test dla klasy I 23/05/2013 r.

IV Regionalny Turniej Chemiczny dla uczniów gimnazjów – klasa I – 23/05/2013 r.
1. Jedna z niżej wymienionych grup w układzie okresowym pierwiastków zawiera przynajmniej po jednym
pierwiastku gazowym, ciekłym i stałym w temperaturze pokojowej. Jest to grupa:
A. 1;
B. 15;
C. 17;
D. 18.
2. Spośród wymienionych gazów, parą gazów barwnych są:
A. chlor i fluor;
B. neon i argon;
C. dwutlenek węgla i ozon;
3. Wskaż błędną informację o tlenie:
A. stanowi około 1/5 objętości powietrza;
C. jest gazem palnym;
D. chlor i azot.
B. powoduje korozję metali;
D. jego odmianą jest ozon.
4. Zawartość procentowa tlenu wynosi 50% w tlenku o wzorze:
A. SO2;
B. MgO;
C. P4O10;
D. Li2O.
5. W wyniku reakcji chemicznych nie zmienia się:
A. liczba cząsteczek;
B. liczba substancji;
C. liczba atomów i liczba pierwiastków;
D. masa ani stan skupienia.
6. W którym zestawie wszystkie cząstki chemiczne zawierają tę samą liczbę elektronów?
A. Na+ , Mg , Cl-;
B. N2 , CN- , NO+;
C. H2O , Ar , Mg2+;
D. Li , Na , K.
7. W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z tlenem w dwutlenku węgla?
A. 1 : 2;
B. 3 : 4;
C. 8 : 3;
D. 3 : 8.
8. Spośród podanych poniżej nazw drobin wybierz jeden przykład, który najpełniej odpowiada podanym
warunkom i wpisz obok w wyznaczonym miejscu.
atom, jon, kation, anion, cząsteczka, kryształ jonowy
a) zerowy ładunek elektryczny i kilka jąder atomowych:
……………………..;
b) niezerowy ładunek elektryczny i jedno jądro atomowe:
……………………..;
c) ujemny ładunek elektryczny i jedno jądro atomowe:
……………………..;
d) zerowy ładunek elektryczny i jedno jądro atomowe:
……………………..;
e) zerowy ładunek elektryczny, zbiór jonów:
………………………
9. Odszyfruj jakie substancje kryją się pod literami X, Y, Z, podaj ich wzory i nazwy. Zapisz równania reakcji, które
są oznaczone na poniższym schemacie cyframi 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
6
1
Fe + X
FeO
+
X
Z
+
Fe2 O3 + C
Z + CO
+
X
2
Pb + Y
7
3
Fe + Y
4
C+X
Substancja
X
Y
Z
Wzór
5
Y
+
Pb
Nazwa
Równania reakcji:
1. ……………………………………………………………………………………………………………………………….
2.
3.
4.
5.
6.
7.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………….
10.
A. W wyniku połączenia 1,2 g miedzi z siarką powstało 1,5 g siarczku. Na podstawie odpowiednich
obliczeń ustal, który siarczek powstał siarczek miedzi(I) czy siarczek miedzi(II)? Zapisz wzór tego
siarczku.
B. W reakcji pewnego tlenku miedzi z wodorem otrzymuje się miedź i wodę w stosunku masowym
32 : 9. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal, który tlenek miedzi bierze udział w reakcji.
Zapis równanie opisywanej reakcji.
Klucz odpowiedzi
Zad. 1-7 x 1 pkt. (max. 7 pkt.)
1 C; 2 A; 3 C; 4 A; 5 C; 6 B; 7 D
zad. 8 (max. 3 pkt.)
a) cząsteczka;
b) jon;
c) anion;
d) atom;
e) kryształ jonowy.
5 prawidłowych nazw
4 prawidłowe nazwy
3-2 prawidłowe nazwy
1-0
3 pkt.
2 pkt.
1 pkt.
0 pkt.
zad. 9 (max. 6 pkt.)
Substancja
Wzór
Nazwa
X
O2
tlen
Y
CO2
dwutlenek węgla lub tlenek węgla(IV)
Z
PbO lub PbO2
tlenek ołowiu(II) lub tlenek ołowiu(IV)
6-5 poprawnych wpisów w tabeli 2 pkt.
4-3
1 pkt.
2-0
0 pkt.
Równania reakcji:
1. 2Fe + O2 → 2FeO
2. 4FeO + O2 → 2Fe2O3
3. 2Fe2O3 +3 C → 4Fe + 3CO2
4. 2PbO + C → 2Pb + CO2 lub PbO2 + C → Pb + CO2
5. C + O2 → CO2
6. PbO + CO → Pb + CO2 lub PbO2 + 2CO → Pb + 2CO2
7. 2CO + O2 → 2CO2
7 poprawnych równań reakcji 4 pkt. (poprawne substraty, produkty i współczynniki)
6
3 pkt.
5-4
2 pkt.
3-2
1 pkt.
1-0
0 pkt.
zad. 10 max. 4 pkt.
A) 1,5 g - 1,2 g = 0,3
1,2 : 0,3 = 4 : 1
CuS
64 : 32 = 2 : 1
Cu2S
64 ∙ 2 / 32 = 4 : 1 → powstał siarczek miedzi(I) Cu2S
obliczenia
1 pkt.
prawidłowy wzór 1 pkt.
B) mCu : mH2O = 32 : 9
CuxO 64 ∙ x / 18 = 32 / 9
x=1
CuO + H2 → Cu + H2O
obliczenia (zapis świadczący o spełnieniu warunku podanego w zadaniu)
zapis równania
Maksymalna liczba punktów do uzyskania 20.
– 1 pkt.
– 1 pkt.