aniony_instrukja

INSTRUKCJA DO WYKRYCIA ANIONÓW
Br-, I-, Cl-, CO32-, CH3COO-, NO3-, PO43-, SO42Opracował: Mateusz Adam
1. Wykrywanie Br-, IDo roztworu dodać kilka kropel H2SO4 (dla zakwaszenia) następnie dodać warstwę organiczną CCl4 (chloroform) a
następnie wody chlorowej – wytrząsać. Następnie znowu trochę kwasu, potem wody.
A. Warstwa organiczna będzie fioletowa – obecność I-. Powtarzamy sekwencje do czasu kiedy barwa fioletowa
zniknie. Po tym dodajemy jeszcze. Jak pojawi się brunatna barwa będzie świadczyć o obecność BrB. Warstwa organiczna będzie brunatna – obecność BrA.
B.
2I- + Cl2 → I2 + 2ClI2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3- + 10Cl- + 12H+
2Br- + Cl2 → Br2 + 2ClBr2 + Cl2 → 2BrCl
fioletowa warstwa organiczna
bezbarwny roztwór
czerwonobrunatna warstwa organiczna
zielonożółta warstwa organiczna
2. Wykrywanie ClDo roztworu dodać AgNO3, powstały osad odwirować. Do osadu dodać st. NH3, do rozpuszczenia osadu, a następnie
zakwaszać (HNO3 lub HCl) do rewytrącenia osadu.
Cl- + Ag+ → AgCl (biały osad)
AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2Cl (roztwór)
Ag(NH3)2Cl + 2H+ → AgCl + 2NH4+ (biały osad)
3. Wykrywanie CH3COOA. Do roztworu dodać HNO3 lub HCl. Jeśli zapach będzie octu – obecność jonów
CH3COO- + H+ → CH3COOH
B. Do roztworu dodać etanolu i kilka kropel st. H2SO4 - zapach owocowy – obecność jonów
CH3COO- + CH3CH2OH +H+→ CH3COOCH2CH3 + H2O
4. Wykrywanie CO32Do roztworu dodać HNO3 lub HCl. Jeśli będzie wydzielał się gaz, który można identyfikować papierkiem
wskaźnikowym zwilżonym wodą ku wylocie próbki - obecność jonów.
5. Wykrywanie PO43A. Do roztworu dodać rozpuszczalne sole Mg2+ i NH4+, pojawienie się białego osadu – obecność jonów
NH4+ + Mg2+ + PO43- → MgNH4PO4 (biały osad)
B. Do roztworu dodać rozpuszczoną sól molibdenu amonu (NH4)2MoO4 lub (NH4)6Mo7O24. Pojawienie się żółtego
osadu ((NH4)3[PMo3O10] – obecność jonów.
6. Wykrywanie NO3A. Do roztworu dodać kilka kropel st. H2SO4 a następnie rozpuszczoną sól Mohra (Fe(II)). Pojawienie się brunatnej
obrączki wokół probówki – obecność jonów
Fe2+ + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O
Fe2+ + NO → Fe(NO)2+ (brunatna obrączka)
B. Do roztworu dodać metaliczny Al. Następnie zasady alkalicznej – NaOH. Rozpuszczenie się glinu i wydzielanie się
amoniaku – obecność jonów.
3NO3- + 8Al + 18H2O + 5OH- → 3NH3 + 8Al(OH)47. Wykrywanie SO42A. Do roztworu dodać rozpuszczalnej soli Ba2+. Po powstaniu białego osadu dodać nadmiar stHNO3 .Osad się nie
rozpuścił - obecność jonów.
Ba2+ + SO42- → BaSO4 (biały osad)
B. Po dodaniu do roztworu kilka kropel HCl dodać soli NaI, a następnie chloroformu. Fioletowy kolor warstwy
organicznej, kwasowe zabarwienie zwilżonego papierka ku wylocie próbki – obecność jonów.
2I- + SO4 +4H+→ I2 + SO2 +2H2O
*za złe i błędne wykonanie nie odpowiadam ;)