Ćwiczenie 6
Transkrypt
Ćwiczenie 6
wiczenie 6 1. Badanie wła ciwo ci amfoterycznych wodorotlenków Wodorotlenki amfoteryczne (m.in. Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3) s zwi zkami chemicznymi, które w zale no ci od warunków reakcji, mog oddawa lub przyjmowa jony wodorowe (protony), tzn. zachowywa si jak kwasy lub zasady. Do wiadczenie 3 Do probówki wla około 2cm roztworu azotanu(V) ołowiu(II) i dodawa małymi porcjami 2M roztwór wodorotlenku sodu a do wytr cenia osadu. Nast pnie powstały osad rozdzieli na dwie cz ci do dwóch probówek. Do jednej z nich dodawa 2M roztwór kwasu azotowego(V), a do drugiej 4M roztwór wodorotlenku sodu. Co si dzieje z wytr conym osadem amfoterycznego wodorotlenku ołowiu(II)? Obserwacje: Zapis przebiegaj cych reakcji a) str canie amfoterycznego wodorotlenku ołowiu(II) - zapis cz steczkowy: - zapis jonowy: b) roztwarzanie wodorotlenku ołowiu(II) w kwasie azotowym(V) - zapis cz steczkowy: - zapis jonowy: c) roztwarzanie wodorotlenku ołowiu(II) w wodorotlenku sodu - zapis cz steczkowy - zapis jonowy 2. Reakcje hydrolizy Po rozpuszczeniu soli w wodzie otrzymujemy roztwór, który w zale no ci od rodzaju soli ma odczyn kwa ny, zasadowy, oboj tny lub zbli ony do oboj tnego. Przyczyn tego zjawiska s reakcje cz steczek wody z jonami słabych elektrolitów pochodz cych z soli. Do wiadczenie Do trzech probówek wsypa po kilka kryształków nast puj cych soli: chlorku sodu, w glanu sodu i chlorku amonu. Sole rozpu ci w jak najmniejszej ilo ci wody destylowanej i zbada odczyn roztworów za pomoc fenoloftaleiny, oran u metylowego, papierków wska nikowych i pH - metru. 17 Obserwacje: Zapis przebiegaj cych reakcji hydrolizy dla badanych soli 1. 3. Reakcje utleniania i redukcji. Do probówki zawieraj cej około 2 cm3 roztworu nadtlenku wodoru doda siarkowego(VI), a nast pnie dodawa kroplami roztwór KMnO4. Obserwacje: 2 cm3 2 M kwasu Zapis przebiegaj cej reakcji redox. 1. cz steczkowy 2. jonowy Wpływ rodowiska na przebieg reakcji redox. Do 3 probówek zawieraj cych po 2 cm3 roztworu siarczanu(IV) sodu doda : a) do pierwszej 2 cm3 2M H2SO4, b) do drugiej 2 cm3 wody destylowanej, c) do trzeciej 2 cm3 2M NaOH. Do ka dej wkrapla rozcie czony roztwór KMnO4. Obserwacje: Zapis przebiegaj cych reakcji redox. 1. cz steczkowy 18 2. jonowy 19 Zaj cia audytoryjne 1. Obliczanie stopnia utlenienia pierwiastków w zwi zkach chemicznych Obliczy stopie utlenienia pierwiastków w nast puj cych zwi zkach: H2O, CaO, Cu2S, Fe2S3, N2O5, NO2, H2S, ZnCl2, H2O2, Br2, H3PO4, PbS, MnO2, H2SO4, NO, Cl2, HNO3 Obliczy stopie utlenienia w nast puj cych jonach: - MnO4−, NO3−, NO2 , MnO42−, SO32−, CrO42−, Cr2O72− 2. Na podstawie bilansu elektronowego dobra współczynniki stechiometryczne dla nast puj cych równa reakcji redoks: a) Br2 + P + H2O → HBr + H3PO4 b) HNO3 + P → NO2 + H3PO4 + H2O c) HNO3 + PbS → NO + PbSO4 + H2O d) H2SO4 + Zn → SO2 + ZnSO4 + H2O e) H2SO4 + Zn → S + ZnSO4 + H2O f) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O g) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O h) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O i) HNO3 + C → CO2 + NO2 + H2O j) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 3. Na podstawie bilansu elektronowego dobra współczynniki stechiometryczne i rodowisko reakcji dla nast puj cych równa reakcji redoks: - a) MnO4 + J- + x → Mn2+ + J2 + H2O b) MnO4 + Fe2+ + x → Mn2+ + Fe3+ + H2O c) MnO2 + Fe2+ + x → Mn2+ + Fe3+ + H2O d) PbO2 + MnO2 +x → Pb2+ + MnO4 + H2O e) PbO2 + Cl + x → Pb2+ + Cl2 + H2O f) NO3 + S2− + x → NO + S + H2O g) NO3 + J + x → NO + J2 + H2O h) MnO2 + Cl + x → Mn2+ + Cl2 + H2O i) MnO4 + NO2 + x → MnO42− + NO3 + H2O j) MnO4 + S2− + x → Mn2+ + S + H2O - − − − − − − − − − − 20