i trudno rozpuszczalne.
ustala na podstawie tabeli
rozpuszczalności wzory
i nazwy soli łatwo i trudno
rozpuszczalnych;
przeprowadza i omawia
przebieg reakcji strącania;
doświadczalnie wytrąca sól
z roztworu wodnego,
dobierając odpowiednie
reagenty.
Doświadczalne sprawdzenie
rozpuszczalności soli z wodzie
strąceniowej i jej interpretacja
w ujęciu jakościowym
strąceniowych
Korzystanie z tabeli
rozpuszczalności
10-11. (26-27) Jak przebiegają
reakcje soli z zasadami i z
kwasami?
Reakcje soli z zasadami
Reakcje soli z kwasami
Działanie kwasów na węglany
pisze cząsteczkowo równania
reakcji: soli z kwasami oraz
soli z zasadami;
przeprowadza reakcję kwasów
z węglanami.
wyjaśnia, w jakich warunkach
zachodzą reakcje: soli
z zasadami i soli z kwasami;
doświadczalnie wykrywa
węglany w produktach
pochodzenia zwierzęcego
(muszlach i kościach
zwierzęcych);
tłumaczy, na czym polega
reakcja kwasów z węglanami
i identyfikuje produkt tej
reakcji.
Przeprowadzenie reakcji soli
z zasadami
Przeprowadzenie reakcji soli
z kwasami
działania kwasu na węglany
i identyfikacja produktów
reakcji
Pisanie równań reakcji: soli
z zasadami i soli z kwasami
36
1
12. (28) Jakie funkcje pełnią
sole w życiu człowieka?
13. (29) Powtórzenie
wiadomości – sole
2
Sole jako budulec
organizmów
Wpływ nawożenia na rośliny
(nawozy mineralne)
Przykłady zastosowań soli
w życiu codziennym
Zastosowanie soli w
budownictwie
3
4
5
podaje nazwy soli obecnych
w organizmie człowieka;
wskazuje mikroi makroelementy;
podaje przykłady soli
obecnych i przydatnych
w codziennym życiu
(w kuchni i łazience);
wie, w jakim celu stosuje się
sole jako nawozy mineralne.
wymienia rodzaje materiałów
budowlanych;
wymienia rodzaje skał
wapiennych i podaje ich
właściwości;
wie, z czego się sporządza
zaprawę wapienną,
rozumie pojęcia:
– wapno palone a wapno
gaszone,
–
gips uwodniony a gips
palony.
omawia rolę soli
w organizmach
tłumaczy rolę mikroi makroelementów
(pierwiastków biogennych);
wyjaśnia rolę nawozów
mineralnych;
podaje przykłady
zastosowania soli do
wytwarzania produktów
codziennego użytku.
podaje wzory i właściwości
wapna palonego i wapna
gaszonego;
otrzymywania wapna
palonego i wapna gaszonego;
podaje wzór i omawia
właściwości gipsu palonego
i gipsu uwodnionego;
wyjaśnia różnicę w procesie
twardnienia zaprawy gipsowej
i zaprawy wapiennej.
Praca z tekstem źródłowym
(lub podręcznikiem)
Obserwacja soli obecnych
i przydatnych w codziennym
życiu
Wykonanie plakatu o
zastosowaniu soli w życiu
J.w
J.w
Praca z tekstem
Praca w grupach
14. (30) Praca klasowa- sole
sprawdzianu.
Podanie poprawnych
odpowiedzi
Poprawne rozwiązanie zadań
w zeszytach
37

ROZKŁAD MATERIAŁU Z CHEMII W KLASIE II

Transkrypt

Podobne dokumenty

Regulamin Miejskiego Konkursu ,,CHEMICZNY ŚWIAT

ZESTAW ZAGADNIEŃ NA EGZAMIN PRÓBNY Z CHEMII – CZĘŚĆ

93 dni do matury z chemii

antyzbrylacz «dodatek do sypkich substancji, np. soli

KOMUNIKAT 28.05.

Reakcje chemiczne na co dzień - Instytut Katalizy i Fizykochemii

Nie ma poradnii leczenia bólu w Nowej Soli

10. Elektrolity – pomiar pH i wyznaczanie stałej dysocjacji

Dieta z ograniczeniem sodu