plan zajęć laboratoryjnych z chemii analitycznej dla studentów ii

PLAN ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH Z CHEMII ANALITYCZNEJ DLA STUDENTÓW
II ROKU CHEMII KOSMETYCZNEJ, CHEMII MATERIAŁOWEJ
ORAZ ANALITYKI CHEMICZNEJ W SEMESTRZE ZIMOWYM 2016/2017
Zajęcia 1: 07.10.2016 – zajęcia organizacyjne
- omówienie zasad zaliczenia zajęć, przydział szafek, nauka miareczkowania, ważenia i
przygotowania roztworów mianowanych
- przygotowanie mianowanego roztworu kwasu szczawiowego
Zajęcia 2: 14.10.2016 – alkalimetria: oznaczanie zawartości HCl
- Kolokwium I (błędy w analizie ilościowej i sposoby ich wyrażania; precyzja i dokładność metody
analitycznej; punkt końcowy i równoważnikowy miareczkowania; alkacymetria – teorie kwasów i
zasad; wskaźniki kwasowo-zasadowe: mechanizm działania; krzywe miareczkowania
alkacymetrycznego; substancje wzorcowe w alkacymetrii; umiejętność obliczania zadań z alklimetrii)
- Ćwiczenie I – przygotowanie roztworu NaOH, nastawienie miana r-ru NaOH na mianowany r-r
kwasu szczawiowego, oznaczenie zawartości HCl
- przygotowanie roztworu Na 2 B 4 O 7
Zajęcia 3: 21.10.2016 – acydymetria: oznaczanie zawartości NaOH
- Kolokwium II (wskaźniki kwasowo-zasadowe: zasady doboru wskaźnika, zakres zmiany barwy
wskaźnika; obliczanie położenia punktu równoważnikowego miareczkowania; miareczkowanie
kwasów i zasad wieloprotonowych; roztwory buforowe – pH roztworów buforowych; umiejętność
obliczania zadań z alkacymetrii)
- Ćwiczenie II – przygotowanie roztworu HCl, nastawienie miana r-ru HCl na mianowany r-r boraksu,
oznaczenie zawartości NaOH
- przygotowanie roztworu KMnO 4
Zajęcia 4: 28.10.2016 – manganometria: oznaczanie zawartości Fe2+
- Kolokwium III (reakcje utleniania-redukcji; układy redoks; kierunek reakcji redoks; potencjał
półogniwa; stała równowagi redoks; wpływ pH i procesów ubocznych na przebieg reakcji redoks w
przypadku oznaczeń manganometrycznych; manganometria – zasada oznaczeń manganometrycznych;
trwałość roztworów manganianu(VII) potasu; substancje wzorcowe w manganometrii; wskaźniki
redoks; krzywa miareczkowania redoks; oznaczenia manganometryczne; umiejętność obliczania zadań
z manganometrii)
- Ćwiczenie III – nastawienie miana r-ru KMnO 4 na mianowany r-r kwasu szczawiowego, oznaczenie
zawartości jonów Fe2+
- przygotowanie roztworu Na 2 S 2 O 3
Zajęcia 5: 04.11.2016 – jodometria: oznaczanie zawartości Cu2+
- Kolokwium IV (wpływ pH oraz procesów ubocznych na przebieg reakcji redoks w przypadku
oznaczeń jodometrycznych; jodometria – zasada oznaczeń jodometrycznych; oczyszczanie jodu;
trwałość roztworów jodu i tiosiarczanu(VI) sodu; substancje wzorcowe w jodometrii; oznaczenia
jodometryczne; umiejętność obliczania zadań z jodometrii)
- Ćwiczenie IV – nastawienie miana r-ru Na 2 S 2 O 3 na K 2 Cr 2 O 7 , oznaczenie zawartości jonów Cu2+
- przygotowanie mianowanego roztworu EDTA
Zajęcia 6: 18.11.2016 – kompleksometria I: oznaczanie zawartości Mg2+ i Ca2+
- Kolokwium V (kompleksy – podstawowe informacje; kompleksy chelatowe; trwałość kompleksów –
sposoby wyrażania i czynniki determinujące tą wielkość; warunkowe stałe trwałości; labilność i
bierność kompleksów; kompleksometria; kompleksonometria; EDTA – struktura i właściwości;
wskaźniki stosowane w kompleksometrii – podział i zasada działania; miareczkowanie bezpośrednie,
podstawieniowe, odwrotne; substancje wzorcowe w kompleksonometrii; umiejętność obliczania zadań
z kompleksonometrii)
- Ćwiczenie V – oznaczenie zawartości jonów Ca2+ i Mg2+ obok siebie
- przygotowanie mianowanego roztworu ZnSO 4
Zajęcia 7: 25.11.2016 – kompleksometria II: oznaczanie zawartości Al3+ i Fe3+
- Kolokwium VI (kompleksony stosowane w analizie miareczkowej; kompleksy metali z EDTA i
czynniki wpływające na ich trwałość; krzywa miareczkowania kompleksometycznego – obliczanie jej
punktów charakterystycznych; bezpośrednie i pośrednie oznaczenia kompleksonometyczne,
umiejętność obliczania zadań z kompleksometrii)
- Ćwiczenie VI – oznaczenie zawartości jonów Al3+ i Fe3+ obok siebie
- przygotowanie mianowanego roztworu NaCl
Zajęcia 8: 02.12.2016 – merkurymetria: oznaczanie zawartości Br- Kolokwium VII (precypitometria; iloczyn rozpuszczalności; wskaźniki stosowane w merkurymetrii
oraz w precypitometrii – podział i zasady działania; krzywa miareczkowania merkurymetrycznego i
precypitometrycznego – obliczanie jej punktów charakterystycznych; substancje wzorcowe w
merkurymetrii; metody precypitometryczne oraz z pogranicza kompleksometrii i precypitometrii:
merkurymetria, merkurometria, argentometria; umiejętność obliczania zadań z precypitometrii i
merkurymetrii)
- Ćwiczenie VII – przygotowanie roztworu Hg(NO 3 ) 2 , nastawianie miana r-ru Hg(NO 3 ) 2 na r-r NaCl,
oznaczanie zawartości jonów BrZajęcia 9: 09.12.2016 – analiza wagowa: oznaczanie zawartości Ni2+ lub Al3+
- Kolokwium VIII (mechanizm powstawania osadów; roztwór nasycony i przesycony; stosunek
przesycenia; rodzaje osadów i ich charakterystyka; peptyzacja; koagulacja; współstrącanie:
mechanizmy i przykłady; zapobieganie współstrącaniu; wytrącanie z roztworów jednorodnych –
zasada metody i przykłady; iloczyn rozpuszczalności; efekt solny i efekt wspólnego jonu;
rozpuszczanie i mechanizm rozpuszczania; czynniki wpływające na rozpuszczalność; metody
oddzielania osadu od roztworu – sączenie, dekantacja i wirowanie; przemywanie osadów; suszenie i
prażenie osadów; przykłady oznaczeń wagowych; umiejętność obliczania zadań z analizy wagowej)
- Ćwiczenie VIII – wagowe oznaczanie zawartości jonów Ni2+ lub Al3+
Zajęcia 10-13: 16.12, 13.01, 20.01 & 27.01 – zajęcia przeznaczone na odrabianie zaległości
ZALECANA LITERATURA:
A. Cygański; Chemiczne metody analizy ilościowej
D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch; Podstawy chemii analitycznej T. 1
M. Wesołowski, K. Szefer, D. Zimna; Zbiór zadań z analizy chemicznej
J. Miczewski, Z. Marczenko; Chemia analityczna T. 1 & 2
A. Hulanicki; Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej
Z. Szmal, T. Lipiec; Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej
S. Rubel; Pracownia chemiczna. Analiza ilościowa
F. Domka; Chemiczne metody analizy ilościowej