kart pracy

TECHNIKUM NR 3 W RACIBORZU
TECHNIK ANALITYK
Z ELEMENTAMI ANALIZY MEDYCZNEJ, FARMACEUTYCZNEJ
I KOSMETOLOGICZNEJ
CHCESZ DOWIEDZIEĆ SIĘ WIĘCEJ?
ZOSTAŃ UCZNIEM NASZEGO TECHNIKUM!
RACIBÓRZ, MAJ 2013
PALETA BARW – REAKCJE STRĄCANIA
DOSWIADCZENIE 111
OPIS CZYNNOŚCI: Do probówek wlej ok. 3 ml poszczególnych roztworów. Następnie dodawaj powoli
podane w schemacie roztwory, aż do zaobserwowania zmian w probówkach.
SCHEMAT DOŚWIADCZENIA:
roztwór NaOH
1
roztwór CuSO4
2
roztwór FeCl3
roztwór KI
3
roztwór AlCl3
4
roztwór Cr2(SO4)3
5
roztwór Pb(NO3)2
roztwór Na2HPO4
6
roztwór MnSO 4
OBSERWACJE:
Probówka 1:…………………………………………………….
Probówka 4:…………………………………………………………….
Probówka 2: ……………………………………………………
Probówka 5:…………………………………………………………….
Probówka 3: …………………………………………………..
Probówka 6:…………………………………….....................
RÓWNANIA JONOWE SKRÓCONE ZACHODZĄCYCH REAKCJI:
Probówka 1:……………………………………………………..
Probówka 2:…………………………………………………………......
Probówka 3: …………………………………………………….
Probówka 4:………………………………………………………………..
Probówka 5: …………………………………………………….
Probówka 6:……………………………………........................
Jony Cu2+ mają barwę: …………………………………………………
Jony Fe3+ maja barwę:…………………………………………………..
Jony Cr3+ mają barwę: ………………………………………………….
Jony Mn2+ maja barwę: ………………………......................
Jony ………… , ………… są bezbarwne
WODOROTLENKI AMFOTERYCZNE POWSTAŁY W PROBÓWKACH: 3, 4
1
WŁAŚCIWOŚCI UTLENIAJĄCE KMnO 4
DOSWIADCZENIE 21
1OPIS CZYNNOŚCI: Do trzech probówek wlej po około 3 ml roztworu manganianu (VII) potasu (KMnO4)
1. Do probówki 1 dodaj około 2 ml roztworu kwasu siarkowego (VI) (H2SO4) - w celu zakwaszenia
środowiska reakcji. Następnie dodawaj kroplami roztwór siarczanu (IV) sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia
objawów reakcji.
2. Do probówki 2 wlej około 2 ml wody destylowanej. Następnie dodawaj kroplami roztwór siarczanu (IV)
sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia objawów reakcji.
3. Do probówki 3 wlej około 2 ml roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) - celu otrzymania zasadowego
środowiska reakcji. Następnie kroplami dodawaj roztwór siarczanu(IV) sodu (Na2SO3), aż do wystąpienia
objawów reakcji.
SCHEMAT DOŚWIADCZENIA
Uzupełnij schemat podając wzory sumaryczne odpowiednich odczynników dawanych do probówek:
1
2
3
OBSERWACJE:
Probówka 1: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Probówka 2: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Probówka 3: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Wnioski:
W probówce 1 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
W probówce 2 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
W probówce 3 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Równania zachodzących reakcji w postaci cząsteczkowej:
Probówka 1:
2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4
Probówka 2:
2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O
Probówka 3:
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 NaOH
2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH
K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
2
BADANIE WŁAŚCIWOŚCI WODOROTLENKU SODU
I WODOROTLENKU POTASU
DOSWIADCZENIE 3
Na szalkach Petriego umieszczone są pastylki wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu. Prawidłowo
sformułuj poniższe zdania wykreślając fałszywe stwierdzenia.
Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu to substancje stałe/ ciekłe o barwie białej.
Na powietrzu pastylki te wilgotnieją i rozpływają się/ utleniają się, ponieważ chłoną dwutlenek
węgla / parę wodną z powietrza.
Substancje, które pochłaniają parę wodną z powietrza nazywamy
HIGROSKOPIJNYMI
1. Rozpuszczanie wodorotlenku sodu i potasu w wodzie. Badanie właściwości wodnych
roztworów wodorotlenku sodu i potasu
3 pastylki NaOH
1
3 pastylki KOH
2
H2O + fenoloftaleina
Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Wnioseki:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………...............................................................................................................
Równania reakcji:
1……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
3