Grupa I

Grupa I
1. Reakcja przebiega według równania:
2 Bi2O3 + 3 C  4 Bi + 3 CO2
Oblicz, ile moli bizmutu powstało w reakcji, jeżeli równocześnie otrzymano
300 g dwutlenku węgla.
2. Ile dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do syntezy
200 g amoniaku (NH3)?
3. Oblicz objętość, jaką zajmie 7,1 g chloru w warunkach standardowych
t.j. w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1000 hPa.
4. Aby otrzymać siarczek żelaza(II) ogrzano w probówce mieszaninę
zawierającą 5,0 g żelaza oraz 2,56 g siarki. Podaj skład układu po
zakończeniu reakcji.
Grupa II
1. Reakcja przebiega według równania:
2 Al2O3 + 3 H2  2 Al + 3 H2O
Oblicz, ile gramów glinu powstało w reakcji, jeżeli równocześnie otrzymano
0,6 mola wody.
2. Podczas ogrzewania 6,85 g tlenku ołowiu o wzorze Pb 3O4 otrzymano tlenek
ołowiu(II) i tlen. Oblicz objętość otrzymanego tlenu w warunkach normalnych.
3. Podaj objętość 6,02 * 1023 cząsteczek azotu w warunkach standardowych
t.j. w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1000 hPa.
4. Ile kg siarczku ołowiu (II) zawierającego 10% zanieczyszczeń trzeba poddać
prażeniu, aby oprócz tlenku ołowiu (II) uzyskać 1,12 m3 tlenku siarki(IV)?
Grupa III
1. Reakcja przebiega według równania:
2 KClO3  2 KCl + 3 O2
Oblicz, objętość powstałego w reakcji tlenu (warunki normalne), jeżeli
równocześnie otrzymano 3,5 mola chlorku potasu
2. Ile gramów wodoru potrzeba do syntezy 56 dm3 amoniaku (NH3)
odmierzonego w warunkach normalnych?
3. Do stalowej butli o pojemności 30 dm3 wtłoczono w temperaturze pokojowej
(20oC) próbkę azotu (N2) o masie 56 g. Jakie ciśnienie panuje wewnątrz butli?
4. Działając węglem na 8 g tlenku trójwartościowego metalu, uzyskano czysty
metal i 3,36 dm3 tlenku węgla(II). Podaj wzór tlenku tego metalu.
Grupa IV
1. Reakcja przebiega według równania:
4 NH3 + 3 O2  2 N2 + 6 H2O
Oblicz, ile moli amoniaku uległo spaleniu, jeżeli otrzymano 180 g wody.
2. Podczas ogrzewania tlenku ołowiu o wzorze Pb 3O4 otrzymano tlenek
ołowiu(II) i 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz
masę tlenku poddanego rozkładowi.
3. Oblicz temperaturę panującą wewnątrz stalowej butli o pojemności 15 litrów,
wypełnionej 16 g tlenu (O2), pod ciśnieniem 990 hPa.
4. Produktem reakcji tlenku wapnia z węglem jest węglik wapnia oraz tlenek
węgla. Jaka była wydajność reakcji, jeżeli ze 100 kg stechiometrycznej
mieszaniny substratów otrzymano 60,0 kg CaC2?