Zadanie 1
Transkrypt
Zadanie 1
Model odpowiedzi i schemat oceniania - Wojewódzki Konkurs Chemiczny w roku szkolnym 2015/2016. Stopień rejonowy. Ogólne zasady oceniania arkusza zadań: Uczeń otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedź. Odpowiedź oceniana jest całkowitą liczbą punktów. Gdy do jednego polecenia uczeń podaje kilka odpowiedzi (jedną poprawną, a inne nieprawidłowe) to nie otrzymuje punktów. Zadania rachunkowe mogą być rozwiązane dowolną poprawną metodą, a niewłaściwe zaokrąglenie nie wpływa na punktację. Błąd rachunkowy lub brak jednostki obniża punktację za zadanie o 1 punkt; proste obliczenia i przekształcenia mogą być w rozwiązaniu pominięte. Równanie reakcji jest poprawne tylko wraz z prawidłowo dobranymi współczynnikami. Wyrażenia w nawiasach nie są obowiązujące, ich brak nie skutkuje utratą punktów. W zadaniach zamkniętych należy uznać za poprawne każde zaznaczenie jednoznacznie wskazujące wybraną odpowiedź. zadanie 1 Rozwiązanie A B C Punkty 3 Jądro atomu H może ulec rozpadowi α. W wyniku dwóch rozpadów α i jednego rozpadu β jądro 238 230 atomu U powstaje jądro atomu Th. 14 Produkt rozpadu β izotopu C jest głównym składnikiem powietrza. P F P F P F 3 2 NH4Cl jest związkiem o budowie jonowej, a H2S i H3PO4 zbudowane są z cząsteczek polarnych. Gazem o najmniejszej gęstości jest C2H6. Wymienione substancje dobrze rozpuszczają się w wodzie, wyjątkiem jest C2H6. 3 substancja NaOH CaSO4∙2H2O butan masa 80 g 86 g 580 g liczba moli 2 0,5 10 łączna liczba wszystkich atomów 24 23 3,6∙10 (36,1∙10 ) 24 23 3,6∙10 (36,1∙10 ) 25 8,428∙10 3 3 4 Przykładowe rozwiązanie: MMgSO4 = 120g/mol; Mhydratu = 246g/mol ms = 3%∙50g:100% = 1,5g mhydratu = 120:246 ∙ 1,5g = 3,075g (3,1g) Odpowiedź: (Należy odważyć) 3,1g soli. 3 5 6 a) 6 b) 6 c) Przykładowe rozwiązanie: (NaOH + HCl → H2O + NaCl) MNaOH = 40g/mol; MHCl = 36,5g/mol n = m:M nNaOH = 0,5 mol; nHCl = 0,27 mol nNaOH > nHCl Odpowiedź: Odczyn roztworu po reakcji jest zasadowy. roztwór bromu lub woda bromowa lub Br2 (aq) Zmiana barwy (na różową / malinową / buraczkową itp.) lub wzrost temperatury C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4 lub C2H2 + Br2 → C2H2Br2 (wzory etynu i produktu w dowolnej formie) 3 3 Model odpowiedzi i schemat oceniania - Wojewódzki Konkurs Chemiczny w roku szkolnym 2015/2016. Stopień rejonowy. 7 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Przykładowe rozwiązanie: MCaC2 = 64g/mol MC2H2 = 26g/mol 64g – 26g 6,4g – x x = 2,6g Odpowiedź: (Masa gazu wynosi) 2,6g. 8 3 roztwory właściwe zawiesiny roztwory o odczynie kwasowym 2,3,4,5 1 5 Biały osad Reakcja zobojętniania 2 i 4 (lub 4 i 5) 3 i 5 (lub 2 i 5) 3 9 10 I. II. III. IV. 2 C A B D 4 suma 30