1. Oblicz jaką objętość zajmie 5 moli tlenu

0
1. Oblicz jaką objętość zajmie 5 moli tlenu odmierzonego w temperaturze 20 C (293K) i pod ciśnieniem
normalnym 1013 hPa = 101 300 Pa. R = 83,14
0
2. Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w temperaturze 100 C i pod ciśnieniem 950 hPa
3. Oblicz jakie musi być ciśnienie gazowego wodoru, aby jeden mol gazu zajmował nadal objętość 22,4 dm
0
mimo ogrzania go do temperatury 200 C.
0
3
4. Otwartą półlitrową butelkę etanolu ogrzano do temperatury 100 C. Oblicz jaka objętość zajmie w tych
warunkach gazowy etanol otrzymany przez odparowanie zawartości butelki, jeśli wiesz, że gęstość ciekłego
3
alkoholu wynosi 0,76 g/cm a ciśnienie jest ciśnieniem normalnym
3
5. Oceń czy więcej cząsteczek tlenu zawartych jest w 1 dm powietrza odmierzonego w warunkach normalnych
3
0
czy w 250 cm tlenu odmierzonego w temperaturze 27 C w tym samym ciśnieniu
3
0
6. Oblicz masę chloru zawartą w 22,4 dm gazowego chloru, jeżeli objętość zmierzono w temperaturze 25 C i pod
ciśnieniem 1000 hPa
7. Jaką objętość zajmują 132 g tlenku węgla (IV) w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 986 hPa?
Informacja do zadania 8. i 9.
Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania jego wpływu na rośliny.
8. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania tlenku siarki(IV)
przedstawioną wyżej metodą.
9. Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3
mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól
obojętna. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,14
10. Tlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu: NH 4NO3  N2O + 2H2O
3
W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm N2O w temperaturze 323 K i pod ciśnieniem
1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.
3
Stała gazowa R = 83,14 hPadm K1mol1.
0
11. Oblicz jaką objętość zajmie 5 moli tlenu odmierzonego w temperaturze 20 C i pod ciśnieniem normalnym
3
12. W zbiorniku o pojemności 30 dm znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K.
3
-1
-1
Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm ·K ·mol .
13. Oblicz objętość gazu w temperaturze 300K, pod ciśnieniem 1200hPa, wydzielającego się podczas działania
stężonego zimnego kwasu siarkowego (VI) na 5,85g chlorku sodu.
14. Tlenek węgla(IV), otrzymany w reakcji kwasu solnego z 60 g węglanu wapnia, wprowadzono do pustego
3
metalowego zbiornika o pojemności 10 dm . Oblicz ciśnienie gazu w temperaturze 293 K.
15. Oblicz, jaką objętość zajmuje 6 moli tlenu odmierzonego w temperaturze 20°C pod ciśnieniem 1013 hPa. (Stała
3
gazowa: R = 83,1 KPadm /molK.)
16. Poddano rozkładowi 0,25 mola KMnO4. Jaką objętość zajmie wydzielony w tej reakcji tlen w temperaturze
35°C pod ciśnieniem 780 mmHg (760 mmHg = 1013 hPa)?
17. Oblicz, jaką objętość zajmie wodór wydzielony w reakcji 0,2 mola kwasu chlorowodorowego z magnezem pod
ciśnieniem 1500 hPa i w temperaturze 303 K. R = 83,14