WKPzChemii, 2011, III etap

kod
ŁÓDZKIE CENTRUM
DOSKONALENIA NAUCZYCIELI
I KSZTAŁCENIA
Uzyskane punkty
PRAKTYCZNEGO
………………………..
..........................
...
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2010/2011
eliminacje wojewódzkie
Zadanie 1. (1 pkt)
Uczniowie wykonali doświadczenie dodając 4 różne substancje do wody w probówkach:
SiO2
A
SO2
B
C3H5(OH)3
C
C17H35COONa
D
Odpowiedz, w której probówce powstanie roztwór, którego pH jest niższe niż 7: .……………………...
Zadanie 2. (4 pkt)
Rozpuszczalność KI w wodzie w temperaturze 60oC wynosi 176 g / 100 g H2O. Nasycony roztwór KI
o masie 500 g ochłodzono do temperatury 20oC. Stężenie roztworu w 20oC wynosiło 59,02%.
Oblicz masę KI, jaka uległa krystalizacji.
Zadanie 3. (5 pkt)
W czterech probówkach umieszczono wodne roztwory następujących soli: chlorku magnezu, azotanu(V)
baru, chlorku amonu i węglanu sodu. Z roztworami tymi przeprowadzono doświadczenia, których wyniki
przedstawiono w tabeli:
A
B
C
D
H2SO4
------
osad
------
gaz
NaOH
gaz
------
osad
------
Podaj wzory związków A – D. Zapisz w postaci jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.
A: .........................
B: ...........................
C: ............................
D: ..............................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Zadanie 4. (4 pkt)
Mieszaninę tlenku węgla(II) i metanu o łącznej objętości 10 dm3 poddano całkowitemu spaleniu
zużywając przy tym 8 dm3 tlenu (objętości gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury).
a) Napisz równania reakcji spalania składników mieszaniny.
b) Oblicz procentowy skład objętościowy spalanej mieszaniny.
Zadanie 5. (4 pkt)
Pewien alkohol I-rzędowy A zawiera 4 atomy węgla w cząsteczce, przy czym żaden z tych atomów węgla
nie jest II-rzędowy. Alkohol A poddany odwodnieniu tworzy alken B.
Alken B przyłącza bromowodór dając związek C. Związek C poddany działaniu wodnego roztworu KOH
daje alkohol D, izomeryczny z A. (Reakcja z wodnym roztworem KOH polega na zastąpieniu atomu
bromu grupą OH).
Zapisz wzory półstrukturalne związków A – D.
A:
B:
C:
D:
Zadanie 6. (3 pkt)
Na podstawie podanych informacji ustal wzory tlenków pierwiastków X, Y i Z.
1. Tlenek pierwiastka X jest tym spośród kilku tlenków tego pierwiastka, w którym wartościowość X
wynosi III, masa cząsteczkowa tego tlenku jest 10 razy większa od masy atomowej tlenu.
2. Tlenek pierwiastka Y w temperaturze pokojowej jest cieczą będącą bardzo dobrym rozpuszczalnikiem
dla wielu substancji, ale nie rozpuszcza się w niej ani tlenek pierwiastka X, ani tlenek pierwiastka Z.
3. Tlenek pierwiastka Z, którego wartościowość jest sumą wartościowości X i Y zawiera wagowo 53,3%
tlenu.
Wzory tlenków:
tlenek pierwiastka X: .......................
tlenek pierwiastka Y: ........................
tlenek pierwiastka Z: ........................
Zadanie 7. (3 pkt)
Roztwór zawierający Ca(HCO3)2 zagotowano. Wytrącony w wyniku gotowania osad wyprażono.
Następnie stałą pozostałość poddano działaniu węgla uzyskując karbid(węglik wapnia) i tlenek węgla(II).
Zapisz cząsteczkowe równania wszystkich opisanych reakcji.
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Zadanie 8. (5 pkt)
Dwie próbki pewnego związku organicznego o jednakowej masie wykorzystano w następujących
eksperymentach: jedną z nich spalono otrzymując 0,44 g CO2 oraz 0,225 g H2O, a drugą poddano
odpowiednim reakcjom, w wyniku których cały zawarty w niej jod przeprowadzono w jodek srebra
o masie 1,175 g. Gęstość par badanego związku względem wodoru wynosiła 78.
Ustal wzór sumaryczny tego związku, jeśli wiesz, że nie zawierał on tlenu.
Zadanie 9. (4 pkt)
Pewna sól wapnia krystalizuje jako hydrat sześciowodny o wzorze X · 6 H2O. Prażenie tej soli daje sól
bezwodną X, której masa stanowi 50,68% masy wyjściowego hydratu. Łagodniejsze ogrzewanie hydratu
X · 6 H2O daje inny hydrat o mniejszej liczbie cząsteczek wody: X · n H2O, którego masa stanowi
83,56% wyjściowego hydratu.
a) Oblicz masę molową soli X
b) Oblicz liczbę cząsteczek wody przypadających na 1 cząsteczkę soli w hydracie X · n H2O.
Zadanie 10. (1 pkt)
Kwas szczawiowy o wzorze sumarycznym H2C2O4 jest najprostszym kwasem dikarboksylowym. W postaci soli
potasowej i wapniowej znajduje się w wielu roślinach np. szczawiu, rabarbarze.
Narysuj wzór strukturalny kwasu szczawiowego.
Zadanie 11. (6 pkt)
Mieszaninę sporządzoną z 700 cm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu Cp1 = 60% i gęstości d1= 1,5g ·cm-3
i 500 cm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu Cp2 = 20% i gęstości d2 = 1,14 g ·cm-3 wlano do pewnej
objętości wody destylowanej. Z otrzymanego roztworu pobrano próbkę 200 cm3 i wrzucono do niej
nadmiar cynku. Wydzielony w wyniku reakcji wodór zajął objętość 2 dm3 (w warunkach normalnych).
a) Napisz równanie przeprowadzonej reakcji w formie cząsteczkowej.
b) Oblicz, jaka była objętość i stężenie molowe otrzymanego kwasu.