2004 (format *) - I LO im. Jana Kasprowicza w Inowrocławiu

IMI I NAZWISKO
PUNKTACJA
SZKOŁA
KLASA
NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII
I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁC CE
Im. Jana Kasprowicza
INOWROCŁAW
Inowrocław 29 maja 2004
ROK SZKOLNY 2003/2004
ZADANIE 1. W przedstawionym poni ej zestawie aparatury przeprowadzono dwa do wiadczenia, notuj c obserwacje w poni szej tabeli. Na ich podstawie uzupełnij t tabel : ( 10 punktów )
DO WIADCZENIE 1
DO WIADCZENIE 2
Temat do wiadczenia
Substrat A
Substrat B
Równanie reakcji
Obserwacja
Wniosek
Roztwór w probówce uległ odbarwieniu
W probówce powstaje zm tnienie
ZADANIE 2. Na roztwór pewnej soli o bł kitnym zabarwieniu (A) podziałano wodorotlenkiem sodu, w wyniku czego
wytr cił si galaretowaty osad barwy niebieskiej (B). Osad ten po ogrzaniu przekształcił si w nierozpuszczaln w
wodzie substancj barwy czarnej (C), z której, po działaniu na ni wodorem mo na uzyska czerwonawo zabarwiony
metal (D). Ten sam metal mo na otrzyma tak e na katodzie podczas elektrolizy roztworu soli (A). Na anodzie powstaje wtedy ółtozielony gaz o dusz cym zapachu (E). Zidentyfikuj substancje A - E i zapisz równania opisanych w
tek cie reakcji. ( 9 punktów )
A
B
1)
Reakcja A z NaOH:
2)
Ogrzewanie B:
3)
Reakcja C z wodorem:
4)
Elektroliza A:
C
D
elek troliza
E
+
ZADANIE 3. Jak obj to gazowego chlorowodoru nale y rozpu ci w 200 g wody, aby otrzyma kwas solny o
3
st eniu 20% wagowych ? G sto gazowego HCl wynosi 1,54 g/dm . ( 10 punktów )
ZADANIE 4. Dane s dwa roztwory amoniaku: pierwszy o st eniu 3.0% , a drugi o st eniu 27.0%. Ile gramów
ka dego z roztworów nale y odwa y , aby w wyniku ich zmieszania otrzyma 1 kg roztworu o zawarto ci 11%
wagowych amoniaku ? ( 10 punktów )
ZADANIE 5. Siarka jest pierwiastkiem, tworz cym wiele ró nych zwi zków. Uzupełnij równania poni szych reakcji z
udziałem siarki, lub jej poł cze : ( 10 punktów )
a/
..................... + ........................
b/
......H2S
c/
......H2SO4
d/
......ZnS + ......................
e/
......FeS2
f/
...................... +
g/
.......H2S
+
h/
.......SO2
+ .......NaOH
i/
.......CaCO3 +
j/
.......................... + ..............................
+ .....O2
+
...SO3
....SO2
....Al
+ ........O2
+
....................................................................
......H2S
.....H2SO4
+ ............................
........Fe2O3
........................
......H2SO3
....H2O
+
......SO2
......BaSO4
......S
+
+ .......KNO3
.......H2O
................................................................
............................................................................
.......K2SO3
ZADANIE 6. Ile cz steczek wody przypada na 1 cz steczk kwasu octowego w 10 % roztworze CH3COOH ?
( 10 punktów )
ZADANIE 7. Masz do dyspozycji tlenek elaza(III), wod , sód, chlor. W jaki sposób, wykorzystuj c wył cznie te substancje otrzyma :
a/ chlorek elaza(III)
b/ elazo
c/ wodorotlenek elaza(III) (WSKAZÓWKA: Tlenek elaza(III) nie reaguje z wod ) ( 10 punktów )
ZADANIE 8. Poni szy wykres przedstawia zale no rozpuszczalno ci w wodzie siarczanu(VI) magnezu wyra onej
w gramach na 100 gramów wody od temperatury. 500 gramów roztworu tej soli, nasyconego w temperaturze 600C,
0
ozi biono do temperatury 20 C. Oblicz, ile gramów siarczanu magnezu wykrystalizuje w trakcie ozi biania, oraz ile
gramów wody nale y dola do pozostałego roztworu, aby otrzyma roztwór o st eniu 10% ? ( 10 punktów )
ZADANIE 9. Pewna sól nieorganiczna o masie cz steczkowej równej 400u zawiera oprócz metalu, 24% siarki i 48%
tlenu. Podaj wzór i nazw tej soli. Odpowied poprzyj odpowiednim rachunkiem. ( 10 punktów )
ZADANIE 10. Zapisz cz steczkowe i skrócone jonowe równania reakcji przebiegaj cych według poni szego
schematu: ( 11 punktów )
9
5
NaOH
1
Na2O
2
Na
4
3
6
Zapis cz steczkowy
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Na2CO3
7
HCOONa
10
NaCl
8
11
Zapis jonowy skrócony