LIGA CHEMICZNA KWIECIEŃ Klasa 1

LIGA CHEMICZNA
KWIECIEŃ
Klasa 1
Zadanie 1
Uzupełnij tabelę podając wzory elektronowe odpowiednich cząsteczek, określając rodzaj wiązania
chemicznego i podając temperatury wrzenia odpowiednich substancji.
Temperatury wrzenia wybierz spośród podanych propozycji: 77K, 240K, 373K, 1686K
Wzór sumaryczny
H2O
Wzór elektronowy
Rodzaj wiązania
Temperatura wrzenia
N2
NaCl
NH3
Zadanie 2
Uczeń, nie mając możliwości skorzystania ze sprawnego wyciągu, całkowicie odparował w szkolnej
pracowni chemicznej (pomieszczenie o wymiarach 10m x 5m x 3,5m) 15cm3 30% wodnego roztworu
amoniaku. Gęstość wodnego roztworu amoniaku o tym stężeniu wynosi 0,89 g/cm3.
Najwyższe dopuszczalne stężenie amoniaku w środowisku pracy normy określają na 14 mg NH3 w
1m3 powietrza.
Oszacuj, czy norma określająca najwyższe dopuszczalne stężenie amoniaku została w tym
pomieszczeniu przekroczona.
Zadanie 3
Chlor tworzy z tlenem kilka związków chemicznych. Na podstawie informacji o stosunku masowym, w
jakim chlor łączy się z tlenem ustal wzory sumaryczne oraz nazwy odpowiednich tlenków. Przyjmij
masy atomowe: mCl=35,5u, mO=16u
----------------------Stosunek masowy
Cl : O
Wzór sumaryczny
TLENEK NR 1
TLENEK NR 2
TLENEK NR 3
71 : 16
71 : 64
71 : 112
Nazwa
Zadanie 4
Podczas rozkładu 2 g tlenku srebra (I) powstało 1,08 g srebra i 56cm3 tlenu. Oblicz, jaki procent
użytego do reakcji tlenku srebra (I) uległ rozkładowi. (Odszukaj gęstość tlenu np. w internecie.)
Napisz odpowiednie równanie reakcji.
Zadanie 5
Z rozkładu wody otrzymano 280 cm3 wodoru i 140 cm3 tlenu. Oblicz masę wody, która uległa
rozkładowi. Napisz odpowiednie równanie reakcji. Brakujące dane odszukaj w internecie.
Zadanie 6
Z rozkładu 3,16 g proszku do pieczenia ciasta (NaHCO3) powstało 0,72 g pary wodnej oraz dwa inne
produkty gazowe. 880 cm3 jednego z nich ma masę o 0,04 g mniejszą od masy wydzielonej wody,
objętość zaś drugiego jest większa od objętości pierwszego gazu o 10 cm3. Ustal, jakie substancje
gazowe wydzieliły się podczas pieczenia ciasta.
Zadanie 7
W celu otrzymania siarczku miedzi (I) wzięto do reakcji 8 g miedzi i 4 g siarki. Ustal, wykonując
odpowiednie obliczenia, którego z substratów i w jakiej ilości użyto w nadmiarze.
Zadanie 8
Oblicz masę atomową trójwartościowego metalu, wiedząc, że spalenie 14 g tego metalu wymaga
całkowitej ilości tlenu powstałego z rozkładu 5,4 g wody.
Zadanie 9
W wyniku redukcji pewnego tlenku żelaza za pomocą wodoru otrzymuje się żelazo i parę wodną w
stosunku masowym 21 : 9. Ustal wzór tego tlenku.