egzamin maturalny 2010 chemia

Transkrypt

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Centralna Komisja Egzaminacyjna w Warszawie
EGZAMIN MATURALNY 2010
CHEMIA
POZIOM PODSTAWOWY
Klucz punktowania odpowiedzi
MAJ 2010
Egzamin maturalny z chemii
Klucz punktowania odpowiedzi – poziom podstawowy
2
Zadanie 1. (0–1)
Obszar standardów
WiadomoĞci i rozumienie
Standard
Wykazanie siĊ znajomoĞcią i rozumieniem pojĊü związanych
z budową atomu i ukáadem okresowym pierwiastków (I.1.a)
Poprawna odpowiedĨ
x Numer grupy: 15 lub VA
lub piąta gáówna
Numer okresu: 2 lub II lub drugi
1 p. – poprawne ustalenie numeru grupy i numeru okresu
0 p. – kaĪda inna odpowiedĨ lub brak odpowiedzi
Zadanie 2. (0–1)
Korzystanie z informacji
Wyszukanie w tekĞcie informacji potrzebnych do okreĞlenia
skáadu elementarnego izotopu pierwiastka (II.1.a)
Poprawna odpowiedĨ
x
Liczba atomowa (Z): 16
Liczba masowa (A): 34
1 p. – poprawne okreĞlenie liczby atomowej pierwiastka oraz liczby masowej jego izotopu
Zadanie 3. (0–1)
z naturalnymi przemianami promieniotwórczymi (I.1.a)
Poprawna odpowiedĨ
x At
\
1 p. – poprawne ustalenie symbolu pierwiastka; jeĪeli zdający poda wartoĞci A i Z izotopu, to
muszą byü one poprawne
Zadanie 4. (0–2)
Wykonanie obliczeĔ chemicznych z zastosowaniem pojĊü:
masa atomowa, masa cząsteczkowa (II.5.a)
Poprawne rozwiązanie
x 70200 u ––––––
x
––––––
x = 224 u
100%
0,3191%
liczba atomów Īelaza =
224 u
56 u
4 (atomy)
3
2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów Īelaza w cząsteczce
hemoglobiny (zaleĪnoĞci pomiĊdzy danymi a szukaną), wykonanie obliczeĔ i podanie
wyniku
1 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów Īelaza w cząsteczce
hemoglobiny przy popeánionych báĊdach rachunkowych
– zastosowanie poprawnej metody obliczenia liczby atomów Īelaza w cząsteczce
hemoglobiny, wykonanie poprawnych obliczeĔ i sformuáowanie niepoprawnej
odpowiedzi (np. 4 cząsteczki Īelaza)
0 p. – zastosowanie báĊdnej metody obliczeĔ lub przypadkowe dziaáania, lub obliczenie tylko
masy Īelaza
– brak odpowiedzi
Zadanie 5. (0–1)
OkreĞlenie stopni utlenienia pierwiastka w cząsteczce
nieorganicznego związku chemicznego (I.1.h)
Poprawna odpowiedĨ
x StopieĔ utlenienia sodu: I
StopieĔ utlenienia tlenu: –I
Podanie stopni utlenienia w postaci (+)1 oraz –1 naleĪy uznaü za poprawne.
1 p. – poprawne okreĞlenie stopni utlenienia pierwiastków w nadtlenku sodu
Zadanie 6. (0–1)
Zapisanie równania reakcji otrzymywania soli (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x 2Na + S o Na2S
1 p. – poprawne zapisanie równania reakcji miĊdzy sodem i siarką
0 p. – zapisanie równania reakcji miĊdzy innymi pierwiastkami
– báĊdne wspóáczynniki stechiometryczne lub ich brak
– báĊdny wzór produktu
– brak odpowiedzi
Zadanie 7. (0–1)
Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu
o tematyce chemicznej (II.3)
Poprawna odpowiedĨ
x 2Li + 2H2O o 2LiOH + H2 (Ѧ)
1 p. – poprawne zapisanie równania reakcji litu z wodą
0 p. – zapisanie równania reakcji sodu z wodą
– báĊdne wzory reagentów
– brak odpowiedzi
4
Zadanie 8. (0–1)
Uzupeánienie równania reakcji przez dobranie brakującego
substratu i produktu (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x 2KBr + Cl2 ĺ Br2 + 2KCl
1 p. – poprawne zapisanie równania reakcji chloru z bromkiem potasu
0 p. – zapisanie równania reakcji z udziaáem innych reagentów
– brak odpowiedzi
Zadanie 9. (0–1)
Tworzenie informacji
WyjaĞnienie przebiegu zjawisk spotykanych w Īyciu
codziennym na podstawie wiedzy chemicznej w korelacji
z innymi naukami przyrodniczymi (III.1)
Przykáady poprawnej odpowiedzi
x Pierwszy odparuje: azot
Uzasadnienie:
x Najpierw odparuje substancja o wiĊkszej lotnoĞci.
x Jest bardziej lotny (niĪ tlen).
x (Azot) ma niĪszą temperaturĊ wrzenia.
1 p. – wskazanie azotu i podanie poprawnego uzasadnienia
0 p. – wskazanie tlenu
– wskazanie azotu i podanie báĊdnego uzasadnienia
– brak odpowiedzi
Zadanie 10. (0–1)
Selekcja i analiza informacji podanych w formie tabeli
i tekstu o tematyce chemicznej (II.3)
Poprawna odpowiedĨ
x mniejszy niĪ 1:1
1 p. – poprawne wskazanie stosunku objĊtoĞciowego gazów
Zadanie 11. (0–2)
Wykonanie obliczeĔ stechiometrycznych na podstawie
równania reakcji (II.5.a)
Przykáady poprawnego rozwiązania
x Sposób I:
M CaSiO 3 = 116 g/mol
2 · 22,4 dm3 –––––––– 116 g
280,0 dm3 –––––––– x
x = 725 (g)
x Sposób II:
1 mol –––––––– 22,4 dm3
x
–––––––– 280,0 dm3
x = 12,5 mola
2 mole
–––––––– 1 mol
12,5 mola –––––––– y
y = 6,25 mola
1 mol
–––––––– 116 g
6,25 mola –––––––– z
z = 725 (g)
5
2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia (wynikającej
ze stechiometrii równania zaleĪnoĞci miĊdzy danymi a szukaną), poprawne wykonanie
obliczeĔ i podanie wyniku
1 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy krzemianu wapnia i:
– popeánienie báĊdów rachunkowych
– podanie wyniku w báĊdnych jednostkach
0 p. – zastosowanie báĊdnej metody obliczeĔ lub przypadkowe dziaáania
– brak odpowiedzi
NaleĪy zwróciü uwagĊ na zaleĪnoĞü wartoĞci wyniku koĔcowego od ewentualnych
wczeĞniejszych zaokrągleĔ. NaleĪy uznaü za poprawne wszystkie wyniki, które są
konsekwencją przyjĊtych przez zdającego poprawnych zaokrągleĔ.
Zadanie 12. (0–3)
Zapisanie równaĔ reakcji chemicznych na podstawie
sáownego opisu przemian (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x Równania reakcji
Sposób 1: N2 + 3H2 ĺ 2NH3
Sposób 2: NH4Cl + NaOH ĺ NH3 + NaCl + H2O
NH4Cl + NaOH ĺ NH3ϭH2O + NaCl
NaleĪy uznaü za poprawne zapisanie równania reakcji chlorku amonu z inną mocną zasadą,
np. z KOH lub z Ca(OH)2.
(T )
Sposób 3: NH4Cl o
NH3 + HCl
3 p. – poprawne zapisanie trzech równaĔ opisanych reakcji otrzymywania amoniaku
2 p. – poprawne zapisanie dwóch równaĔ opisanych reakcji
1 p. – poprawne zapisanie jednego równania reakcji
0 p. – báĊdne zapisanie trzech równaĔ reakcji lub brak odpowiedzi
Zadanie 13. (0–2)
a) (0–1)
Projektowanie reakcji strąceniowych na podstawie danych
zawartych w tablicy rozpuszczalnoĞci (II.1.b)
6
Poprawna odpowiedĨ
x Na3PO4
1 p. – podanie wzoru Na3PO4
b) (0–1)
Sformuáowanie spostrzeĪeĔ, jakich moĪna dokonaü w czasie
doĞwiadczenia (II.4.b)
Probówka z roztworem BaCl2:
x Wytrąciá siĊ (biaáy) osad.
Probówka z roztworem KCl:
x Brak objawów reakcji.
x Nie obserwujemy zmian.
x Nic siĊ nie dzieje.
x Nie wytrąciá siĊ osad.
1 p. – opisanie zmian (lub stwierdzenie ich braku), które zaobserwowano w obu probówkach
0 p. – báĊdny wybór lub brak wyboru odczynnika w czĊĞci a) zadania
– báĊdny opis obserwacji w co najmniej jednej probówce
– brak odpowiedzi
Zadanie 14. (0–1)
Sformuáowanie spostrzeĪeĔ, jakich moĪna dokonaü w czasie
doĞwiadczeĔ przedstawionych w formie schematu (II.4.b)
Poprawna odpowiedĨ
x Numer probówki, w której wydzieliá siĊ gaz: II
Numer probówki, w której wytrąciá siĊ osad: III
1 p. – poprawne podanie numerów obu probówek
Zadanie 15. (0–2)
schematów ilustrujących przebieg doĞwiadczeĔ (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x Równanie reakcji w probówce I: H + OH– ĺ H2O
Równanie reakcji w probówce III: 2Ag + S2– ĺ Ag2S (Ѩ)
2 p. – poprawne zapisanie obu równaĔ zachodzących reakcji w formie skróconej jonowej
1 p. – poprawne zapisanie jednego równania reakcji w formie skróconej jonowej
0 p. – báĊdne zapisanie obu równaĔ reakcji
– zapisanie równaĔ w formie cząsteczkowej lub jonowej nieskróconej (peánej)
– brak odpowiedzi
7
Zadanie 16. (0–2)
a) (0–1)
Dokonanie uogólnienia i sformuáowanie wniosku (III.3)
Poprawna odpowiedĨ
x WiĊcej uĪyto CH3COOH
1 p. – poprawne zapisanie wzoru kwasu
b) (0–1)
x Jeden kwas jest mocniejszy, a drugi sáabszy.
x Kwas octowy (CH3COOH) jest kwasem sáabszym.
x Kwas octowy (CH3COOH) dysocjuje niecaákowicie.
1 p. – podanie poprawnego uzasadnienia przy poprawnym wyborze kwasu w czĊĞci
a) zadania (CH3COOH)
Zadanie 17. (0–3)
a) (0–2)
Obliczenie masy substancji rozpuszczonej na podstawie
objĊtoĞci roztworu i jego stĊĪenia (II.5.c)
Przykáad poprawnego rozwiązania
x 1 dm3 roztworu ma masĊ m = d·V = 1220 g
cp =
ms 100%
mr
ms =
20% 1220 g
100%
= 244 (g)
2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu (wynikającej
z definicji stĊĪenia procentowego zaleĪnoĞci miĊdzy danymi a szukaną), poprawne
wykonanie obliczeĔ i podanie wyniku
1 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy wodorotlenku sodu i:
– popeánienie báĊdów rachunkowych
– podanie wyniku w báĊdnych jednostkach
0 p. – zastosowanie báĊdnej metody obliczeĔ lub przypadkowe dziaáania
– brak odpowiedzi
b) (0–1)
Zaprojektowanie doĞwiadczenia prowadzącego
do otrzymania roztworu o okreĞlonym stĊĪeniu (III.2)
8
x OdwaĪenie NaOH (244 g), przeniesienie do kolby o pojemnoĞci 1 dm3 i rozpuszczenie
w niewielkiej iloĞci wody oraz uzupeánienie wodą do objĊtoĞci 1 dm3 (do kreski).
x OdwaĪenie NaOH (244 g) i (odwaĪenie i) zmieszanie z 976 g wody.
x OdwaĪenie NaOH (244 g) i (odmierzenie i) zmieszanie z 976 cm3 wody.
x Do (244 g) NaOH dodawaü wodĊ do uzyskania 1220 g roztworu.
1 p. – poprawne zaprojektowanie sposobu przygotowania roztworu
Pozytywnie naleĪy oceniü poprawny opis sporządzenia roztworu przy báĊdnie obliczonej
masie NaOH w czĊĞci a) zadania
0 p. – báĊdny opis sporządzenia roztworu
– brak rozwiązania w czĊĞci a) zadania
– brak odpowiedzi
Zadanie 18. (0–3)
a) (0–2)
Zastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania
áadunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia
równania reakcji (I.3.a)
Poprawne rozwiązanie
x Bilans elektronowy
C+ 2H 2 O o CO 2 + 4H + + 4e --
NO3 e 2H o NO 2 H 2 O | (u4)
lub
C 4e o C
o
IV
N e o N | (u 4)
x Równanie reakcji
V
IV
C + 4HNO3 o CO2(Ѧ) + 4NO2(Ѧ) + 2H2O
2 p. – poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i poprawny dobór wspóáczynników
1 p. – poprawne przedstawienie bilansu elektronowego i báĊdny dobór wspóáczynników
– báĊdne przedstawienie bilansu elektronowego przy poprawnym doborze
wspóáczynników w równaniu reakcji
0 p. – báĊdne przedstawienie bilansu elektronowego i báĊdny dobór wspóáczynników
– brak odpowiedzi
b) (0–1)
z procesami utleniania i redukcji; wskazanie utleniacza
i reduktora (I.1.h)
9
Poprawna odpowiedĨ
x Stosunek molowy utleniacza do reduktora: 4:1
1 p. – poprawne rozpoznanie utleniacza i reduktora oraz okreĞlenie stosunku molowego tych
reagentów wynikającego z uzupeánionego równania reakcji w czĊĞci a) zadania
0 p. – báĊdne rozpoznanie utleniacza i reduktora
– báĊdne okreĞlenie stosunku molowego, w tym podanie stosunku molowego niezgodnie
z uzupeánionym w czĊĞci a) zadania równaniem reakcji
– brak odpowiedzi
Zadanie 19. (0–2)
a) (0–1)
Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
sáownego opisu przemiany (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x C3H4 + 4O2 ĺ 3CO2 + 2H2O
1 p. – poprawne ustalenie wzoru sumarycznego wĊglowodoru i zapisanie równania reakcji
b) (0–1)
Uzupeánianie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)
Poprawne odpowiedzi
x HCԘC – CH3
x CH2=C=CH2
x
CH
H2C
CH
1 p. – poprawne narysowanie wzoru póástrukturalnego wĊglowodoru
Zadanie 20. (0–2)
Uzupeánienie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)
Poprawna odpowiedĨ
x metan i propen (prop-1-en)
x etan i eten
2 p. – poprawne ustalenie, jakie wĊglowodory powstają w procesie krakingu i zapisanie ich
nazw systematycznych
1 p. – poprawne podanie nazw jednej pary wĊglowodorów
– podanie poprawnych wzorów zamiast nazw systematycznych obu par wĊglowodorów
0 p. – báĊdna odpowiedĨ lub brak odpowiedzi
10
Zadanie 21. (0–1)
Dokonanie selekcji i analizy informacji (II.3)
Poprawna odpowiedĨ
x D. są homologami etenu.
1 p. – wybór poprawnego zakoĔczenia zdania
Zadanie 22. (0–1)
Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
sáownego opisu przemiany (I.3.a)
4
2
4
o (CH2=CHOH) ѧ CH3CHO
x CHԘCH + H2O
HgSO , H SO
katalizator
o (CH2=CHOH) ѧ CH3CHO
x CHԘCH + H2O
1 p. – poprawne napisanie równania reakcji z uwzglĊdnieniem warunków prowadzenia
procesu
0 p. – báĊdny zapis wzorów substratów lub produktu
– brak okreĞlenia warunków reakcji
– brak odpowiedzi
Zadanie 23. (0–1)
Zapisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu
przemian (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x CHԘCH + H2
o CH2=CH2
1 p. – poprawne napisanie równania reakcji; adnotacje nad strzaáką w równaniu reakcji nie
mają wpáywu na ocenĊ
Zadanie 24. (0–1)
Dokonanie selekcji i analizy informacji (II.3)
Poprawna odpowiedĨ
x B.
H
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
H
1 p. – wybór poprawnego zapisu fragmentu áaĔcucha polimeru
11
Zadanie 25. (0–2)
Wyszukanie w tekĞcie informacji potrzebnych do
rozwiązania problemu (II.1)
Poprawna odpowiedĨ
x
H2C=CHϤCH2ϤCH3
H3CϤCH=CHϤCH3
2 p. – poprawne narysowanie wzorów póástrukturalnych obu izomerów powstających
w procesie dehydratacji butan-2-olu
1 p. – poprawne narysowanie wzoru póástrukturalnego jednego alkenu
0 p. – narysowanie wzorów innych alkenów lub brak odpowiedzi
Zadanie 26. (0–1)
Interpretacja danych zawartych w tablicach chemicznych
i opracowaniach naukowych lub popularnonaukowych (III.1)
x LotnoĞü kwasu maleje ze wzrostem dáugoĞci áaĔcucha wĊglowego.
x Im krótszy áaĔcuch wĊglowy tym lotnoĞü kwasu jest wiĊksza.
1 p. – poprawne okreĞlenie zaleĪnoĞci miĊdzy dáugoĞcią áaĔcucha wĊglowego a lotnoĞcią
kwasu
0 p. – sformuáowanie wniosku báĊdnego lub nie na temat (np. dotyczącego zmian temperatury
wrzenia, a nie lotnoĞci)
– brak odpowiedzi
Zadanie 27. (0–1)
Poprawna odpowiedĨ
x CH3COOH
1 p. – poprawne napisanie wzoru póástrukturalnego kwasu
Zadanie 28. (0–1)
Wykazanie siĊ znajomoĞcią i zrozumieniem pojĊü
związanych z wiązaniami chemicznymi (I.1.b)
Poprawna odpowiedĨ
x Kwas
oleinowy,
( nasyconym
/
w
przeciwieĔstwie
do
kwasu
stearynowego,
jest
kwasem
nienasyconym ).
W cząsteczce kwasu stearynowego pomiĊdzy atomami wĊgla ( wystĊpuje jedno wiązanie
podwójne
/
wystĊpują tylko wiązania pojedyncze ).
1 p. – podkreĞlenie w obu zdaniach wáaĞciwych okreĞleĔ
12
Zadanie 29. (0–2)
a) (0–1)
Zaprojektowanie doĞwiadczenia – wybór odczynników
pozwalających na identyfikacjĊ pochodnych wĊglowodorów
na podstawie ich wáaĞciwoĞci fizykochemicznych (III.2)
Poprawna odpowiedĨ
x Schemat doĞwiadczenia:
Kwas táuszczowy o wzorze C17H33COOH
Br2 (aq)
1 p. – poprawny wybór obu odczynników i uzupeánienie schematu
0 p. – báĊdny wybór co najmniej jednego odczynnika lub brak odpowiedzi
b) (0–1)
Zaprojektowanie doĞwiadczenia – opisanie spostrzeĪeĔ,
jakich moĪna dokonaü podczas doĞwiadczenia (III.2)
x Nastąpiáo odbarwienie (wody bromowej).
x Zanikáo pomaraĔczowe zabarwienie.
x Pojawiá siĊ osad.
1 p. – opisanie zmian Ğwiadczących o nienasyconym charakterze kwasu táuszczowego, które
zaobserwowano w probówce (przy poprawnym wyborze odczynników w czĊĞci a)
zadania)
0 p. – báĊdny wybór co najmniej jednego odczynnika lub brak odpowiedzi w czĊĞci a) zadania
– báĊdny opis zmian lub brak odpowiedzi
13
Zadanie 30. (0–3)
Uzupeánienie równaĔ reakcji przez dobranie brakujących
substratów i produktów (I.3.a)
Poprawna odpowiedĨ
x Uzupeánienie schematów
O
CH3 C
CH3
+
CH3CH(CH3)COOH
H2
kat.
CH3CH(OH)CH3
+ CH3 CH2 OH
H2SO4
CH3 CH C
CH3
O
CH2 O C C17H33
O
CH O C C17H33
O
CH2 O C C17H33
O
CH2 CH3
H2C–OCOC17H33
kat.
+ 2H2
HC–OCOC17H35
H2C–OCOC17H35
H2C–OCOC17H35
H2C–OCOC17H35
lub
O
HC–OCOC17H35
lub
H2C–OCOC17H33
HC–OCOC17H33
H2C–OCOC17H35
3 p. – poprawne uzupeánienie trzech schematów reakcji
2 p. – poprawne uzupeánienie dwóch schematów reakcji
1 p. – poprawne uzupeánienie jednego schematu
0 p. – báĊdne uzupeánienie trzech schematów reakcji lub brak odpowiedzi
Zadanie 31. (0–2)
sáownego opisu przemian (I.3.a)
Etap I:
x CH3Cl + NH3 ѧ CH3NH 3 Cl x CH3Cl + NH3 ѧ CH3NH3Cl
Etap II:
x CH3NH 3 Cl + NaOH ѧ CH3NH2 + NaCl + H2O
x CH3NH3Cl + NaOH ѧ CH3NH2 + NaCl + H2O
x CH3NH3+ + OH– ѧ CH3NH2 + H2O
+
H2O
14
2 p. – poprawne napisanie równaĔ reakcji kaĪdego etapu
1 p. – poprawne napisanie jednego równania reakcji
0 p. – báĊdny napisanie obu równaĔ reakcji lub brak odpowiedzi
Zadanie 32. (0–1)
Opisanie typowych wáaĞciwoĞci prostych wielofunkcyjnych
pochodnych wĊglowodorów (I.2.b)
Poprawna odpowiedĨ
x Zdanie 1. – P
Zdanie 2. – F
Zdanie 3. – P
1 p. – poprawne wskazanie zdaĔ prawdziwych i zdania faászywego
0 p. – podanie co najmniej jednej báĊdnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi
Ogólne zasady oceniania
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
Rozwiązania zadaĔ uwzglĊdniające inny tok rozumowania niĪ podany w kluczu
oceniane są zgodnie z ogólnymi zasadami punktacji.
x Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest
prawidáowa, inne nieprawidáowe), to nie otrzymuje punktów za Īadną z nich.
x JeĪeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien
napisaü równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
x Dobór wspóáczynników w równaniach reakcji chemicznych moĪe róĪniü siĊ od
przedstawionego w kluczu (np. mogą byü zwielokrotnione), ale bilans musi byü
prawidáowy. NiewáaĞciwy dobór lub brak wspóáczynników powoduje utratĊ 1 punktu za
zapis tego równania.
x W rozwiązaniach zadaĔ rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeĔ
i podanie wyniku z jednostką. BáĊdny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym
wyniku liczbowym powoduje utratĊ 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
x Za poprawne obliczenia bĊdące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
x Za poprawne spostrzeĪenia i wnioski bĊdące konsekwencją
zaprojektowanego doĞwiadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
niewáaĞciwie

egzamin maturalny 2010 chemia

Transkrypt

Podobne dokumenty

klucz odpowiedzi

przyrodnicza - klucz odpowiedzi i schemat oceniania(*)

Etap szkolny Klucz odpowiedzi Suma punktów do uzyskania – 44

Mobilne aplikacje multimedialne

- 1 - PRÓBA EGZAMINU GIMNAZJALNEGO – styczeń 2005 KLUCZ

Próbny Egzamin Gimnazjalny z OPERONEM Część

Szanowni Państwo, Nauczyciele oceniający prace maturalne z biologii

"Wiedzieć więcej" - Rozwiązanie zadania 13

Klasa 5 1 KRAKOWSKA MATEMATYKA 2011/2012 Nie od razu

a ODPOWIEDZI DO ZADAŃ I KRYTERIA ICH PUNKTOWANIA Test