MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA

1/3
KOMISJA WOJEWÓDZKA
KONKURSU CHEMICZNEGO
Warszawa, dnia 04 października 2010 roku
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
ETAP I SZKOLNY
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
1. Za zastosowanie do rozwiązania zadań obliczeniowych innych poprawnych metod, nie
zawartych w modelu odpowiedzi przyznajemy maksymalną liczbę punktów.
2. Jeżeli tok rozumowania jest poprawny, a błędny wynik jest skutkiem wyłącznie
błędów rachunkowych od maksymalnej liczby punktów przyznawanych za dane
zadanie obliczeniowe odejmujemy 1 punkt.
3. Dopuszcza się zapis jonowych równań reakcji chemicznych w formie pełnej lub
skróconej.
4. Brak współczynników stechiometrycznych w równaniu (lub ich błędne dobranie)
powoduje obniżenie punktacji o połowę, np. zamiast 1p.należy przyznać 0,5p.
5. W przypadku pozostawienia przez ucznia pytania bez odpowiedzi lub zaznaczenie
dwóch odpowiedzi (poprawnej i błędnej) nie przyznajemy punktów.
6. Jeżeli suma punktów nie będzie liczba całkowitą ostateczny wynik ucznia uzyskujemy
poprzez zaokrąglenie wyniku rzeczywistego w górę do pełnej liczby całkowitej.
ZADANIE 1 (11 punktów).
NUMER NACZYNIA
WZÓR SUMARYCZNY
SUBSTANCJI
NAZWA SUBSTANCJI
I
P4O10 / P2O5
tlenek fosforu (V)
II
H2SO4
kwas siarkowy (VI)
III
KOH
wodorotlenek potasu
IV
K2CO3 / KHCO3
węglan potasu / wodorowęglan potasu
V
H2O
woda
VI
K2O
tlenek potasu
1. P4 + 5 O2 -> P4O10 (dopuszcza się zapis prowadzący do P2O5)
2. 12 KOH + P4O10 -> 4 K3PO4 + 6 H2O
3. P4O10 + 6 H2O -> 4 H3PO4
4. K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2 ↑
5. K2CO3 -> K2O + CO2 ↑
2/3
Za każdy poprawnie wypełniony wiersz tabeli 0,5 p. Za każde całkowicie poprawnie
napisane równanie reakcji 1p.
Prawidłowo zapisane produkty i substraty reakcji, ale błędny dobór współczynników 0,5 p. za
równanie. Akceptujemy wzory dowolnych kwasów fosforowych na +V stopniu utlenienia
oraz całe zadanie rozwiązane konsekwentnie przy założeniu +III stopnia utlenienia związków
fosforu. W równaniu 4 uznajemy produkt reakcji KHSO4.
ZADANIE 2 (7 punktów).
A
B
C
D
E
F
G
KMnO4
O2
MgO
MgSO4
H2 O
Mg(OH)2
H2SO4
Za każde poprawne uzupełnienie 1p.
Zadanie 3 (6 punktów).
1. Ustalenie masy końcowego roztworu:
=
1p.
2. Ustalenie masy czystego kwasu, która musi być zawarta w końcowym roztworze:
1 p.
3. Obliczenie mas roztworów, które należy zmieszać – metoda 2p.
Można zastosować tzw. „regułę krzyżową”:
czyli 35:35 = 1:1, czyli 750 g :2 = 375 g
4. Przeliczenie obliczonych mas roztworów na ich objętości:
Za metodę 1p., za odpowiedź ostateczną i poprawność rachunkową 1p.
ZADANIE 4 (5 punktów).
1.
2.
3.
4.
Ustalenie masy substancji rozpuszczonej – 148 u – 1p.
Ustalenie masy rozpuszczalnika – 2·25·18u = 900u – 1p.
Ustalenie masy roztworu – 900u + 148 u = 1048u – 1p.
Obliczenie stężenia procentowego roztworu:
1p.
5. Poprawność rachunkowa i ostateczna odpowiedź 1p.
3/3
ZADANIE 5 (5 punktów)
izotop promieniotwórczy
rodzaj przemiany
produkt rozpadu
promieniotwórczej
226
88
α
Ra
β-
3
1
T
14
6
210
84
β-
C
α
Po
Podaj zastosowanie jednego, znanego Ci izotopu promieniotwórczego:
Np.
izotop: …………
zastosowanie: ustalanie wieku znalezisk archeologicznych,
badanie mechanizmów reakcji chemicznych itp.
Za poprawne ustalenie produktów rozpadu po 0,5 p., za poprawne podanie liczb
atomowych i masowych po 0,5 p. w każdym przypadku. Zapodanie przykładu
zastosowania izotopu promieniotwórczego 1p.
ZADANIE 6 (6 punktów)
MATERIAŁ
WZÓR CHEMICZNY
ZASTOSOWANIE
woda
F
IV
alabaster
E
I
ametyst
B
V
fulereny
D
II
kalcyt
G
III
kaolinit
A
VI
syderyt
C
VII
Za każde poprawne wypełnienie 0,5 p.