doc3gimn
download 
Reklamacja Transkrypt
3gimn
1. Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania Liczba Lp. Temat lekcji jednostek Treści nauczania lekcyjnych Wymagania Wymagania szczegółowe podstawowe ponadpodstawowe z podstawy Uczeń: Uczeń: programowej Notatki nauczyciela Uczeń: 1. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. – wykrywanie węgla, – definiuje pojęcia: – projektuje III – projektuje związków tlenu i wodoru chemia organiczna, doświadczenie i przeprowadza węgla w produktach chemia pozwalające na proste organicznych nieorganiczna wykrycie węgla, doświadczenia – pojęcie chemii – wylicza tlenu i wodoru chemiczne organicznej jako chemii zastosowania w produktach związków węgla związków organicznych Chemia 1 – rys historyczny chemii organicznych – wyjaśnia, dlaczego organicznej – opisuje budowę węgiel tworzy tak – pierwiastek węgiel – atomu węgla dużo związków budowa atomu – podaje chemicznych – przyczyny wartościowość – podaje rodzaje różnorodności związków węgla w związkach węgla (szkielety organicznych nazw związków organicznych 8. węglowe łańcuchów – podaje, jakimi – wyjaśnia, które prostych wiązaniami mogą się związki nazywamy i rozgałęzionych, łączyć atomy węgla związkami organicznymi pierścieni, wiązania wielokrotne) – znaczenie chemii organicznej – nazewnictwo związków organicznych – zastosowanie związków organicznych 2. – pojęcie – węglowodory – definiuje pojęcie – wyjaśnia 8.2 – definiuje najprostszy – otrzymywanie węglowodory przyczyny bierności pojęcie węglowodór i badanie właściwości – pisze wzór chemicznej metanu węglowodory fizycznych sumaryczny – buduje model 8.4 – obserwuje i chemicznych metanu i strukturalny cząsteczki metanu i opisuje – budowa cząsteczki metanu – pisze wzór właściwości metanu (wzór – wymienia kropkowy metanu fizyczne Metan – 1 sumaryczny, strukturalny właściwości fizyczne – opisuje wiązania w i chemiczne i kropkowy) i chemiczne metanu cząsteczce metanu (reakcje spalania) – wiązania chemiczne – wyjaśnia związek – porównuje alkanów na w cząsteczce metanu pomiędzy – reakcje spalania produktami spalania spalania czystego całkowitego metanu a dostępem przebieg reakcji metanu i metanu i niecałkowitego metanu, powietrza do miejsca zmieszanego identyfikacja produktów spalania spalania – pisze równania – zastosowanie metanu reakcji spalania metanu przy pełnym i ograniczonym dostępie powietrza – wyjaśnia, jakie niebezpieczeństwo wynika z niecałkowitego spalania metanu oraz jakie są zagrożenia związane z ulatnianiem się metanu – podaje zastosowanie metanu z powietrzem przykładzie metanu 3. – wzory strukturalne, – definiuje pojęcie – tworzy wzór 8.2 – definiuje budowę innych sumaryczne i modele węglowodory ogólny szeregu pojęcie węglowodorów cząsteczek alkanów nasycone homologicznego węglowodory nasyconych – pojęcie – węglowodory – podaje wzór alkanów na nasycone Poznajemy 1 nasycone szeregu przykładzie wzorów 8.3 – tworzy wzór – pojęcie szeregu homologicznego trzech kolejnych ogólny szeregu homologicznego alkanów alkanów homologicznego – wzór szeregu – podaje nazwy – rysuje wzory alkanów (na homologicznego dziesięciu strukturalne podstawie wzorów alkanów początkowych i półstrukturalne trzech kolejnych alkanów dowolnego alkanu alkanów) i układa – rysuje wzory – buduje modele wzór sumaryczny strukturalne cząsteczek alkanów alkanu o podanej i półstrukturalne – układa wzory liczbie atomów dziesięciu sumaryczne alkanów węgla, rysuje początkowych na podstawie wzoru wzory strukturalne alkanów ogólnego i półstrukturalne i znajomości liczby alkanów atomów węgla lub wodoru w cząsteczce węglowodoru – podaje zasady nazewnictwa alkanów 4. – zmiany właściwości – określa na – podaje wzór 8.5 – wyjaśnia homologiczny fizycznych alkanów podstawie wzoru sumaryczny alkanu zależność alkanów wraz ze zmianą długości sumarycznego na podstawie masy pomiędzy cząsteczkowej długością danego alkanu łańcucha Szereg 1 łańcucha węglowego alkanu jego stan – właściwości chemiczne skupienia alkanów – opisuje – zapisuje równania węglowego – reakcje spalania właściwości reakcji spalania a stanem alkanów chemiczne alkanów dowolnego alkanu skupienia alkanu – oblicza masy 8.4 – obserwuje cząsteczkowe i opisuje alkanów właściwości – opisuje, jak fizyczne i zmieniają się chemiczne właściwości fizyczne (reakcje spalania) alkanów ze alkanów na wzrostem liczby przykładzie atomów węgla metanu i etanu w cząsteczce 5. – model cząsteczki etenu – pisze wzór – projektuje 8.2 – definiuje przedstawiciel – wzór sumaryczny, sumaryczny, doświadczenie, za pojęcie alkenów strukturalny strukturalny pomocą którego węglowodory i półstrukturalny etenu i półstrukturalny wykaże istnienie nienasycone – otrzymywanie i etenu wiązania 8.7 – opisuje badanie właściwości – wymienia wielokrotnego w właściwości etenu właściwości etenu cząsteczce etenu (spalanie, – pojęcia reakcji – pisze równania – wyjaśnia, na czym przyłączenie przyłączania (addycji) reakcji spalania polega reakcja wodoru i bromu) – pojęcie – węglowodory etenu przyłączenia oraz zastosowania nienasycone – definiuje pojęcie (addycji) etenu węglowodory – buduje model 8.8 – projektuje nienasycone cząsteczki etenu doświadczenie – wymienia – projektuje pozwalające zastosowania etenu doświadczenie odróżnić – podaje nazwę pozwalające węglowodory zwyczajową etenu otrzymać eten nasycone od – pisze równania nienasyconych Eten (etylen) – 1 reakcji przyłączenia bromu i wodoru do etenu 6. Inne alkeny 1 – alkeny jako – podaje wzór – układa wzór 8.6 – podaje węglowodory szeregu sumaryczny alkenu wzory ogólne nienasycone homologicznego na podstawie wzoru szeregów – właściwości alkenów alkenów ogólnego i homologicznych – przyłączanie wodoru – wymienia znajomości liczby alkenów, podaje i bromu przez propen właściwości fizyczne atomów węgla lub – reakcje spalania i chemiczne alkenów wodoru w cząsteczce nazw alkenów w alkenów – oblicza masy węglowodoru – wzór szeregu cząsteczkowe – na podstawie masy alkanów homologicznego alkenów cząsteczkowej alkenów zasady tworzenia oparciu o nazwy podaje wzór sumaryczny alkenu – pisze równania reakcji spalania i przyłączania wodoru oraz bromu przez alkeny – podaje zasady nazewnictwa alkenów 7. Etyn (acetylen) 1 – model cząsteczki etynu – zapisuje wzór – buduje model 8.6 – podaje – – wzór sumaryczny, sumaryczny etynu cząsteczki etynu wzory ogólne przedstawiciel półstrukturalny – rysuje wzór – projektuje szeregu alkinów i strukturalny etynu strukturalny doświadczenie homologicznego – otrzymywanie i i półstrukturalny pozwalające alkinów; podaje badanie właściwości etynu otrzymać etyn zasady tworzenia etynu – wymienia – wyjaśnia nazw alkinów – zachowanie się bromu właściwości i zachowanie się w oparciu o i wodoru wobec etynu zastosowanie etynu bromu i wodoru nazwy alkanów – reakcje spalania etynu – zapisuje równania wobec etynu 8.7 – opisuje – zastosowanie etynu reakcji spalania – na podstawie masy właściwości – wzór szeregu etynu cząsteczkowej (spalanie, podaje wzór przyłączenie szeregu sumaryczny alkinu wodoru i bromu) homologicznego – oblicza oraz zastosowania alkinów pierwiastkowy skład etynu – oblicza masy procentowy 8.8 – projektuje cząsteczkowe węglowodorów doświadczenie alkinów – układa wzór pozwalające – podaje nazwę sumaryczny alkinu odróżnić zwyczajową etynu na podstawie wzoru węglowodory ogólnego i nasycone od homologicznego alkinów – podaje wzór znajomości liczby nienasyconych atomów węgla lub wodoru w cząsteczce węglowodoru – podaje zasady nazewnictwa alkinów 8. Reakcje polimeryzacji 1 – istota reakcji – definiuje pojęcia: – wyjaśnia, na czym 8.9 – zapisuje polimeryzacji polimeryzacja, polega reakcja równanie reakcji – reakcja polimeryzacji monomer, polimer polimeryzacji polimeryzacji etenu – opisuje – zapisuje równanie etenu; opisuje – właściwości właściwości reakcji polimeryzacji właściwości i zastosowanie i zastosowanie etenu i zastosowania polietylenu polietylenu – podaje przykłady polietylenu – pojęcie monomeru, zagospodarowania polimeru odpadów z tworzyw – reakcja polimeryzacji sztucznych jako przykład – podaje przykłady reaktywności innych polimerów węglowodorów nienasyconych 9. – źródła węglowodorów – wymienia – podaje skład gazu 8.1 – wymienia źródła w przyrodzie naturalne źródła ziemnego i ropy naturalne źródła węglowodorów – gaz ziemny jako węglowodorów naftowej węglowodorów podstawowe źródło – wymienia – wyjaśnia, co to jest metanu zastosowanie gazu benzyna – ropa naftowa jako ziemnego i ropy – pisze równania najważniejsze źródło naftowej reakcji spalania węglowodorów – zna zasady węglowodorów – benzyna – główny bezpieczeństwa wchodzących w produkt otrzymywany z obowiązujące przy skład benzyny ropy naftowej spalaniu Naturalne 1 – spalanie ropy naftowej węglowodorów i benzyny – zasady bezpieczeństwa 10. Podsumowanie 1 wiadomości – rozwiązywanie zadań zamieszczonych w podręczniku i zeszycie ćwiczeń z części podsumowującej 11. Sprawdzian wiadomości 1 – dowolna forma sprawdzenia wiadomości 2. Pochodne węglowodorów Wymagania Liczba Lp. Temat lekcji jednostek Treści nauczania lekcyjnych Wymagania Wymagania szczegółowe podstawowe ponadpodstawowe z podstawy Uczeń: Uczeń: programowej Notatki nauczyciela Uczeń: 1. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. – pochodne – wymienia nazwy – definiuje pojęcia: I. – uczeń grupy węglowodorów poznanych grup pochodne pozyskuje funkcyjne – grupa węglowodorowa funkcyjnych węglowodorów i przetwarza i grupa funkcyjna – wymienia i grupa funkcyjna informacje z – nazwy grup pochodne – wyjaśnia, co to są różnorodnych węglowodorowych węglowodorów pochodne źródeł (alkilowych) – podaje wzory grup węglowodorów – rodzaje grup funkcyjnych Poznajemy 1 – podaje nazwę funkcyjnych: grupy hydroksylowa, węglowodorowej karboksylowa, estrowa, – wyjaśnia aminowa tworzenie nazw grup – wzory ogólne węglowodorowych 8. pochodnych węglowodorów 2. 9.1 – tworzy – modele cząsteczek – zapisuje wzory – buduje modele etanol to metanolu i etanolu sumaryczne cząsteczek metanolu nazwy prostych najprostsze – wzory strukturalne, i strukturalne i etanolu alkohole półstrukturalne metanolu i etanolu – wyprowadza wzór wzory sumaryczne i sumaryczne metanolu – wymienia szeregu i strukturalne oraz etanolu właściwości homologicznego 9.2 – bada – badanie właściwości metanolu i etanolu alkoholi właściwości etanolu – wylicza jednowodorotleno- etanolu; opisuje – właściwości metanolu zastosowanie wych na podstawie właściwości – zastosowanie metanolu metanolu i etanolu wzorów metanolu i zastosowania i etanolu – we wzorze i etanolu metanolu i – szereg homologiczny alkoholu wskazuje – wyjaśnia zasady etanolu; zapisuje alkoholi grupę funkcyjną nazewnictwa równania reakcji – negatywne skutki i grupę systematycznego spalania metanolu działania etanolu na węglowodorową alkoholi i etanolu; opisuje organizm człowieka – pisze równanie jednowodorotleno- negatywne skutki Metanol i 1 spalania całkowitego wych etanolu i metanolu – pisze wzory – opisuje negatywne alkoholu alkoholi i pisze ich działania alkoholu etylowego na organizm ludzki skutki działania jednowodorotleno- etanolu na organizm wego przy podanej człowieka liczbie atomów – pisze wzór ogólny węgla w cząsteczce alkoholi – pisze nazwę jednowodorotleno- alkoholu wych jednowodorotlenowego na podstawie wzoru sumarycznego – pisze równania spalania dowolnego alkoholu 3. Glicerol – 1 – glicerol jako przykład – rysuje wzór – dokonuje podziału 9.3 – zapisuje alkohol alkoholu strukturalny alkoholi ze względu wzór sumaryczny wielowodoro- wielowodorotlenowego i półstrukturalny na liczbę grup i strukturalny tlenowy – wzór sumaryczny, glicerolu funkcyjnych w glicerolu; bada strukturalny, – wymienia cząsteczce alkoholu i opisuje półstrukturalny zastosowanie – buduje model właściwości – właściwości i glicerolu cząsteczki glicerolu glicerolu; zastosowanie glicerolu – opisuje – udowadnia, że wymienia jego – odróżnianie alkoholi właściwości glicerol jest jednowodorotlenowych glicerolu pochodną propanu od –pisze równania – wyjaśnia, o czym wielowodorotlenowych reakcji spalania informują całkowitego poszczególne człony glicerolu nazwy zastosowania propano-1,2,3-triol – pisze równania niecałkowitego spalania glicerolu 4. – budowa, właściwości, – pisze wzór – podaje nazwy 9.4 – podaje niższych zastosowanie kwasu sumaryczny systematyczne przykłady kwasów kwasów octowego i mrówkowego i strukturalny kwasu kwasu mrówkowego organicznych karboksylo- – badanie odczynu i octowego oraz wych Właściwości 1 i octowego występujących w palności kwasu octowego mrówkowego – buduje model przyrodzie i – przykłady innych – wskazuje we cząsteczki kwasu wymienia ich niższych kwasów wzorze kwasu octowego i zastosowania; karboksylowych octowego, które mrówkowego pisze wzory wiązanie ulega – projektuje prostych kwasów rozerwaniu podczas doświadczenie, za karboksylowych i dysocjacji kwasu pomocą którego podaje ich nazwy octowego określi odczyn zwyczajowe – wymienia wodnego roztworu i systematyczne właściwości kwasu octowego i 9.5 – bada fizyczne kwasu mrówkowego i opisuje octowego – pisze równanie właściwości i mrówkowego reakcji dysocjacji kwasu octowego – wymienia kwasu octowego (reakcja dysocjacji zastosowania kwasu i mrówkowego octowego – pisze równania i mrówkowego reakcji spalania elektrolitycznej) całkowitego kwasu octowego i mrówkowego 5. Otrzymywanie 1 – budowa soli kwasów – układa wzory – projektuje 9.5 – bada soli niższych karboksylowych sumaryczne soli doświadczenia, i opisuje kwasów – nazwy soli niższych kwasów w wyniku których właściwości karboksylo- kwasów organicznych organicznych otrzyma sole kwasu kwasu octowego; wych – układanie wzorów – podaje nazwę soli octowego reakcje z sumarycznych soli na podstawie wzoru poznanymi zasadami, kwasów organicznych sumarycznego metodami metalami – otrzymywanie soli – zapisuje słownie – zapisuje w formie i tlenkami metali niższych kwasów równania cząsteczkowej organicznych w reakcji otrzymywania soli reakcje tych kwasów kwasu octowego otrzymywania soli z wodorotlenkami metali, i mrówkowego tlenkami metali i w reakcji kwasów i mrówkowego metalami z wodorotlenkami, w reakcji kwasów – zapis równań reakcji tlenkami metali i z wodorotlenkami, otrzymywania octanów metalami tlenkami metali i mrówczanów 6. Wyższe kwasy karboksylowe 1 kwasu octowego i metalami – właściwości kwasów: – definiuje pojęcie: – pisze wzory 9.8 – podaje stearynowego, wyższe kwasy strukturalne nazwy wyższych palmitynowego tłuszczowe i półstrukturalne kwasów i oleinowego – pisze wzory kwasów karboksylowych – mydła sumaryczne palmitynowego, nasyconych kwasów: stearynowego (palmitynowy, stearynowego, i oleinowego stearynowy) palmitynowego – projektuje i nienasyconych i oleinowego doświadczenie (oleinowy) – na podstawie pozwalające i zapisuje ich podanych wzorów stwierdzić wzory wyższych kwasów nienasycony 9.9 – opisuje 7. Szereg 1 tłuszczowych podaje charakter kwasu właściwości nazwy tych kwasów oleinowego długołańcucho- – opisuje – pisze równania wych kwasów właściwości reakcji spalania karboksylowych; kwasów: wyższych kwasów projektuje palmitynowego, karboksylowych doświadczenie stearynowego – pisze równania pozwalające i oleinowego reakcji przyłączania odróżnić kwas wodoru i bromu oleinowy od przez kwas palmitynowego oleinowy lub stearynowego – wzór szeregu – zapisuje wzór – wyjaśnia pojęcie homologiczny homologicznego kwasów ogólny szeregu kwasy kwasów jednokarboksylowych homologicznego jednokarboksylowe karboksylo- – zmiana właściwości kwasów – wyjaśnia sposób wych fizycznych kwasów karboksylowych tworzenia nazw jednokarboksylowych ze – opisuje zmiany systematycznych zmianą długości łańcucha właściwości kwasów – porównanie właściwości fizycznych kwasów karboksylowych kwasów karboksylowych ze – porównuje jednokarboksylowych z zmianą długości właściwości kwasów kwasem solnym łańcucha karboksylowych z właściwościami kwasów nieorganicznych na przykładzie kwasu solnego 8. – otrzymywanie i budowa – definiuje pojęcie: – wyjaśnia, na czym 9.6 – wyjaśnia, na produkty estrów estryfikacja polega reakcja czym polega reakcji – właściwości – we wzorze estryfikacji reakcja kwasów z i zastosowanie estrów związku – buduje modele estryfikacji; organicznego prostych estrów zapisuje równania wskazuje grupę –wymienia zasady reakcji pomiędzy funkcyjną estrów tworzenia nazw prostymi kwasami – pisze wzór estrów karboksylowymi sumaryczny – pisze równania i alkoholami Estry to alkoholami 1 i strukturalny octanu reakcji powstawania jednowodorotlenowymi; tworzy etylu estrów – wymienia –planuje i wykonuje nazwy estrów właściwości doświadczenie pochodzących od niektórych estrów pozwalające podanych nazw i podaje ich otrzymać ester o kwasów i alkoholi; zastosowanie 9. Właściwości amin 1 podanej nazwie planuje i wykonuje – zapisuje słownie doświadczenie równania reakcji pozwalające estryfikacji otrzymać ester – tworzy nazwy o podanej nazwie estrów 9.7 – opisuje pochodzących od właściwości podanych nazw estrów w aspekcie kwasów i alkoholi ich zastosowań – aminy jako pochodne – zapisuje wzór – wyjaśnia pojęcie: 9.11 – opisuje węglowodorów szeregu amina budowę zawierających homologicznego – buduje modele i właściwości w cząsteczce azot amin cząsteczek fizyczne – wzór szeregu – wymienia metyloaminy i chemiczne homologicznego amin właściwości amin i etyloaminy pochodnych – grupa aminowa – wskazuje we – pisze wzory węglowodorów – nazewnictwo amin wzorze związku sumaryczne i zawierających azot – przykłady amin organicznego grupę strukturalne na przykładzie – charakter chemiczny aminową prostych amin amin metyloaminy – pisze wzór – nazywa proste (metyloaminy) – właściwości fizyczne sumaryczny aminy alifatyczne amin metyloaminy i – projektuje – zastosowanie amin etyloaminy doświadczenie w – wylicza celu wykazania zastosowanie amin charakteru chemicznego aminy – opisuje czynności, jakie należy wykonać, aby zbadać właściwości zasadowe amin 10. Podsumowanie 1 wiadomości – rozwiązywanie zadań zamieszczonych w podręczniku i zeszycie ćwiczeń w części podsumowanie 11. Sprawdzenie wiadomości 1 – dowolna forma sprawdzenia wiadomości 3. Substancje o znaczeniu biologicznym Wymagania Liczba Lp. Temat lekcji jednostek Treści nauczania lekcyjnych Wymagania Wymagania szczegółowe podstawowe ponadpodstawowe z podstawy Uczeń: Uczeń: programowej Notatki nauczyciela Uczeń: 1. 2. 1. Poznajemy 3. 1 4. – podział tłuszczów ze 5. – opisuje budowę 6. 7. – rysuje wzór 9.10 – klasyfikuje ogólny tłuszczu tłuszcze pod skład względu na pochodzenie, tłuszczów jako pierwiastkowy stan skupienia i budowę estrów wyższych – na podstawie względem i budowę cząsteczek kwasów nazwy tłuszczu pochodzenia, stanu tłuszczów – budowa cząsteczek karboksylowych podaje nazwy skupienia tłuszczów i glicerolu substratów, które po i charakteru – funkcje tłuszczów – klasyfikuje połączeniu tworzą w organizmach żywych tłuszcze ze względu ten tłuszcz na: pochodzenie – wymienia funkcje (zwierzęce i tłuszczów roślinne), stan w organizmach skupienia (stałe żywych i ciekłe), budowę – rysuje wzory cząsteczek półstrukturalne chemicznego 8. (nasycone tłuszczów i nienasycone) – wymienia przykłady tłuszczów pochodzenia roślinnego oraz pochodzenia zwierzęcego – opisuje budowę tłuszczów naturalnych – podaje nazwę systematyczną tłuszczu – we wzorze tłuszczu wskazuje grupę estrową 2. Badamy 1 – właściwości tłuszczów – opisuje – wyjaśnia pojęcie 9.10 – opisuje właściwości – badanie charakteru właściwości emulsja właściwości tłuszczów chemicznego tłuszczu tłuszczów – wyjaśnia, na czym fizyczne ciekłego – opisuje polega reakcja tłuszczów; – utwardzanie tłuszczu zachowanie się utwardzania tłuszczu projektuje – reakcja zmydlania tłuszczu podczas i jakie jest jej doświadczenie tłuszczu ogrzewania znaczenie w pozwalające przemyśle odróżnić tłuszcz spożywczym nienasycony od – planuje nasyconego doświadczenie pozwalające stwierdzić nienasycony (lub nasycony) charakter tłuszczu 3. Właściwości aminokwasów 1 – aminokwasy jako – wymienia – buduje model 9.11 – opisuje związki dwufunkcyjne pierwiastki glicyny budowę i – nazewnictwo wchodzące w skład – wyjaśnia pojęcie właściwości aminokwasów aminokwasów związki fizyczne i – badanie właściwości – definiuje pojęcie: dwufunkcyjne chemiczne fizycznych glicyny aminokwasy – wyjaśnia, dlaczego pochodnych – badanie odczynu – wskazuje we aminokwasy reagują węglowodorów wodnego roztworu wzorze aminokwasu zarówno z kwasami zawierających azot glicyny grupę aminową na przykładzie jak i zasadami – badanie przebiegu i grupę reakcji glicyny z kwasem karboksylową – pisze równanie aminokwasów reakcji powstawania (glicyny) solnym i zasadą sodową – wskazuje wiązanie dipeptydu – właściwości kwasowo- peptydowe – projektuje zasadowe glicyny – opisuje doświadczenie w – reakcja tworzenia właściwości glicyny celu wykazania peptydu – pisze wzór właściwości sumaryczny kwasowo- i strukturalny zasadowych glicyny glicyny – skład pierwiastkowy – wymienia – wymienia funkcje 9.12 – wymienia pierwiastkowy i białek pierwiastki białka w pierwiastki, budowa białek – podział białek na proste wchodzące w skład organizmach których atomy i złożone białek żywych wchodzą w skład – znaczenie białek – definiuje pojęcie: – dokonuje podziału białek; definiuje białka jako związki białek na białka białka jako powstające z proste i złożone związki aminokwasów – planuje powstające doświadczenie z aminokwasów 4. Skład 1 pozwalające wykryć C,H, O w białkach 5. Właściwości białek 1 – denaturacja białek – definiuje pojęcia: – definiuje pojęcie: 9.13 – bada i czynniki ją wywołujące denaturacja, peptyzacja zachowanie się – reakcje koagulacja – opisuje różnice białka pod charakterystyczne białek – wylicza czynniki w przebiegu wpływem – ksantoproteinowa wywołujące denaturacji i ogrzewania, i biuretowa denaturację białek koagulacji białek stężonego etanolu, – wymienia czynnik – identyfikuje białka kwasów i zasad, powodujący za pomocą reakcji soli metali wysolenie białka ksantoproteinowej ciężkich (np. i biuretowej CuSO4) i soli – wykrywa kuchennej; opisuje obecność białka różnice w w różnych przebiegu produktach denaturacji i spożywczych koagulacji białek; wylicza czynniki, które wywołują te procesy; wykrywa obecność białka w różnych produktach spożywczych – podział cukrów – wymienia – zapisuje ogólny 9.14 – wymienia skład – skład pierwiastkowy pierwiastki, których wzór cukrów pierwiastki, pierwiastkowy cukrów atomy wchodzą w – planuje których atomy skład cząsteczek doświadczenie wchodzą w skład cukrów pozwalające wykryć cząsteczek 6. Poznajemy 1 cukrów – dokonuje podziału C, H, O w cukrach cukrów; dokonuje cukrów na proste podziału cukrów i złożone na proste i złożone – wymienia przykłady poszczególnych cukrów 7. Glukoza – 1 – występowanie glukozy – podaje wzór najprostszy – właściwości glukozy sumaryczny glukozy fotosyntezy jako sumaryczny cukier – zastosowanie glukozy i fruktozy źródła glukozy glukozy i fruktozy; – reakcje – opisuje i tlenu bada i opisuje charakterystyczne właściwości – wyjaśnia, na czym właściwości glukozy fizyczne glukozy polega proces fizyczne glukozy; – wylicza karmelizacji wskazuje jej zastosowanie – opisuje proces 9.15 – podaje wzór zastosowania glukozy i fruktozy – opisuje występowanie glukozy i fruktozy 8. Sacharoza – 1 – występowanie – podaje wzór – zapisuje równanie 9.16 – podaje wzór przykład sacharozy sumaryczny reakcji sacharozy sumaryczny dwucukru – właściwości sacharozy sacharozy z wodą (za pomocą sacharozy; bada – zastosowanie sacharozy – omawia wzorów i opisuje – odróżnianie glukozy od występowanie sumarycznych) właściwości sacharozy sacharozy – wyjaśnia, dlaczego fizyczne – wymienia sacharoza nazywana sacharozy; właściwości jest dwucukrem wskazuje na jej fizyczne – zapisuje równanie zastosowania; i zastosowania reakcji powstawania zapisuje równanie sacharozy sacharozy z cukrów reakcji sacharozy prostych z wodą (za pomocą wzorów sumarycznych) 9. Skrobia i 1 – występowanie skrobi – opisuje – wykrywa skrobię 9.17 – opisuje celuloza – – właściwości skrobi występowanie w produktach występowanie przykłady – wykrywanie skrobi skrobi i celulozy spożywczych skrobi i celulozy wielocukrów w produktach w przyrodzie – wyjaśnia różnice w przyrodzie; spożywczych – podaje wzór w budowie skrobi podaje wzory – występowanie, sumaryczny skrobi i celulozy sumaryczne tych właściwości i znaczenie i celulozy związków; celulozy – opisuje znaczenie wymienia różnice – znaczenie i zastosowanie w ich i zastosowanie skrobi skrobi i celulozy właściwościach; i celulozy – wymienia opisuje znaczenie właściwości i zastosowania fizyczne skrobi tych cukrów; i celulozy wykrywa obecność skrobi w różnych produktach spożywczych 10. Podsumowanie 1 wiadomości – rozwiązywanie zadań zamieszczonych w podręczniku i zeszycie ćwiczeń w części podsumowanie 11. Sprawdzenie 1 – dowolna forma wiadomości sprawdzenia wiadomości
