lektrolity słabe i m W całym zakresie zjawisk opisywanych przez
Transkrypt
lektrolity słabe i m W całym zakresie zjawisk opisywanych przez
E OCNE. HYDROLIZA "!$#%'&)(+*%,.-/*0#+12'34-5,+&76"89-:,+34';<<'=>8?(@#%*A# BACEDAFHG I JLK M NPORQTSU@V<W XPY/Z\[:]_^A`>a"b:cdeXPf\X)g)]h[/`ji kml n'o_prq.sAtusTvPl/wxs%y_z.{|}z~n4q.l równowagami<<5+ T5+/P/ _ 9L/ <A)j+5'P_2Lj )¡)¢:<%/£¥¤ drugi transformacjami ¤¦+§<)L '<"Lr2'¡P§©¨?¦@%£_ ª¬« ®°¯)±)²:®³¯ ´9µ¶/·³<¸A¹©º@»<¼½<¹¶¿¾+ÀÁ®½P®'¶L º+»ÂýPµÂÄ®Å5Æj®ÃÀ/º@¸%ǫȾ.¸A¹"É)±PµPª¬«/Ê Ë ÌÎÍ/ÏEÐ'Ñ:ÒÓÌ Ô ) zachodzenia tych transformacji. ÕÖ/×"ØÚÙ'ÛÄÜ ÝAÞ%ß'àPÜâá Þ%ãä9å<ÞàPã'Ø×u æ¬Ü !#ç "$è%é%!&è+ê2#ë!&ìÄ'í:îïP()í/é'ðò *'+,ñ<ó)!&ôõ@ö)-÷/'íøèA.0óP/'ùú.1ï<û5ü20õ+éþ436ýP5ë÷ éA ÿAóÄô)ö 9í/é'õ ìuî.è%é ê "õ )óÄè%ë ëôýPí/é .0/$ 57"$8trzy + 9sposoby: :<;>= ?8@&ACB6D E#FG>H E8IKJ LNMOP8QSR T UVXWY6Z[\]_^` 1) w roztworze (oprócz rozpuszczalnika) substancji roa#b$cd4a&e#a&f'ghi#j8kmlnb$oa#pKqrsltue7cqv6hoxwyw1fta&v6h'j Taki roztwór nie jest elektrolitem. 2) w rozz6w{f'oa&h|w0pdz}7b$c8i~ zarówno > 8K N8S substancji rozpuszczonej jak i ich fragmenty (jonyf'lo e#a&f'ghr>lt'cgqv6h ope#agp'j Ten typ roztworu nazywamy #>#6_ # >< . #¡K¢£s¤¥¦'§1¨© ¦ #ª6§{¦'h#«6¡ hqz6wodne to: H3PO4, H3BO3, HNO2, H2S, CH3COOH, kw. szczawiowy i cytrynowy, NH3aq 3) w rozª>§1¦' &¨m§¬¡$ ª®8¯$°8±³² ´ <>µ¶8·&¸C6 jony ¯¹¦'§º ªs¤£s¨º»¤)%¢°ªs¨¢¼¥K¡$N¦½±¤½±³¾ ¿)¦ÀÁ¨¢°£Â%°Ã ª¤7»½±³¾ rozpuszczonej. Ĺ²Åª¦ elektrolity mocne. ÆÇÈ#ÉKÊËsÌÍKÉÎ HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2 DEFINICJE: S ×ÙØÒäÖ)æ ásçÐÒè6ÚÜçéÛ æ4ê6ëéæ Ý Ï$ÐÒÞßѹà#Ó1á>â1ÔxÕÒß'ÞÖ)à&ãå ásçì¼Þ í'â¬ìß'â{çî'êðï¹ß'ñ)êÁëòà#óôìêÁã#à&òKóæ4ßõö³ß'â1çì÷)çXà&òKó$æNßõö³ß'â1çì÷)õ#à&ëùøNõê6÷ þ 6ûÁÿ 6ÿ Xÿ úû6úüý6þ ÿû ý ³ú ý ý Nÿ &ú (Kk lub Kz). ÿ ú úû6úüý6þ ÿû ý wzory ÿ ÿ - /.0( "! #$ %&'( #"* +*, ' ) 1'23%465798: ;<75>=@?BA/C?DE: FGH;7 ;"EID 3J27:9DLK=M57;N=POQ3J5EID CIF;6?R?JDL2?B2=S5798;TDC79E2 <7 5U;/7 ;"EID 3J27 :VDLK=W?YX5"Z CFG[]\^3J2?BA_`A=a3JKF:b`c=5dI_`e;fd<$C kwas) to [HX] w mianowniku jest równe 0, a F/5"X ;g=C$3J5/e;"8:; rozpatrujemy elektrolit silny (np. 85?JD 5"X R Kk traci sens liczbowy. hijkYl jmnoIpqrjkYsut HX + H2O Kk = wxyzY{ y|}'~yzBy$ MeOH Kz = S L H3O+ + Xv [ H 3O + ][ X − ] [ HX ] OH- + Me+ [ Me + ][OH − ] [ MeOH ] DYSOCJACJI Q/L"'+$B'&%& % ¡0(¢ £¤L¥Q¦ ¿JÀLÁ/ Š¹½Ã Ĺ¼¹"· À ¸¶¼ à ÀÅÇÆ ÀLÈ · ¸É¾ ¼¹Ê$ËÍÌ$¾ ¿ α= IÔ LOCZYN JONOWY WODY ¶ÌÄÕÏ&¹ ¿ÀÍÖ Ä"¸ÌI׶ ¿ Ë Ä Ö ¾$ØP¹/¼ ¹"· À ¸J¶¼ à À α, ¶·¸J¹»º¼ ¶½I¾ À ¹ÊI¶ Î/Ä"Ë ·¶Óà c zdys. c ¿ ¹"ØÙÃÇÌ$¾ H2O + H2O §B¨J©Iª«¬ ®Q¯^°&±²(³&´²³(µ Æ ¿JÀLÁ" ̶ÒÏ&¹/ÊI¶ ¹"½Ã Ä czdysÑ ¶Î%Ï&ÄÎ'Ï(ÃÍÐ Ü ¶Î'Ï Å Ï&¹]×ÊI¶Ì½Ã¹]׸ + - H3O + OH Kw = [H3O+] [OH-] È Óa½Ä"½Ã¹"ØÛÚ jako stosunek (c). Kw ÝÞ/ß/à$áSÞâBã äãå æç/ß/à$Ýè"é jonowym wody i wynosi 1.0 10-14 w temperaturze 298 K. pH = - log[H3O+] O+] =1.0 10-7 3 /0 O+] <1.0 10-7 3 [H3O+] >1.0 10-7 êëíìîSïð ñ]ò/ó/ôõöL÷'øúùSûï$ôSüýûIó/öùûýJþùÿû û&ø !#"$%"'& "$)(+*,-. pH > 7 dla roztworów zasadowych H - WPROWADZENIE 1 2YDROLIZA !,& 3#4 567%"8*"$49: ;*"$52;<;5>=?., @ :)A Jest to reakcja B6C:0D4!,C@!FEG=H)-!)*IJ=K IL: " IA>M, :):5NE05492;OIP=K 05 Q a) =+3RS5!9$& ">=+ET:6U -*52;V)>=K4W, – 2;I4- odczyn zasadowy b) 6C -*549$& ")=ET:X=+3#S52;V)>=K dy – 2;I4- -!!,*Y& "$)(+*, c) =+3RS5!9$& ">=+ET:X=+3#S52;Z))=K4W, – uzyskujemy -!!,W*Y"[F@!,WS:0\)5]*:ETS;D^#*, np. HCOONa _a`Jb + + HCOO- H2O + H2O c H3O+ + OH- HCOO- + H2O c HCOOH + OH- HCOO- + H3O+ c HCOOH + H2O JmoAK -P kil |M Fn@p!qW~ R|4p)v0{$ ]R| tK omf !p)|>tnp! FGt+p)!p)|v| n2p!qrHPn@p!RZEBIEGA qOrKsTqutKv0w xH yvYDROLIZA z){2r pr|}$vRt+~ , q dfeFn@gi h? yv0jB p!qT w wodzie octan sodu dysocjuje na jony (Na+ i CH3COO-). W roztworze jest pierwotnie 6 indywiduów chemicznych: (CH3COOJ@)UR C 2 )F) +T + F) CH3COO- 0F) + 3O+ )UR +@! - @)C# 2 O¡¢f£H)¤!)¥!¦§ ¨©¥«ª©W¬$ª Cª¥>£H)2®¯°£Hª±²³@!´#$@)¥µF2!¬¶¤!!¬W· ¤¸ )ª¹ ºµF2!¬WµB!»8¬¤¸£µBW´»¼«µBCª0±4!¬½©ªCª¾¡ Jª0¥»´¿§@¥ÀÁ´0¬ ¤]¸Â£@µBW´#»¼ÃµF$4)¯Á ½µBY£´¿©ª0²©8¬¤¸¶¥!¨4¤2®Oª ³@!´#$@)¥¡fTuµF@!¬W» R! ¤¸ ª0¨$¥Ä£@µBW´#»©ª0¥Å®O© £H ¥4¦Æ[¸¬ @»G£¬¨P¬ ª$ ¯ÇC ¨¥]» ¨È©¯' È®¥Ç!´§ ))£K4W¬C£K $¥2®!¡ÉÊ´¬WËUC¥©¤!ª¥8ªf ¨0M´R¥2®^®±]´RÌK¤4ªo ¦W¾¬$P@ ¨±M§8©!¦MµBUª±4!¬ÍT + OH- i H2O ¡?ÎBª¨©Ï)>£K4 )i´¿»M®O»¯M®¥)£´Ð$ W´R¨¥©¥]»¶£K ŵB)£ taje w roztworze wodnym zdysocjowana ¤4#ÌK¤4ªÈ¡ Ñ Ò ÓÔCÕ0Ö× ×ØÚÙÛÝÜ#Þß4àÈáØâÔCß]ÔJÛãÓ Òãà!ä!ÛW×ÕÖ]×ÕßæåÓWÛ³çÒä!èBß]Üç2Þ^áÖ]ÔJÛ çéê8×Òêß4åë ìí 3COOH ↔ CH3COO- + H+ îNï8ð$ñ)òÁó ô]õ¿óðPö°÷ø>òõCò+ùRñúöWû ü ðñ>òKøûuýPñÿþ)ñ^õ¿øû ð óðñ ñ @þ)ø)ò ]õ¿ñÇ÷Oø)òõÃð øð$ ó ºð @óþ!õ#ð$ ó @þ) ø Bó ð ó Bóþ)óòõRñ 0øð iele jonów î M þ ñ4ô!þ)ñ õ¿óæõ¿ ø ø ôÈ ÷ óÚðPöWõð ó 2þ ) ø ñ ûC ó 0ø ü ñ ø2! ÷ Èó2ûJö ü ðñ)ò + CH3COO oraz H ó ô]õ¿óð$ø ó "Rü#õ @ø$ ó 0øLúöWùRóÏðôþ)&ø %øÈ÷P' ð @óþ!õ#ð$ ó @þ)ø)( ý B ó ó ú øÐ÷ñüÀô!&þ ))òõRø4ô!þ4üóð$ø + ó *J,ñ .-/+ýfñ ÷ø W0ö )1ó2)1 ó õRø ó ô43ø [÷ø>ò4 õ Bó ú @ñø½÷O ó ð ð$ ó ó óðPöô 5þ óWõ¿ó ô!þ)ø ñ7 î 6<+ û ø2÷ òHþ)ø ø ò#õ 38)ø ñ ÷ó ð ð ó ó @óð8öô 5 ð ü ù# ñ &þ ø>ý'ð ü9õ ÈöWû ðYòHþ!öò@õ# ü øãõ¿øâ÷O ó : ö Bó ô 5 ó &þ ) þ ñ õ¿ ó WöFòKó ô2÷Oñ4ô2÷ <ð$ ó Wöýoð ò Bó;ò úÅó ô!þ!öW7 ð #òõ< ö óð$ñ &þ = $ ó Bó÷ñ]7 ð 0ø ñU>ò ?Tþ ñ4ô!þ ø2@ ÷ ?0 ó %Kô F÷ ó ð hydroksylowych (OH-) i alkalizacji roztworu. IACBDFEHG7ICJLKNM@O2D=PQM(ELQIHK R CE Zjawisko hydrolizy obejmuje SUTV@WXY3Z\[;]&YSUY^`_SUabY&[>TV Wcd?YZ&ebf2bgihaj]&ckSY,[lmbgYnoX?X aS^2cWXb3]WYprqtsX?abgYntXXub]3f'sX?ada^2X?XwvxyX?Yk2z9TSY{Vc3ZWY!hd?c|_SU]&Ynyf[}?lSYckb~pYpck[f0W2z#Y3]&c cdkagadX]4ad?Y~XW#W2_vHYz#cWad l]Yz9YWl@[>eoSYckbpcnoXg2fhSUad?X]3f_SU]&YsXY^2cpebf0ntXVasY3bWa>bX katalizatorów o silnie kwa [>aVfbgbYW2zSUcbgck2z?f0V@W2f2bgLvahasWXYSUa2]k}9chw]n+f2hd?cWX?Y3 z}?l([]&b3]3fz#az#ckZ&Y_S]3fk}chSYckb~pX@g2f2hSadX]3f(v.f2hSad?X]&cah^0S~f0VcX9[z9a0zWeSadV_SUabY&[>cbg _SU]&YnoX?cW2fnocz#YSX?Xwv V7^d?aVahcWTV aS^cWX]nocbg:Z3fVfbg_SUabY&[fg2f2hSadX]3fsXc}9Yk(qz?}?l([;]&b3]&TV kaW2z?SadaV7cWY.[>e_S zez szereg enzymów. b3]3f POMIAR PH C ¡£¢L¤<¥¦¨§=¢ª©¡£¢L¤<«(¬ EKTROLITÓW - WYKONANIE WICZENIA Odczynniki: 0.001 M HCl, H2SO4, KOH, NaOH , 0.5 M kw. szczawiowy, kw. cytrynowy, NH3aq ®H¯°±U²³µ´·¶¸´·¹º#»¼¯½0´·¯¾7¶¹½¿¶?»¼¶?À¯Á>³µ±U¯2Â3º¾¯±Ã{¹À?¹Ä2º?±¯À¶ ºÃ{¶7±¯2Â&Ŷ¹ÆÅ3Â3Ç2³µ¾Ä¯À °¶?¹Èt¶?²±¯¾¹Éu¯ ´·¯É¹È+¿¯Á ÊËÌÍÍÊÎ Þ&Ô&ÕÖ#ÙÏ Ë 3 ÏÐÑÒÓÑÔ&ÕÖ?×2Ø?ÐÏÙÚÒÛyÜ Ë ßçÏèÖ9ÙéÔØ ÛëêìÖ9í3î&ÔÚ Ë ÎtË ÔÝUÞ3×2ß1àá Ð0Ö?ÝUÞ3× Î ÙÚÔ3â2ÐãÝUÐ2Þ3ÖÏÐÝäåÙ{Ï×0Ú ËæË e i rodzaj elektrolitu dla danej osoby podaje asystent). Rodzaj elektrolitu ïð ñò óô3õöóª÷#øNùúüûýø÷?þ !# " $& %' (*),+.-/$0213 -+4 ÿ pH - zmierzone pH – wyliczone (tylko dla mocnych elektrolitów) 5768:9<;&6=?>@BADCE6CE96?>F6GEHJI9LKNMO;&PQHJIR6HJI9SF TFGVU>PQT9WUMVHXCEFJIYKQTZ6[8:PBALMB\N;#XMQH]_^`PQHCVMQH]aFTZFGVU<>PQT9WU.@BA oraz wodnego roztworu amoniaku: 1. 2. 3. 4. POMIAR PH bced:fEghdjijkmlnporq,srq,tutesv ROLIZIE Odczynniki: wxEyzB{|}[~`zBQj VyZ~?&zQBj,w/N{NE~?&zQBjh&~{w~~zBQjh#w~Z~#zQBj octan sodu B~VE~~V ||wxQEZwE|JzBEyZwzBE?ZyzE&?Q~E|u&zQy:zN<{|QE?QzOO}E~EZ~ |E~ ¢¡£E¤¥¤¦E§¨V©«ªO¬J¥§¥¤¡®E¡¯§¦V¯.¤N°B±²¦E¤¡¯.³/ªO¦E´§LªO¬J¥§¦E´§µ&¶·Q©7£E©Q¸¹V®¢º´Z¤¬©B §J»¼©¢ª:©»R§º½¦E©Eµ&¾´À¿ÁQÁ«¾º 3 ´e¬©V¥ªOÂjµ&¾´Z¶¢ à ©Q·V¥´§«·Q§¡¯Z®Q¸Z©B ¤¦E§»°:Äeº`´§¬J¥®Q¶ªEÅéN¯¬¥®Nº¤¦E§¨V©Y¬©V¥¯< ©B¬J´e©N¯<¬J¥®Bº`¤¦E§ D®N¦E´Æ£E´ ¯¤¹E§¸Z´°¼È¡¯.³É§¦E´Z§Ê´D¬©Q·V¥¤J»¡#©Q¸´·Q¸Z¤Ê·Q¤¦E§J»©E¡&©B¹V®Ëª:©Q·Q¤J»R§Ì¤¡®O¡¯§¦V¯Íº`¤¡®Îº©Q¸Z©B § zestaw´Z¶Ç ¦E¤¸§É®©Q·Q¾¥®Ï¯.¤¶Ð¥L§¯®N£E´§¯£E´ZÑ Rodzaj soli ÒÓWÔ#Õ&Ö×Ø*Ö,ÙÚÛÓ2ÜeÚpÙZÝ ð Þ<ñóß2àòá ôâñpãõ<öä.å÷ æ øù&çúè` ûü*éý,êpþë*ÿäùì&íeîÿpïþå pH - zmierzone !"$#%&'"!()+*,& - ./010325476/!8698,2,.!:<;9,=?>0@9;A.!:CB 1. chlorek amonu 2. octan sodu 3. siarczan amonu Odczyn roztworu