Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Transkrypt
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ……………………………….. ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGA CHEMICZNA. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu: (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie): Data oddania ćwiczenia: Kierunek: BIOTECHNOLOGIA Poprawa: Zaliczenie: semestr pierwszy 2013/2014 ( grupa ….) Oświadczamy, że zapoznali(ły)śmy się z kartami charakterystyk substancji, z którymi będziemy pracować podczas wykonywania doświadczeń. Data i podpis 1. Reakcja soli bizmutu (lub antymonu(III)) z wodą (równanie reakcji przedstawić cząsteczkowo i jonowo, z zaznaczeniem fazy), obserwacje. Przedstawić wyrażenie na stałą równowagi Kc tej reakcji. Wyjaśnić, dlaczego w równaniu nie występuje stężenie wody. Jakie czynniki wpływają na położenie stanu równowagi tej reakcji, jaki jest kierunek zmian? 2. Jonowe zapisy (z zaznaczeniem fazy) przeprowadzonych praktycznie nieodwracalnych reakcji, w których o nieodwracalności decydują odrębności fazowe produktu. 3. Dlaczego słabo rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek chromu(III) bardzo dobrze rozpuszcza się w kwasie solnym. 4. Jaki czynnik wpływa na barwę wodnego roztworu CoCl2 zawierającego NaCl? Podać równanie reakcji, barwę obecnych w roztworze jonów Co(II) i ocenić ich trwałość. 5. Jakie związki zaliczamy do elektrolitów? Co to jest dysocjacja? Co jest miarą zdolności substancji do dysocjacji? 6. Wyniki pomiarów przewodnictwa wybranych roztworów: Nr Roztwór, stężenie 1 [S] Nr Roztwór, stężenie HCl w toluenie (nas.) 6 Kwas octowy (1M) 2 HCl w metanolu (nas.) 7 Kwas octowy i amoniak (1:1) 3 Woda destylowana 8 Chlorek sodu (1M) 4 Sacharoza (1M) 9 Wodorotlenek sodu (1M) 5 Amoniak (1M) 10 Kwas solny (1M) 7. Dlaczego wodne roztwory NaCl lepiej przewodzą prąd niż roztwory sacharozy? [S] 8. Dlaczego wodny roztwór HCl przewodzi prąd lepiej niż roztwór NaOH, a NaOH lepiej niż roztwór NaCl o tym samym stężeniu? 9. Dlaczego 0,1M roztwór CH3COOH słabiej przewodzi prąd niż roztwór HCl o tym samym stężeniu? 10. Dlaczego mieszanina roztworu CH3COOH z roztworem NH3 lepiej przewodzi prąd niż każdy z nich z osobna? 11. Czy rozpuszczalnik wpływa na stopień dysocjacji elektrolitu? Jak to wykazano? 12. Uszeregować w kolejności malejącego przewodnictwa roztwory HCl w metanolu, toluenie i wodzie. Napisać równania zachodzących w nich dysocjacji tego związku. 13. Równanie dysocjacji kwasu octowego w wodzie. Wyjaśnić wpływ jego stężenia na wielkość stopnia dysocjacji i na przewodnictwo roztworu (odpowiedź uzasadnić). 14. Jak zabarwił się błękit bromofenolowy w 1M wodnym roztworze kwasu octowego? Jak wpływa dodanie octanu sodu na barwę tego roztworu? Wyjaśnić w oparciu o właściwości wskaźnika i o reakcję przedstawioną w punkcie 13.