Test z chemii do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno

Test z chemii
do Liceum Akademickiego do profilu biologiczno-chemicznego
30 maja 2015 r., godz. 13.45, czas: 60 minut
Kod kandydata:
Liczba punktów:
BUDOWA ATOMU
Informacja do zadań 1, 2, 3.
Obok izotopów, które są atomami tego samego pierwiastka różniącymi się liczbą neutronów
w jądrze, istnieją jeszcze inne podziały atomów ze względu na skład jądra atomowego, np.:
– izobary to atomy o takiej samej liczbie masowej, ale różniące się liczbą protonów w jądrze;
– izotony to atomy o takiej samej liczbie neutronów w jądrze, ale różniące się liczbą protonów.
Średnia masa atomowa pierwiastka jest średnią ważoną mas składowych nuklidów.
Zadanie 1. (3 pkt)
Z podanego zbioru atomów wybierz zbiory izotopów, izotonów i izobarów. Wypisz po jednym
zbiorze atomów stosując wskazane zapisy chemiczne:
118
50𝐸 ,
202
80𝐸 ,
204
82𝐸 ,
116
48𝐸 ,
201
80𝐸 ,
116
50𝐸 ,
204
80𝐸 ,
203
81𝐸 .
Izotopami są: ________________________________________________________________
Izobarami są: ________________________________________________________________
Izotonami są: ________________________________________________________________
Zadanie 2. (2 pkt)
Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P jeśli zdanie jest prawdziwe lub F jeśli zdanie jest fałszywe.
A. Izotopy mogą mieć taką samą liczbę masową.
P
F
B. Izobary są atomami o takim samym symbolu.
P
F
C. Izotony mają różne liczby elektronów na powłokach.
P
F
D. Izotony mogą być izobarami.
P
F
E. Izobary nie mogą być izotopami.
P
F
Zadanie 3. (2 pkt)
Naturalny brom składa się z dwóch izotopów, których jądra atomowe zawierają odpowiednio:
44 i 46 neutronów. Masa atomowa tego pierwiastka jest równa 79,9 u. Oblicz na tej podstawie
izotopowy skład procentowy naturalnego bromu.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
Zadanie 4. (2 pkt)
Atom 229Th uległ trzem przemianom α i jednej przemianie β–.
A. Określ, jaki nuklid jest ostatecznym produktem tej przemiany.
Odpowiedź: ________________________________________________________________
B. Oblicz masę atomu powstałego nuklidu i wyraź ją w gramach.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
STĘŻENIA ROZTWORÓW
Informacja do zadań 5,6.
Skład roztworu można wyrazić podając: stężenie procentowe roztworu – jednostka: [%] lub
stężenie molowe roztworu – jednostka: [ mol/dm3], a dla roztworu nasyconego podając
rozpuszczalność substancji w danej temperaturze – jednostka[g]
Zadanie 5 (4 pkt.)
Roztwór glukozy przygotowano tak, by na 0,5 mola tego cukru przypadało 5 dm 3 wody.
A. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
B. Oblicz, ile gramów glukozy trzeba dodatkowo rozpuścić w sporządzonym roztworze
w temperaturze 20 oC do jego nasycenia, jeżeli rozpuszczalność glukozy w tej temperaturze
wynosi 160 gramów w 100 g wody.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
Zadanie 6 (2 pkt.)
Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,14 g/cm 3.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
REAKCJE JONOWE
Informacja do zadań 7,8,9.
Przebieg reakcji roztwarzania metali w kwasach zależy od rodzaju kwasu, rodzaju metalu
i warunków prowadzenia reakcji. Przeprowadzono cztery reakcje chemiczne:
metal + wodny roztwór kwasu i zanotowano pewne obserwacje.
l.p.
Kwas nieorganiczny
Metal
Obserwacje
roztwór zabarwił się na niebiesko;
wydzielał się brunatny gaz
1.
HNO3 (stężony)
Metal 1
2.
HCl
Metal 2
brak widocznych objawów reakcji
3.
H2SO4 (rozcieńczony)
Metal 3
wydzielał się bezbarwny i bezwonny gaz
4.
H2SO4 (stężony)
Metal 4
brak widocznych objawów reakcji
Zadanie 7 (2 pkt.)
Wybierając jeden metal do każdej z reakcji spośród: glin, magnez, miedź, srebro uzupełnij
poniższą tabelę. Każdy metal możesz użyć tylko raz.
l.p.
Nazwa lub
symbol metalu
Metal 1
Metal 2
Metal 3
Metal 4
Zadanie 8 (2 pkt.)
Jaką objętość 2-molowego roztworu H2SO4 należy użyć do całkowitego roztworzenia 1 g metalu
z reakcji nr 3?
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
Zadanie 9 (4 pkt)
Sporządzono dwa roztwory mieszając w probówkach:
PROBÓWKA I:
20 g Na2O i 280 g wody
PROBÓWKA II:
20 g K2O i 280 g wody
20 g Na2O i 280 g w
Oblicz stężenie procentowe roztworów w probówkach I i II.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
CHEMIA ORGANICZNA
Informacja do zadań 10 i 11.
Poniższy schemat ilustruje ciąg przemian chemicznych.
𝑤𝑜𝑑ó𝑟
𝐶𝑎𝐶2 → 𝐶2 𝐻2 →
𝑤𝑜𝑑𝑎
𝐴→
𝐵→ 𝐶𝑂2
Zadanie 10. (2 pkt)
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania reakcji:
Równanie reakcji otrzymywania związku A:
________________________________________________________________
Równanie reakcji otrzymywania związku B:
________________________________________________________________
Zadanie 11. (2 pkt)
Oblicz, jaką objętość dwutlenku węgla (w przeliczeniu na warunki normalne) otrzymano w wyniku
kolejnych przemian ze schematu, przy założeniu, że wszystkie reakcje zaszły z wydajnością 100 %,
a substrat wyjściowy wzięto w ilości 10 g karbidu, w którym 64 % stanowi węglik wapnia.
Rozwiązanie:
Odpowiedź: ________________________________________________________________
Zadanie 12. (3 pkt)
Białka stanowią podstawowy budulec wszystkich organizmów, są składnikiem włókien
naturalnych pochodzenia zwierzęcego, np. wełny i jedwabiu naturalnego.
W probówce znajduje się próbka jasnej wełny owczej. Zaprojektuj doświadczenie, które
potwierdzi obecność białka w badanej próbce.
Schemat doświadczenia:
Obserwacje: ________________________________________________________________
Wnioski:___ ________________________________________________________________
Żródła: PiD. Kosztołowicz, Chemia. Fundamenty Zadania przedmaturalne. Zakres rozszerzony, OE * K.PAZDRO;
arkusze maturalne: CKE, Witowski, Operon, Nowa Era.; Zbiór zadań dla uczestników konkursów chemicznych,
A.Rygielska